人教版九年级化学下册知识点总结.doc

1、 第八单元金属 合金 金属资源课题一金属材料一、金属材料：纯金属（90多种）合金 （几千种）（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。1、金属材料2、金属的物理性质：（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。（3）有良好的导热性、导电性、延展性。3、金属之最：（1）铝：（2）钙：（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）。（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）。（5）铬： （6）钨：（7）汞： （8）锇：（9）锂：4、金属分类：地壳中含量最多的金属元素。人体中含量最多的金属元素。硬度最高的金属。熔点最高的金属。熔点最低的金属。密度最大的金属。密度最小的金属。黑色金属：通常指铁

2、、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：合金是混合物)：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。铁的合金铜合金钛和钛合金形状记忆金属合金成分备注焊锡生铁钢含碳量0.03%2%黄铜青铜:含碳量2%4.3%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金不锈钢：含铬、镍的钢紫铜为纯铜熔点低具有抗腐蚀性能注：钛和钛合金：被认为是 21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔

3、点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质：1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O22MgO2Mg +O = 2MgO2注：MgO：白色固体第 1页 4Al +3O22Al O324Al +3O = 2Al O3注：Al O：白色固体2 3223Fe + 2 O2Fe O432Cu + O22CuO注：CuO：黑色固体注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2

4、、金属 + 酸 = 盐 + H2置换反应（条件：活动性：金属H ）2HCl + Mg = MgCl + H H SO + Mg = MgSO + H 244222现象：反应剧烈，有大量气泡产生。3H SO + 2Al = Al (SO ) + 3H 6HCl + 2Al = 2AlCl + 3H 3 2242432现象：反应剧烈，有大量气泡产生。H SO +Zn = ZnSO + H 2HCl +Zn = ZnCl + H 2 22442现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。H SO + Fe = FeSO + H 2HCl + Fe = FeCl + H 2 22442现象：反应比较缓慢，有气

5、泡产生，溶液由无色变为浅绿色。3、金属 + 盐 = 另一金属 + 另一盐置换反应（条件：活动性：参加反应的金属化合物中金属元素）Fe + CuSO = Cu + FeSO44(这也是“湿法冶铜”的原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。2Al + 3CuSO = Al (SO ) + 3Cu424 3现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。Cu + 2AgNO = Cu(NO ) + 2Ag33 2现象：注意：CuSO 溶液：蓝色铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。FeSO、FeCl 溶液：浅绿色442Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。二、置换反应

6、：1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外）课题三、金属资源的保护和利用一、铁的冶炼：1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还

7、原出来。C + O2CO2C + CO22CO3CO + Fe O322Fe + 3CO22、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。3、书上图 8-20需注意：第 2页 （1）实验开始时先通 CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免 CO与空气混合加热（可能会发生爆炸）。（2）实验完毕后继续通入 CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。（3）尾气的处理：因为 CO有毒，所以尾气中的 CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的 CO 。24、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe O ）、赤铁矿（主要成

8、分是 Fe O ）。34235、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。二、铁的锈蚀：（1）铁生锈的条件是：铁同时与 O 、水接触（铁锈的主要成分：Fe O xH O）。2 2 3 2（铜生铜绿的条件：铜同时与 O 、水、CO 接触。铜绿的化学式：Cu (OH) CO ）22223（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥。表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。制成不锈钢。（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。三、金属资源的保护和利用：防止金属腐蚀1、保护金属资源的途径： 回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品

9、2、意义：节约金属资源，减少环境污染。第九单元溶液课题一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。注意：（1）溶液不一定无色，如 CuSO 为蓝色FeSO 为浅绿色4Fe (SO ) 为黄色2

10、4 34（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。（3）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）。4、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：（2）液体溶于液体：（3）根据名称：溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积。液体为溶剂，固体、气体是溶质。有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。二、乳浊液与乳化：1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混

11、合物。2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。第 3页 三、物质溶解时的热效应：（1）溶解吸热：如 NH NO 溶解。43（2）溶解放热：如 NaOH溶解、浓 H SO 溶解。24（3）溶解没有明显热现象：如 NaCl溶解。课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液：1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若

12、不能溶解，则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质不饱和溶液饱和溶液升温 或 加溶剂（1）Ca(OH) 和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。2注：（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。二、溶解度：1、固体的溶解度：（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（注意：溶解度是指溶质的质量）四要素：条件：

