(新教材)人教版高中化学必修第一册全册学案(知识点详解及配套习题).docx

1、新教材高中化学必修第一册全册教学案物质的分类胶体明确学习目标1.学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类。2.了解同素异形体。3.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。4.会制备Fe(OH)3胶体，会鉴别胶体与溶液。学生自主学习 根据物质的组成和性质分类1同素异形体(1)由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做该元素的同素异形体。(2)同素异形体的物理性质不同，化学性质不同。(3)举例：O2与O3；红磷与白磷；金刚石、石墨与C60互为同素异形体。2根据物质的组成分类(1)交叉分类法含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。举例：.某些盐的交叉分类(2)树状分类法含义：

2、对同类事物按照某些属性进行再分类的分类法。举例：3根据物质的性质分类(1)根据物质的性质对物质进行分类是化学上常用的分类方法。(2)举例：根据性质对氧化物进行分类 分散系及其分类1分散系(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。(2)组成(3)分类分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为9种分散系。分散系按照分散质粒子直径大小分类2胶体的制备和特征(1)Fe(OH)3胶体的制备制备原理：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl具体操作：往烧杯中注入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴FeC

3、l3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。(2)胶体的特性丁达尔效应当平行光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应，可用来区分胶体和溶液。1在科学研究中分类法的意义何在？提示：运用分类法对物质进行科学的分类，然后分门别类地研究它们的组成、结构、性质和用途，就能够发现物质及其变化的规律，把握物质的本质属性和内在联系。2金属氧化物一定是碱性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？提示：不一定，Mn2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物。3悬浊液中的微粒直径均大于107 m吗？提示：否，悬浊液中含水分子，其直径小于109 m。4向FeCl3溶

4、液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3胶体吗？提示：否，得到Fe(OH)3悬浊液。课堂互动探究知识点一正确理解同素异形体这一概念同素异形体是指由同种元素组成的性质不同的单质，不是化合物，同素异形体间在一定条件下可以相互转化，同素异形体与某一物质发生化合反应时可得同一化合物。1某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是()A一种单质B一种化合物C单质与化合物的混合物D可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物批注点拨答案D练1(双选)下列叙述中正确的是()A由碳元素单质组成的物质一定是纯净物B金刚石和石墨具有相同的化学组成C石墨转化为金刚石不属于化学变化DC60是一种碳的单质答案BD解析由碳元素组成

5、的单质有石墨、金刚石和C60等，若将它们混合在一起，则该物质只含碳元素，但属于混合物。石墨和金刚石是不同的单质，所以石墨转化为金刚石是化学变化。练2下列说法中正确的是()A金刚石、石墨和C60性质不同的根本原因是所含碳原子的数目不同B金刚石、石墨和C60在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳CC60和P4互为同素异形体DH2O和H2O2互为同素异形体答案B解析金刚石、石墨和C60性质不同的根本原因是碳原子的连接方式不同，A错误；金刚石、石墨和C60互为同素异形体，所以在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳，B正确；C60和P4不是由同种元素组成的，不是同素异形体，C错误；H2O和H2O2不是单质，不是同素异形

6、体，D错误。知识点二单质、化合物、混合物、纯净物、酸性氧化物、碱性氧化物等概念及概念间的关系1基本概念(1)单质：由同一种元素组成的纯净物。(2)化合物：由不同种元素组成的纯净物。几种元素组成化合物时，有的只能组成一种化合物，有的可以组成不同的化合物。(3)纯净物：只由一种成分组成的物质。有化学式，有固定熔、沸点。(4)混合物：由多种成分组成的物质。无化学式，无固定熔、沸点。2概念间的关系“并列”与“包含”(1)并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐。(2)包含关系：纯净物包含化合物和单质，化合物包含氧化物和酸、碱、盐。3酸性氧化物和碱性氧化物的概念和理解(1)酸性氧化物是与碱反应

