2020年青海省中考化学模拟试题与答案.doc

1、2020年青海省中考化学模拟试题与答案注意事项：1、本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。2、本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ca-40第卷（选择题 共36分）一、选择题（本题包括12小题，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列金属中，活动性最强的是（ ）ANa BAl CCu DAg2 物质分类是一种重要的化学思想下列物质中属于酸的是（ ）AH2CO3 BNaHCO3 CP2O5 DKOH3下列现象描述中，正确的是（ ） A铁

2、丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B硫磺在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体C磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量D镁带在空气中剧烈燃烧，放出热量，生成白色固体4下列化学符号中数字表示的意义正确的是（ ） ASO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子B2Na：“2”表示两个钠元素C：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷DS2：“2”表示硫元素的化合价为负二价5金属材料在现实生活中有极为重要的作用下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（ ） A制造白炽灯灯丝熔点高 B制造飞机坚硬而质轻C制造装化工原料的容器耐腐蚀 D制造保险丝硬度大6已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2

3、O3+3CO2Fe+3CO2，下列对该反应的叙述不正确的是（ ）ACO是还原剂 BFe2O3发生还原反应C该反应中有元素的化合价发生变化 D该反应属于置换反应7实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ） A实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D为了减少空气污染，应增加尾气处理装置8在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数

4、据如图所示。下列说法正确的是（ ） Ax3.1 B该反应中甲、丁的质量变化比为1485C该反应属于置换反应 D乙一定是该反应的催化剂9. 下列图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是 A. B. C. D.标签受损 不会产生氧气 灯内酒精燃烧 读数不正确10以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是 （ ） 选项实验目的实验方案A除去炭粉中少量的CuO在空气中充分灼烧B分离铜粉中混有的铁粉用磁铁靠近粉末C干燥二氧化碳气体通过浓硫酸D鉴别硫酸钡与碳酸钡加入足量稀硝酸11. 下表列出了一些常见物质在常温下pH的近似值范围，其中能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）物质名称液体肥皂菠萝汁柠

5、檬汁泡菜pH范围9.5-10.53.35.22.03.03.44.0A. 柠檬汁B. 菠萝汁C. 液体肥皂 D. 泡菜12向硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，则下述结论正确的是（ ） A滤渣中必定含有Zn、Cu，可能含有FeB滤渣中必定含有Fe、Zn，可能含有CuC滤液中必定含有Zn2+，可能含有Fe2+D滤液中必定含有Zn2+、Fe2+，可能含有Cu2+第卷（非选择题 共64分）二、填空题（本题包括4小题，共32分）13（6分）用化学符号或名称填空。（1）1个碳原子 。 （2）氯元素 。（3）硫离子 。 （4）4Ag+ 。（5

6、）碳酸钾 。 （6）熟石灰 。14.（8分）如图为家庭中常见的电热水壶，请回答下列问题：（1）图中材料属于有机合成材料的是 _ ；不锈钢属于 _ （填“混合物”或“纯净物”）；用铜做电源插头是利用铜具有良好的 _ 。（2）一段时间后，小亮发现壶底出现水垢，可利用厨房中的 _ 除掉水垢；小亮怀疑当地水是硬水，他可用 _ 方法降低水的加热煮沸硬度。（3）净化水的常用方法有：消毒杀菌 过滤 蒸馏 活性炭吸附 加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号） _ 。15（6分）如图为某化学反应的微观示意图请回答：（1）左方框图中的物质

7、属于 _ （填“纯净物”或“混合物”）。（2）此反应的化学方程式为 _ ，反应类型为 _ 。 16（12分）小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL所需时间/min11g铁粉、0.2g碳和10滴水10070约1202lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10070约703 _ 10070约480（1）实验和说明NaC

8、l可以 _ 铁锈蚀的速率。（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 _ （填“放热”或“吸热”）过程。（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 _ 。（4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成。（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 _ （小数点后保留1位）。三、实验探究题（本题包括2小题，共20分）17.（8分）某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件。（1）要证明铁生锈与氧气有关，需要进行的实验操作为_。（2）实验中能说明铁生锈与水有关的

9、实验现象是_。（3）充分反应后，将装置A、B中分别注入少量稀盐酸，两个广口瓶中现象的不同点是：_，由此也可以证明铁丝生锈情况。A中反应的化学方程式是_。足量稀盐酸浓硫酸碱石灰样品18.(12分)Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如下图的实验装置来测定CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。 (1)通人N2的原因之一是N2的化学性质_（填活泼或者不活泼）。(2)甲装置中发生中和反应的化学方程式为_。(3)浓硫酸的作用是_。(4)测定

10、CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。 另一个物理量为_(填序号)。A.滴下的稀盐酸质量 B.反应前后乙装置增加的质量C.反应前后丙装置增加的质量 D.反应前后丁装置增加的质量 若去掉丁装置，测得CaCO3含量_-(填“偏高”、“偏低”或“不变)。 甲装置中反应结束后打开止水夹再通人一会儿N2的目的是_。四、计算题（本题包括1小题，共12分）19（12分）某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡

11、，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。次 数12345加入碳酸钠溶液的质量/g2020202020生成沉淀的质量/g2.5x7.51010（1）上表中x的数值为 _ 。第 _ 次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？参考答案一、选择题（本题包括12小题，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A 2.D 3.D 4.A 5.D 6.D 7.C 8.B 9.B 10.A 11.C 12.C二、填空题（本题包括4小题，共32分）13.（1）C （2）Cl （3）S2 （4）4个银离子 （5）K2

12、CO3 （6）Ca（OH）214.（1）塑料手柄；混合物；导电性；（2）食醋； 煮沸；（3）。15.（1）混合物；（2）C2H2+H2OC2H4O，化合反应16.（1）加快 （2）放热 （3）Fe2O3xH2O （4）1g铁粉、10滴水 （5）20.5%三、实验探究题（本题包括2小题，共20分）17.（1）对A中铁丝观察一段时间后，打开止水夹K1、K2，通入氧气后关闭止水夹K1、K2，继续观察（2）通一段时间氧气后A中铁丝表面生成红色固体而B中铁丝没有明显变化（3）A中铁丝表面红色固体减少，溶液由无色变为黄色，B中铁丝表面有气泡产生溶液由无色变为浅绿色（4）Fe2O3 + 6HCl= 2FeC

13、l3 + 3H2O18.（1）不活泼（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）（合理表述即可）（4） C 偏高 排出甲、乙装置及连接导管中的二氧化碳气体，使其被丙装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。（合理表述即可）四、计算题（本题包括1小题，共12分）19.解：第一次和第三次以及第四次都是增加了2.5g，所以第二次也是增加2.5g，可知x为5，且第四次为恰好完全反应设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 111 100 117 x 10 g yx11.1gy11.7 g样品中氯化钙的质量分数为100%92.5%所得不饱和溶液的溶质质量分数为100%10.5%答：（1）上表中x的数值为 5第 4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。（2）样品中氯化钙的质量分数是92.5%。（3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。