13、一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 单位：克（2）溶解度的含义：20时 NaCl的溶液度为 36g 。含义：在 20时，在 100克水中最多能溶解 36克 NaCl。在 20时，NaCl在 100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36克。（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质（种类） 温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3如 NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2（4）溶解度曲线：曲线的意义：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶

14、解度，溶液是饱和溶液。两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度：（1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa和一定温度时，气体溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体体积。四要素：条件：压强为 101kPa 一定温度 标准：1体积水状态：达到饱和 单位：升第 4页 （2）影响气体溶解度的因素：气体本身的性质压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离：温度（温度越高，气体溶解度越小）（1）过滤法：分离可溶物和难溶物。（2）结晶法：分离几种可溶性物质。结晶的两种方法：蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如 NaCl（如海

15、水晒盐）。降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如 KNO 。3课题三、溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量1、溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=100%2、在饱和溶液中：S100g+S饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。溶质质量分数 C%=100%（C S）（注：S表示固体物质的溶解度）3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：（1）用固体配制：步骤：仪器：（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：步骤： 仪器：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。计算、量取、稀释，装瓶。量筒、胶头滴管、

16、烧杯、玻璃棒。第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱一、酸碱指示剂：1、概念：2、常用的指示剂：3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。石蕊溶液、酚酞溶液。石蕊溶液紫色红色酚酞溶液无色无色本 身遇酸溶液遇碱溶液蓝色红色二、常见的酸：浓盐酸浓硫酸无色粘稠、油状液体无无色液体颜色、状态气 味3+工业用盐酸：黄色（因为含 Fe ）有刺激性气味挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)吸水性腐蚀性脱水性特 性金属除锈金属除锈用 途制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化浓硫酸作干燥剂、脱水剂生产化肥、精炼石油1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性

17、、用途：第 5页 注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解 散热。（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。2、酸的

18、化学性质（具有相似性质的原因：（1）与酸碱指示剂的反应：酸离解时所生成的阳离子全部是 H ）：+使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。（2）金属 + 酸 = 盐 + 氢气H SO + Fe = FeSO + H 置换反应（条件：活动性：金属H ）2HCl + Fe = FeCl + H 244222（3）金属氧化物 + 酸= 盐 + 水Fe O +6HCl = 2FeCl + 3H O（注 FeCl 溶液：黄色）23323现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。CuO + 2HCl = CuCl + 2H O （注 CuCl 溶液：蓝色）222现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。（4）

19、碱 + 酸 = 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H O2H SO + 2NaOH = Na SO + 2H O242423、三种离子的检验：试 剂AgNO 及 HNO3BaCl2及盐酸HCl / 石灰水现象Cl-SO42-CO32-产生白色沉淀产生白色沉淀3有无色气泡产生 / 石灰水变浑浊三、常见的碱：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解 白色粉末，微溶于水俗 名制 法烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰CaO +H O = Ca(OH)22Ca(OH) +Na CO = CaCO +2Na

20、OH2233氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：去除油污：（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。工业：农业：改良酸性土壤、配波尔多建筑：制漂白粉用 途制肥皂、造纸炉具清洁剂中含氢氧化钠液石灰浆（粉刷墙壁）注意：（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（4）CaO 、Ca(OH) 、CaCO 的俗名及相互转化关系：23CaO：生石灰Ca(OH) ：熟石灰、消石灰2CaCO ：石灰石、大理石3Ca(OH)2CaCO3+CO2高温+H O2CaO-2、碱的化学性质（具有相似性质的原

21、因：碱离解时所生成的阴离子全部是 OH）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。第 6页 （2）非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水2NaOH + CO = Na CO + H O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）22322NaOH + SO = Na SO + H O2NaOH + SO = Na SO + H O22323 2 42（3）酸 + 碱= 盐 + 水NaOH + HCl = NaCl + H O2Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2H O2 222NaOH + H SO = Na SO + 2H O24242四、溶液的导电性

22、：1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：硫酸、硝酸(HNO3)氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH H O）它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。如：32盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠2、酸氢离子 + 酸根离子碱氢氧根离子 + 金属离子盐金属离子 + 酸根离子注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化

23、学性质。4、几种离子的检验：H+石蕊试液变红OH-酚酞试液变红Cl-AgNO 溶液白色沉淀稀硝酸稀硝酸沉淀不溶解3SO42-BaCl 溶液白色沉淀沉淀不溶解2或 Ba(NO ) 溶液3 2课题二、酸与碱之间会发生什么反应一、中和反应：1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：酸 + 碱= 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H O22HCl + Ca(OH) = CaCl + 2H O2 22H SO + 2NaOH = Na SO + 2H O242422、实质：OH3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等