7、生成盐和水的氧化物，如CO2。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。(2)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2O。碱性氧化物一定是金属氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。2下列关于氧化物的叙述正确的是()A酸性氧化物均可以和碱发生反应B酸性氧化物在常温下均为气态C金属氧化物都是碱性氧化物D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应批注点拨答案A练3下列物质中，既属于纯净物、化合物，又属于盐、钙盐的是()A石灰石 BCa(OH)2CCaCO3 DCH4答案C解析碳酸钙属于盐类，且是钙盐，同时又是化合物，属于纯

8、净物。石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物。练4下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是()ANa2CO3、KOH、CaOBCO、NaOH、KClCH2O、H2SO4、NaClDCuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3答案B知识点三溶液、胶体、浊液的比较胶体的性质及主要应用3关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是()A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜C胶体在一定条件下可以稳定存在D溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀批注点拨答案C练5“纳米材料”是粒子直径为1100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分

9、散到蒸馏水中，所形成的物质()是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A BC D答案C解析只要分散质粒子直径在1100 nm 之间，就是胶体，具有胶体的性质。方法规律不能用来区分胶体和溶液的两个方面(1)是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。(2)是否能通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。练6某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_(填序号)。A冷水 B沸水CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_

10、。(3)怎样证明制得的物质是胶体？请简述操作过程：_。答案(1)B(2)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(3)利用丁达尔效应；让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体解析(1)FeCl3在冷水和NaCl浓溶液中基本不发生反应，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可发生FeCl3与H2O的反应，从而形成Fe(OH)3胶体。(2)书写化学方程式时，Fe(OH)3胶体不能写成“Fe(OH)3”。(3)利用丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。方法规律制备Fe(OH)3

11、胶体的注意事项及常见错误(1)Fe(OH)3胶体的制备过程中应特别注意：FeCl3饱和溶液的加入要在水沸腾之后，并且要逐滴加入而不是倒入。(2)制备Fe(OH)3胶体的几个常见错误操作：直接加热FeCl3饱和溶液；向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，但加热时间过长；实验中用自来水代替蒸馏水；用玻璃棒搅动。本课归纳总结1.常见的分类方法有交叉分类法和树状分类法。2物质可分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐。3非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。4胶体区别于其他分散系的本质

12、特征是分散质粒子直径介于1100 nm之间。5制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色。6区分胶体和溶液的方法可利用丁达尔效应。学习效果检测1按照交叉分类法，下列物质的分类正确的是()答案A解析CuSO4为硫酸盐、可溶性盐，Ag2CO3为难溶性盐，故B错误；NaHCO3属于盐，CH3COOH属于酸，故C错误；Mn2O7属于金属氧化物，故D错误。2(双选)有关物质的分类，下列说法错误的是()A只能有一种分类标准B可能有多种分类标准C能用交叉分类法进行分类的物质就不能用树状分类法进行分类D能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类答案AC

13、解析由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足。3据最新报道，现代医学已经可以把放射性物质填入C60中，并置于患者癌细胞处进行放射治疗癌症，下列关于C60说法正确的是()A煤、石油、C60均是由碳元素组成的混合物BC60是一种新型化合物CC60是60个碳原子形成的球状化合物DC60和石墨是碳元素的两种同素异形体答案D解析C60是碳的一种单质，是纯净物，与石墨、金刚石互为同素异形体。4碳酸钠俗名纯碱，采用不同的分类法对纯碱进行分类，其中正确的是()碱含氧酸盐钠盐碳酸盐A B C D答案D解析Na2CO3不是碱，错

14、误；Na2CO3属于含氧酸盐，正确；Na2CO3是钠盐，正确；Na2CO3是碳酸盐，正确。5当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A蒸馏水 B稀H2SO4CCuSO4溶液 D蛋清溶液答案D解析蒸馏水是纯液体，无丁达尔效应；稀H2SO4、CuSO4溶液属于溶液，无丁达尔效应；蛋清溶液分散质粒子直径大小为1100 nm，属于胶体，有丁达尔效应。6下列叙述与胶体的性质无关的是()A向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发

