人教版九年级化学-第九单元-溶液-知识点(原创).docx

1、第九单元 溶液知识点1：溶液溶液定义 一 种或 几 种物质分散到另 一 种物质里，形成 均一 的、 稳定 的 混合 物。溶液的基本特征 均一 性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同 稳定 性：外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。 混合 物溶液组成 溶质 ：被溶解的物质，没有溶解的部分不算，可以有一种或多种。 溶剂 ：能溶解其他物质的物质，只能有一种。注：溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。如：合金固态溶液、空气气态溶液。溶质、溶剂的区分 如果有水， 水 是溶剂。 如果没有水， 液体 是溶剂。都为液体 量多 的是溶剂。常见的溶剂有水、酒精、汽油

2、。 如果物质间发生反应，反应完全后再区分。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。溶液命名 溶质 的 溶剂 溶液（溶剂是水时可省略）质量关系溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 体积关系溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积溶液颜色溶液不一定是无色的。如：CuSO4溶液为 蓝 色；FeSO4溶液为 浅绿 色；Fe2(SO4)3溶液为 黄 色。许多化学反应都要在溶液中进行的原因是：加快反应速率，缩短反应时间。知识点2：溶解时的吸热或放热现象1. 放热（溶于水后温度升高）：如 NaOH 固体、浓 H2SO4 溶于水， CaO 与水反应。2. 吸热（溶于水后温度降低）：如 NH4NO

3、3（硝酸铵） 固体溶于水。3. 无明显现象（溶于水后温度不变）：如NaCl等其他物质。知识3：悬浊液、乳浊液与乳化作用1. 悬浊液：不溶性固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。2. 乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。常见的乳浊液有牛奶、豆浆等。乳浊液久置后会分层，密度小的在上层，密度大的在上层。3. 悬浊液和乳浊液都不是溶液，特征是 不均一 、 不稳定 。4. 乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象叫乳化。5. 生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

4、6. 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别： 汽油用汽油洗衣服时， 油污能溶解在汽油里，形成溶液 ，随着汽油挥发油污就能被带走。 洗涤剂洗涤剂具有 乳化 作用，它能使油污分散成 无数细小的液滴 ，随水流去。知识点4：饱和溶液与不饱和溶液1. 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 不能继续溶解 时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能 继续溶解 的溶液，叫做不饱和溶液。2. 判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该溶质能 继续溶解 ，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质 不再溶解 ，那么溶液是饱和溶液。（由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不能形成饱和溶液。）3. 饱和溶液和不饱和

5、溶液之间的转化 对于大多数固体（溶解度随温度升高而增大） 极少数物质（溶解度随温度升高而减小，如熟石灰）4. 结晶 概念：溶解在溶液中的 溶质 从 溶液 中以晶体的形式 析出的过程 。析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说，仍然是饱和溶液。 结晶方法i. 蒸发溶剂：一般适用于溶解度随温度变化不大的物质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体（夏天晒盐）。ii. 降温结晶（冷却热饱和溶液）：一般适用于溶解度随温度升高而增大的物质，如从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体、冬天捞碱。注意：氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。5. 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间

6、的关系 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。知识点5：固体物质的溶解度1. 概念：在 一定温度 下，某固态物质在 100克溶剂 里达到 饱和状态 时所溶解的 质量 ，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2. 溶解度的含义例如：20时NaCl的溶液度为36g。含义为在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。3. 影响固体溶解度的因素 内因： 溶质 性质、 溶剂 性质 外因： 温度 4. 物质的溶解性 定义：一种物质溶解在另

7、一种物质里的能力称为溶解性。 溶解性的大小，常用难溶、微溶、可溶、易溶来定性的表示。 固体物质的溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）20的溶解度（克）101100.010.01知识点6：气体的溶解度1. 气体的溶解度：是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积（即气体体积与水体积的比值，无单位）。2. 影响气体溶解度的因素：气体溶解度的大小除跟气体的性质有关，还跟压强、温度有关。气体的溶解度随压强的增大而 增大 ，随温度的升高而 减小 。知识点7：溶解度曲线及其应用1. 溶解度曲线表示的意义 溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的情况。

8、 溶解度曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。 两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等。 溶解度曲线上的点表示溶液为饱和溶液，溶解度曲线下面区域内的各点表示溶液为不饱和溶液，溶解度曲线上方区域内的各点表示溶液为饱和溶液，且有未溶晶体。2. 溶解度曲线的变化规律 多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如：KNO3 少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如：NaCl 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如：Ca(OH)2。 知识点8：溶质的质量分数 1. 公式：2. 注意事项：溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。3. 比较： 20时NaCl的溶液度为

9、36g。含义为在20时，100克水中溶解36克NaCl，这时溶液达到饱和状态。 氯化钠溶液的质量分数为16%，16%的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。（S表示溶解度）知识点9：溶液的稀释计算1. 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。2. 依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。3. 关系式 加水稀释浓溶液质量浓溶液溶质质量分数稀释后溶液质量稀释后溶液质量分数浓溶液质量浓溶液溶质质量分数（浓溶液质量加入水的质量）稀释后溶液质量分数 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量浓溶液溶质质量分数+稀溶液质量稀溶液溶质质量分数（浓溶液质量稀溶液质量）混合后所得溶液溶质的质量分数注：溶液质量

10、可以相互加减，但体积不可以。知识点10：配制一定溶质质量分数的溶液1. 用固体配制溶液 步骤： 计算 、 称量 、 量取 、 溶解 、（装瓶、贴标签）。 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。2. 用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） 步骤： 计算 、 量取 、 混匀 、（装瓶、贴标签）。 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。注：标签一般包括药品的名称（化学式）和溶液中溶质的质量分数。3. 错因分析 质量分数偏大（食盐多了或水少了）i. 称量前未调平，天平指针偏右。ii. 量水时，俯视计数。iii. 量筒的水未完全倒入烧杯 质量分数偏小（食盐少了或水多了）i. 称量前未调平，天平指针偏左ii. 称量时物体和砝码放反了（使用游码的情况下）iii. 食盐不纯或称量时食盐洒了iv. 量水时，仰视计数v. 烧杯中原来有水4. 注意事项i. 用天平称量药品时，应左物右码ii. 用量筒量取液体时，最后应用胶管滴加iii. 称量药品时，一般放纸上称量，有腐蚀性、易潮解的药品（如氢氧化钠），应放玻璃器皿（如小烧杯）中称量