2020年高考全国Ⅱ卷理综化学试题解析.docx
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- 2020 年高 全国 卷理综 化学试题 解析
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1、2020年高考全国卷理综化学试题一、单选题1.北宋沈括梦溪笔谈中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是( )A胆矾的化学式为B胆矾可作为湿法冶铜的原料C“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应【答案】A【解析】胆矾的化学式为,A项错误;湿法冶铜的原理是,即胆矾可作为湿法冶铜的原料,B项正确;溶液经熬制可以得到胆矾,是溶液浓缩结晶的过程,C项正确;熬胆矾的铁釜中发生的反应为,属于置换反应,D项正确。2.某白色固体混合物由NaCl、KCl、中的两种组成,进行如下实验:混合物溶于水,得到
2、澄清透明溶液;做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;向溶液中加碱,产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( )AKCl、NaClBKCl、CKCl、D、NaCl【答案】B【解析】根据实验混合物溶于水,得到澄清透明溶液,而难溶于水,即白色固体中一定不含;根据实验做焰色反应时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)可确定含有钾元素,即白色固体中含有KCl;结合实验向溶液中加碱产生白色沉淀,可知溶液中含有能与反应生成白色沉淀的离子,只能为,即白色固体的另一成分为。结合上述分析,可知B项正确。3.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如下图所示。下列叙述错误的是( )A海水酸化能引起浓度增大
3、、浓度减小B海水酸化能促进的溶解,导致珊瑚礁减少C能引起海水酸化,其原理为D使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境【答案】C【解析】结合上述分析可知海水酸化,海水中和的浓度均增大,使海水中,故能促进的溶解,使珊瑚礁减少,B项正确;引起海水酸化的原理为,C项错误;使用太阳能、氢能等新能源,能有效减少的排放,利于改善珊瑚的生存环境,D项正确。4.吡啶()是类似于苯的芳香化合物,2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料,可由如下路线合成。下列叙述正确的是( )AMPy只有两种芳香同分异构体BEPy中所有原子共平面CVPy是乙烯的同系物D反应的反应类型是消去反应【答案】D【解析】结合M
4、Py的结构简式可确定其分子式为,其芳香同分异构体有、等,A项错误;EPy中含有2个饱和碳原子,具有类似的四面体结构,故不可能所有原子共平面,B项错误;VPy组成元素与乙烯不同,也不符合结构相似的条件,故VPy与乙烯不互为同系物,C项错误;分析EPy与WPy的结构简式可知反应为消去反应,D项正确。5.据文献报道:催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是( )A参与了该催化循环B该反应可产生清洁燃料C该反应可消耗温室气体D该催化循环中Fe的成键数目发生变化【答案】C【解析】结合反应机理图示可知参与了该催化循环反应,A项正确;从图示可看出有生成,且没有再参与反应,即该反应可产生清洁燃料B
5、项正确;根据图示可看出CO参与了反应,并最终转化为放出,即该反应能消耗CO,生成,C项错误;该循环过程中Fe的成键数目可能是4、5或6,即该催化循环过程中Fe的成键数目发生变化,D项正确。6.电致变色器件可智能调控太阳光透过率,从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时,注入到无色薄膜中,生成,器件呈现蓝色,对于该变化过程,下列叙述错误的是( )AAg为阳极B由银电极向变色层迁移CW元素的化合价升高D总反应为:【答案】C【解析】根据上述分析可知Ag为阳极,A项正确;电解池工作时,向阴极移动,即由银电极向变色层迁移,B项正确;结合上述分析可知在阴极发生还原反应,即W元素的化合价降低,C
6、项错误;结合阳极和阴极的电极反应式可写出总反应为,D项正确。7.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是( )A该化合物中,W、X、Y之间均为共价键BZ的单质既能与水反应,也可与甲醇反应CY的最高化合价氧化物的水化物为强酸DX的氟化物中原子均为8电子稳定结构【答案】D【解析】从该化合物的成键情况可确定H、B、N之间均为共价键,A项正确;Na为活泼金属,既能与水反应,又能与发生置换反应生成,B项正确;氮元素的最高价氧化物对应的水化物为,是典型的强酸,C项正确;中B原子不满足8电子稳定结构,D项错
7、误。二、非选择题8.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题:(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料,可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许_离子通过,氯气的逸出口是_(填标号)。(2)次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用,其电离平衡体系中各成分的组成分数,X为HClO或与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数值为_。(3)为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备的化学方程式为_。(4)常温下为黄色气体,易溶于水,
8、其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到溶液。上述过程中,生成的反应属于歧化反应,每生成1 mol 消耗的量为_mol;产生“气泡”的化学方程式为_。(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是_(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_kg(保留整数)。【答案】(1); a(2)(3)(4)1.25;(5);203【解析】 (1)结合题图(a)电解装置,可知阴极上水电离出的得电
9、子生成,从左侧通过离子膜向阴极移动,即该装置中的离子膜只允许通过;电解时阳极上失去电子,在a出口逸出。(2)HClO溶液中存在电离平衡,HClO的电离常数,由题图(b)可知当pH=7.5时,溶液中,即。(3)根据与HgO的反应为歧化反应,且一种生成物为,可知该反应的化学方程式为。(4)结合题中信息制备时发生歧化反应,可知反应的化学方程式为,即生成1 mol 时消耗1.25 mol ;溶液中溢出大量气泡是与反应产生的气体。(5)酸性清洁剂的主要成分为HCL,与NaCO溶液发生氧还原反应生成和NaOH溶液生成NaClO的反应为,设反应中消耗和NaOH溶液的质量分别为和,依据题意有等量关系,解得,。
10、9.苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸,其反应原理简示如下:+ +HCl+KCl名称相对分子质量熔点/沸点/密度/()溶解性甲苯9295110.60.867不溶于水,易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100 左右开始升华)248微溶于冷水,易溶于乙醇、热水实验步骤:(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾,慢慢开启搅拌器,并加热回流至回流液不再出现油珠。(2)停止加热,继续搅拌,冷却片刻后,从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液,并将反应混合物趁热过滤,用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液
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