15、生堵塞现象答案A解析A项是发生反应FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl，与胶体的性质无关。7请对以下过程形成的分散系进行分类。花生油加入到水中后充分搅拌；向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续加热，直至出现红褐色；澄清石灰水中通入少量的CO2；水和酒精的混合物；属于浊液的是_(填序号，下同)；属于溶液的是_；属于胶体的是_。答案解析花生油加入到水中后充分搅拌形成的是乳浊液；向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和形成的是溶液；将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续加热直至出现红褐色，形成胶体；澄清石灰水中通入少量的CO2生成碳酸钙沉淀；水和酒精的混合物属于溶液。8下

16、列4组物质均有1种物质的类别与另外3种不同，请分别指出：ACaO、Na2O、CO2、CuOBH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3这4种物质依次是A_；B_；C_；D_。答案CO2Cu或H2O2H2O解析物质的转化明确学习目标熟悉单质、酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。学生自主学习 酸、碱、盐的性质1酸(以稀盐酸为例) 2碱以Ca(OH)2为例 物质的转化1在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据 2实例写出标号的化学反应方程式：2CaO2=2CaOCaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H

17、2OCO2CO2CO2H2O=H2CO3H2CO3Ca(OH)2=CaCO32H2O1为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？提示：尽管酸(或碱)不同，但它们的水溶液中都含有H(或OH)，其相似的性质实际上是H(或OH)的性质。2纯碱属于碱吗？提示：纯碱Na2CO3不是碱，属于碳酸盐。课堂互动探究知识点一酸、碱、盐的性质1酸、碱的性质：酸与碱反应生成盐和水；酸与碱性氧化物、碱与酸性氧化物反应生成盐和水；酸与金属活动性顺序表中排在氢前面的金属反应生成盐和H2。2盐的性质：盐与酸(或碱、或盐)只有产生沉淀、气体或H2O时才能反应。知识点二单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系说明：上图中的非金属

18、不包括氧气和氢气。某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是()A硫酸钠 B氧气C二氧化碳 D氧化钙批注点拨答案C练1下列各组物质相互混合后，不会发生反应的是()ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液DCa(OH)2溶液和盐酸答案A解析物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成沉淀、气体或H2O来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有沉淀、也没有气体和H2O生成，故不反应。练2如图中，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示

19、丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是()答案C解析A项，H2SO4和Na2SO4、Na2SO4和NaOH、NaOH和NaCl、NaCl和H2SO4不反应；B项，BaCl2和KOH不反应；D项，Cu与HCl不发生置换反应生成CuCl2。C项中，CH2OCOH2。方法规律(1)各类物质的相互转化关系图并非无所不含，有些规律未能体现。(2)复分解反应的条件：能生成沉淀、气体或水。(3)金属间发生置换反应的条件：金属活动性强的置换弱的。判断金属与酸反应时：金属必须排在H前面；酸不可用硝酸、浓硫酸。判断金属与盐反应时：必须同时满足“排在前面的金属”和“可溶性盐”两个条

20、件。本课归纳总结单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系学习效果检测1将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列，正确的是()A硫酸、纯碱、石膏B硫酸、烧碱、胆矾C硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D磷酸、熟石灰、苛性钠答案B解析硫酸属于酸，纯碱是Na2CO3，属于盐，石膏属于盐，A错误；硫酸属于酸，烧碱是NaOH，属于碱，胆矾是五水硫酸铜，属于盐，B正确；硫酸氢钠属于盐，生石灰属于氧化物，醋酸钠属于盐，C错误；磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠是NaOH，属于碱，D错误。2实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示。某同学取用KOH溶液后应

21、把它放回的位置是()答案D解析KOH属于碱类物质，应与NaOH放在一起。3下列物质一定是由三种元素组成的是()A氧化物 B碱 C酸 D盐答案B解析碱一定是由H、O、金属元素(或N元素)三种元素组成的。4下列物质间的转化可由一步反应完成的是(提示：SiO2既不溶于水也不与水反应)()ASiO2H2SiO3 BCu(OH)2Fe(OH)3CCaCO3Na2CO3 DCuCu(NO3)2答案D解析A项，酸性氧化物转化为酸，应按酸性氧化物水酸的反应形式直接转化，但SiO2与水不反应，故SiO2不能由一步反应变为H2SiO3；B项，碱变为其他碱，应按碱盐新碱新盐的反应形式直接转化，Cu(OH)2不溶于水