24、杂质）。（3）用于医药。例如：+H = H O+2如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；二、溶液酸碱度的表示法pH：1、PH值的范围：0-14被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。014酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。2、PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7溶液呈中性例如：H O NaCl溶液 Na SO 溶液2 2 4PH7溶液呈酸性，PH

25、越小酸性越强例如：酸溶液第 7页 PH7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液3、改变溶液 PH值的方法：（1）向酸性溶液中：加碱性溶液，溶液 PH值不断增大，最终 PH值大于 7。（2）向碱性溶液中：加水，溶液 PH值不断减小，最终将接近于 7(但不能达到 7)；加酸性溶液，溶液 PH值不断减小，最终 PH值小于 7。加水，溶液 PH值不断增大，最终将接近于 7(但不能达到 7)；4、pH的测定：最简单的方法是使用 pH试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH试纸上，显色后与标准

26、比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数）。注意：（1）用 PH试纸测得的 PH值只能为正整数，不能为小数及零。（2）用 PH试纸测 PH值时，不能先用蒸馏水润湿 PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的 PH值增大；使碱性溶液的 PH值减小；中性溶液的 PH值不变。5、酸雨：正常雨水的 pH约为 5.6（因为溶有 CO ）；pH5.6的雨水为酸雨。2第十一单元盐 化肥课题一、生活中常见的盐一、常见的盐：物 质俗 称物理性质用 途（1）作调味品。（2）作防腐剂。白色粉末，水溶 （3）消除积雪（降低雪的熔点）。液有咸味，溶解 （4）农业上用 NaCl溶液来选种。度受温度影响 （5

27、）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）。Na 可维持+氯化钠NaCl食盐不大细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl 可促生胃酸、帮助消化，增进食欲。-碳酸钠白色粉末状固 用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。体，易溶于水纯碱、苏打小苏打Na CO32碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多。建筑材料、补钙剂。白色固体，难溶于水石灰石、大理石CaCO31、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为 Na CO 10H O。232备注碳酸钠

28、晶体 Na CO 10H O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。232风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2NaHCO3Na CO + H O+ CO2NaHCO +HCl = NaCl+ H O+ CO23 2232二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。2、实验仪器：实验步骤溶解实验仪器烧杯、玻璃棒其中玻璃棒的作用加速溶解第 8页 过滤蒸发铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒引流使液体受热均匀，防止液体飞溅三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学

29、性质：1、碳酸钙的化学性质：（1）与酸的反应：CaCO +2HCl = CaCl + CO +H O3222（2）高温分解：CaCO32、碳酸钠的化学性质：CaO + CO 2（1）与酸的反应：Na CO + 2HCl = 2NaCl + CO + H O这两个反应可用检验 NaOH 是否变2322（2）与碱溶液的反应；3、碳酸氢钠的化学性质：Ca(OH) + Na CO = CaCO + 2NaOH2233与酸的反应；NaHCO + HCl = NaCl +CO +H O322碳酸根离子的检验：澄清石灰水2CO3无色气体石灰水变浑浊稀HCl碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：+HClCO2 +

30、C+CuO或+O2+H O2+CO22+Na CO3CaOCa(OH)2CaCO3CO+Ca(OH)2+O2或+Ca(OH)2+O2+Na CO32+CO2+CO2+HClNa CO3+CuONaOHC2+Ca(OH)2+NaOH检验 CO32的方法：（1）加入稀 HCl，若有无色气泡产生，则存在 CO32（2）加入石灰水或 Ba(OH) 溶液，若液体变浑浊，则存在 CO322（3）加入 CaCl 或 Ca(NO ) 溶液，若液体变浑浊，则存在 CO32232三、盐的性质：1、酸、碱、盐的溶解性：（1）酸：（2）碱：（3）盐：硫酸盐除 BaSO 难溶，Ag SO 、CaSO 微溶外，其余都可溶

31、；大多数都可溶。只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；4244氯化物除 AgCl难溶外，其余都可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO 、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。4、2、盐的化学性质：（1）盐（可溶）+ 金属 1 = 金属 2 + 新盐（条件：金属 1比金属 2活泼，K、Ca、Na除外） 反应类型：置换反应Fe + CuSO = Cu + FeSO44(“湿法冶铜”原理)2Al+ 3CuSO = Al (SO ) + 3CuCu + 2AgNO = Cu(NO ) + 2Ag3 3 24243（