22、，一般不能与盐反应生成其他碱，故Cu(OH)2不能由一步反应转化为Fe(OH)3；C项，盐变为其他盐，可能的反应形式为盐碱新盐新碱、盐酸新盐新酸、盐盐新盐新盐、盐金属新盐新金属，由于CaCO3难溶于水，故它难与其他物质反应转变为易溶于水的Na2CO3；D项，金属变为盐，可能的反应形式为金属酸盐H2(强氧化性酸反应产生其他气体)、金属盐新金属新盐，铜可与AgNO3溶液反应直接产生Cu(NO3)2。5依据现有知识分析判断，下列反应不能发生的是()ANaOHKCl=NaClKOHBAgNO3HCl=AgClHNO3CNa2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3DBaCO32HNO3=Ba(NO3

23、)2H2OCO2答案A解析酸、碱、盐之间发生反应的条件是生成沉淀、气体或水，由此可知只有A项中的反应不能发生。6KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应答案C解析该流程中发生的反应依次是：CaCO3CaOCO2(分解反应)，CaOH2O=Ca(OH)2(化合反应)，Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH(复分解反应)。7同一物质按照不同的分类标准可以分为很多类别，按照物质的成分对下列10种物质进行分类：水空气铁二氧化碳硫酸熟石灰Ca(OH)2胆矾(CuSO45H2O)食盐水碱式

24、碳酸铜Cu2(OH)2CO3硫酸氢钠(NaHSO4)(1)属于混合物的是_ _；(2)属于氧化物的是_ _； (3)属于碱的是_； (4)属于酸的是_ _； (5)属于盐的是_ _； (6)属于铜盐的是_ _； (7)属于钠盐的是_ _。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析物质可分为纯净物、混合物。胆矾(CuSO45H2O)、Cu2(OH)2CO3、NaHSO4都有固定的组成，均为纯净物。食盐水由NaCl和水两种物质组成，属于混合物。酸、碱、盐等都有明确的概念，可以根据物质的分类进行判断。8在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示

25、关系，给选择适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。(1)请推断它们的化学式分别为：_；_；_；_；_。(2)写出下列物质之间反应的化学方程式：和_；和_；和_；和_。答案(1)FeH2SO4CO2CaONa2CO3(2)FeH2SO4=FeSO4H2CaOH2SO4=CaSO4H2OH2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2CO2CaO=CaCO3解析据单质能和酸发生化学反应，推知应为活泼金属单质，即为铁；而酸只有稀H2SO4，即为稀H2SO4，则氧化物应为金属氧化物，即为CaO，氧化物为酸性氧化物，即为CO2；属于盐且既能与稀H2SO4反应，又能与CaO在水溶液中反应，则应为Na2

26、CO3。电解质的电离明确学习目标1.了解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。3.会写电离方程式。学生自主学习 电解质1电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质，水也是电解质。2非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如乙醇、蔗糖等。 电解质的电离1概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。例如，氯化钠固体中含有钠离子和氯离子，但不能自由移动，将氯化钠溶于水中，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，这时氯化钠发生了电离。同样，在受热熔化时，氯化钠也能产生自由移

27、动的钠离子和氯离子，发生电离。2表示方法电离方程式(1)H2SO4：H2SO4=2HSO。(2)Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba22OH。(3)(NH4)2SO4：(NH4)2SO4=2NHSO。3从电离角度认识酸、碱、盐4电解质溶液导电的原因电解质阴、阳离子定向移动导电1不是电解质的物质一定是非电解质吗？提示：不是电解质的物质不一定是非电解质。因为电解质和非电解质一定是化合物，只能说化合物中不是电解质就一定是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2KHSO4在水溶液中电离出H，是否为酸类？提示：不是，酸在电离时阳离子全部为H，而KHSO4电离时阳离子为K和H。3电解质一定能导

28、电吗？提示：不一定，电解质只有发生电离产生自由移动的离子才能导电。4导电的一定是电解质吗？提示：不一定，如Cu、石墨能导电，它们是单质；NaCl水溶液能导电，它是混合物。课堂互动探究知识点一正确地理解电解质、非电解质的概念1电解质概念的理解(1)研究对象化合物电解质是化合物，不是单质，也不是混合物。(2)导电条件“溶于水”或“熔融时”能导电，两个条件具备其一即是电解质，两个条件都不具备是非电解质。(3)导电本质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如：CO2、NH3等。2电解质和非电解质的比较1下面的说法正确的是()A硫酸