32、2）盐 + 酸 = 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）H SO + BaCl = BaSO + 2HCl反应类型：复分解反应24242HCl + Na CO = 2NaCl + CO + H O2HCl + CaCO = CO + CaCl + H O23223222第 9页 HCl + NaHCO = H O + NaCl +CO HCl + AgNO = HNO + AgCl3 3322（3）盐 + 碱 = 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：Cu(OH) 沉淀：蓝色）Fe(OH) 沉淀：复分解反应2NaOH + CuSO = Cu(OH) + Na S

33、O4现象：出现蓝色沉淀（注：42223NaOH + FeCl = Fe(OH) + 3NaCl现象：出现红褐色沉淀 （注：红褐色）333Ca(OH) + Na CO = CaCO + 2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊2233（4）盐 + 盐 = 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl + AgNO = AgCl + NaNO33现象：出现白色沉淀Na SO + BaCl = BaSO + 2NaCl现象：出现白色沉淀2424四、复分解反应：1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。3、复分解反应

34、的类型4、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水碱 + 酸 = 盐 + 水这三种复分解反应一定能发生RHCO /RCO + 酸 = 另一种盐 + CO + H O3322五、特殊离子鉴别：离子种类检验方法（所加试剂）现象Cl先加 AgNO 溶液，再加稀 HNO33产生白色沉淀SO42CO32先加 Ba(NO )（或 BaCl）溶液，再加稀 HNO3先滴加稀 HCl，再将气体通入澄清的石灰水中 有无色气泡产生，石灰水变浑浊产生白色沉淀3 22OH滴加无色酚酞试液滴加紫色石蕊试液试液变红试液变红HNH4先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石 有无色

35、气体产生，试纸变蓝蕊试纸试验课题二、化学肥料一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）：1、氮肥：（1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶发黄。（2）常用氮肥：含 N 量 使用注意事项17.7% 易分解，施用时深埋NH HCO34铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH NO335%易爆，结块不可用铁锤砸4(NH ) SO44 2NH Cl421.2% 长期使用会使土壤酸化、板结26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有机物）加水稀释后施用NH3

36、.H O2不稳定，易放出 NH 3NaNO3第 10页 （3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。2、钾肥：（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄。KCl（2）常用钾肥3、磷肥：草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为 K CO ）， 呈碱性。32K SO ：长期使用会使土壤酸化、板结。24（1）作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。（2）常用磷肥：磷矿粉 Ca (PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）3过磷酸钙 Ca(H PO ) 和 CaSO4不能与碱性物质(如草木

37、灰、熟石灰)混合施用。24 2重过磷酸钙 Ca(H PO4)224、复合肥：含 N、P、K中的两种或三种。KNO3NH H PO4不能与碱性物质混合施用42(NH ) HPO442三、使用化肥、农药对环境的影响：1、使用化肥、农药对环境的影响：（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。（2）大气污染：NO 、NH、H S、 SO2。232（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。2、合理使用化肥：（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥。 （2）农家肥和化肥合理配用。四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法：氮 肥钾 肥磷肥看外观加 水灼烧白 色 晶 体全 部 溶

38、于 水灰白色粉末大多数不溶于水可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气五、NH4+的检验：试剂：碱（NaOH、Ca(OH) 等）、湿润的红色石蕊试纸。2NH NO + NaOH=NaNO +NH +H O43332第十二单元化学与生活课题一人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）。一、蛋白质：1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉。第 11页 植物的种子（如花生、大豆）。3、构成：由多种氨基酸（如

39、丙氨酸、甘氨酸等）构成。4、人体蛋白质代谢：摄入胃肠道水解氧化 尿素+CO +H O，放出热量2 2蛋白质人体氨基酸合成人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)：（1）血红蛋白：由血红素(含 Fe )和蛋白质构成。作用：运输 O 和 CO 的载体。2+22血红蛋白+ O2CO中毒机理：吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：氧合血红蛋白。血红蛋白与 CO结合能力比与 O 结合能力强 200倍，导致缺氧而死。2生物催化剂。特点：高效性、选择性、专一性。淀粉酶麦芽糖酶例 ：淀粉（能使碘变蓝） 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）。6、蛋白质的变性（不可逆）：引起变质的因素 物理：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba麦芽糖破坏蛋白质的结构，使其变质。高温、紫外线等。化学：、Hg