29、钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B某物质溶于水所得溶液可以导电，故该物质一定是电解质C电解质在熔融状态时或溶于水时都能导电D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质批注点拨解析硫酸钡虽然难溶于水，但其溶解的部分能完全电离，且熔融状态下能导电，故硫酸钡是电解质，A错误；物质溶于水所得水溶液能导电，要看是不是自身发生电离，如NH3溶于水其水溶液导电，是因为NH3与水反应，生成的NH3H2O发生电离而使溶液导电，而不是NH3电离，故NH3H2O是电解质而NH3是非电解质，B错误；“在水溶液里”或“熔融状态”下能导电，二者具备其一即可，C错误；液态HCl不导电，但其溶于水后电离出H和Cl而使溶液导电，故氯

30、化氢是电解质，D正确。答案D练1下列叙述正确的是()A铜丝能导电，所以铜是电解质B氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质答案C解析A项，电解质属于化合物，故铜不是电解质，错误；B项，NaCl固体不导电，但其水溶液或熔融状态均可以导电，故NaCl是电解质，错误；D项，SO3水溶液可以导电，并不是SO3本身电离出的离子，而是其与水的反应产物H2SO4电离产生的，SO3是非电解质。误区警示(1)电解质不一定导电，如固体NaCl、Ba(OH)2不存在自由移动的离子，故不导电，但二者在熔融状态下或溶于水后能导电。而HCl、H

31、2SO4等纯净物以分子形式存在，气、液、固三态均不导电，溶于水后才能导电。(2)能导电的物质不一定是电解质，如金属导体、非金属导体、混合物等。(3)非电解质不导电，如蔗糖；但不导电的化合物不一定是非电解质，如固体醋酸、气态氯化氢等。练2现有以下物质：NaCl晶体纯H2SO4CaCO3固体熔融KCl蔗糖晶体铜SO2KOH固体(1)以上物质中能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(3)以上物质中，可溶于水且溶于水后能导电的是_。答案(1)(2)(3)解析熔融KCl中存在着自由移动的离子，铜中存在着自由移动的电子，故它们能导电；化合物依据其在水溶液里或熔融状态下能否导电

32、分为电解质和非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电，故为电解质；溶于水时和熔融态时均不导电，属于非电解质，虽然溶于水后生成的新物质H2SO3能发生电离，但属于非电解质。方法规律电解质的判断方法(1)看种类：若为混合物或单质则不是电解质，也不是非电解质。(2)看具体物质：一般活泼金属氧化物为电解质，非金属氧化物为非电解质，酸、碱、盐、水等化合物为电解质。知识点二电解质的电离1酸、碱、盐及其电离(1)酸：水溶液中电离出的阳离子全部是H的化合物。 (2)碱：水溶液中电离出的阴离子全部是OH的化合物。盐：由金属阳离子(包括NH)和酸根离子组成的化合物。注意：金属活动性顺序表中活泼金属氧化物在熔融状态下

33、能自身电离出阴、阳离子，能导电，是电解质。2电离方程式书写要点(1)强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“=”表示。如Na2SO4=，HCl=，Ba(OH)2=Ba22OH。(2)部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCO3=；NaHSO4=。2下列叙述正确的是()A氯化钠溶液在电流作用下电离成Na与ClB溶于水后能电离出H的化合物都是酸C氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多批注点拨解析NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na和Cl，而不是电流的

34、作用，A错误；溶于水后电离出H的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中电离出H、Na、SO，NaHSO4属于盐类，B错误；氯化氢液态时只存在HCl分子，不导电，但溶于水能电离出H和Cl，C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而与离子数目无关，D错误。答案C3下列电离方程式正确的是()ANaOH=NaO2HBCuCl2=Cu2ClCBa(NO3)2=Ba22NOD(NH4)2SO4=(NH4)SO批注点拨答案C练3关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，只生成金属阳

35、离子和酸根阴离子的是盐DNH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl是盐答案D解析根据酸、碱、盐的定义：电离时生成的阳离子全部是H的化合物叫做酸，电离生成的阴离子全部是OH的化合物叫做碱，盐电离产生的阳离子为金属阳离子或铵根离子，电离产生的阴离子为酸根阴离子，综上可知D正确。练4下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()AK2CO3=2KCOBCa(OH)2=Ca22OHCH2SO4=2HSODKClO3=KCl53O2答案D解析KClO3=KClO。方法规律电离方程式书写的注意事项(1)注意电离条件，酸只能在水溶液中电离，绝大多数碱、盐在水溶液或熔融状态下均可电离。(2)

36、电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。(3)原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH等原子团，不能拆开，但HSO在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。(4)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为离子的系数。本课归纳总结1.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在以上两种情况下都不导电的化合物是非电解质。电解质包括酸、碱、盐及部分金属氧化物和水。2电解质在水溶液中或熔融状态下解离出自由移动离子的过程叫做电离，电解质电离后才能导电。3电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。学习效果检测1下列说法中正确的是()A电解质都是易溶于水的物

37、质B酸、碱、盐都是电解质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质答案B解析BaSO4难溶于水，但其在熔融状态下能导电，属于电解质，A错误；非金属氧化物绝大多数都是非电解质，C错误；HCl、H2S都是电解质，D错误。2电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是()AFe BNaClCSO2 DKNO3溶液答案B解析Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；NaCl属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；二氧化硫本身不能电离出自由移动的离子，是非电解质，故C错误；硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。3下列有关电解质的说法，正确的是()A稀

38、硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质B电解质溶液通电时，电解质才能发生电离C水溶液能导电的化合物不一定是电解质D难溶物质肯定不是电解质答案C解析电解质都是化合物，稀硫酸、氢氧化钠溶液是混合物，因此不属于电解质，故A错误；电解质溶于水后，在水溶液中自发电离生成自由移动的离子，从而能导电，与是否通电无关，故B错误；有些化合物与水反应生成电解质，但本身不能电离，这些化合物本身并不属于电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等，故C正确；某些化合物如BaSO4、AgCl等，虽然溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全电离，所以这些物质都是电解质，故D错误。4将NaCl固体溶解在水中，下列相关描

39、述不正确的是()A电离方程式：NaCl=NaClBNaCl溶液中存在自由移动的钠离子、氯离子C该过程中，水分子的作用是氯化钠电离的重要原因D氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电答案D解析将NaCl固体溶解在水中，在水分子作用下NaCl发生电离：NaCl=NaCl，电离出Na、Cl，该过程中，水分子的作用是氯化钠电离的重要原因，A、B、C三项正确；氯化钠固体中存在钠离子和氯离子，但离子不能自由移动，故NaCl固体不导电，D错误。5下列电离方程式中正确的是()AH2SO4=HSOBCa(OH)2=Ca2(OH)CAlCl3=Al33ClDAl2(SO4)3=2Al33SO答案D解

40、析A项应写为：H2SO4=2HSO；B项应写为：Ca(OH)2=Ca22OH；C项：Al3应写成Al3，D正确。6下列说法正确的是()ANaHCO3的电离方程式是NaHCO3=NaHCOB自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强C虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质DSO3溶于水后所得溶液能导电，故SO3是电解质答案C解析A项，NaHCO3是弱酸酸式盐，HCO不能拆成H和CO，因此正确写法是NaHCO3=NaHCO；B项，溶液的导电能力是由溶液中阴、阳离子的浓度及离子所带电荷数所决定的，与离子的个数没有关系，离子个数少的溶液的导电能力可能会大大强于离子个数多的溶液；C项，Na2O在熔融状态下可电离出Na和O2，故它符合电解质的概念；D项，SO3溶于水后发生了反应：SO3H2O=H2SO4，H2SO4是电解质，但SO3是非电解质。7下列物质中：AKI固体B乙醇CCl2DCaCO3固体EH2SO4FCH3COOHG石墨(1)属于电解质的有_，属于非电解质的有_