2019高二化学下学期期中试卷(选修三含答案).docx

1、注意事项：1、本试卷共两部分，第一部分为客观题，共16题；第二部分为主观题，共6题。2、试题内容为化学选修三。3、答案请转到答题卷，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1C：12Cl：35.5S：32K： 39 Mn：55 Cu：64第I卷（48分）一、选择题(本题包括16小题 ，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1在化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12Cl：35.5S：32等。请问对这些数值准确的说法应该是：()A某种核素的相对原子质量的近似值 B某种核素的相对原子质量C某种元素的相对原子质量的近似值 D某种元素的相对原子质量2下列现象与

2、氢键无关的是：()NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低水分子高温下也很稳定水分子较硫化氢分子稳定A. B. C. D.3下面有关晶体的叙述中，正确的是：()A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子B12 g石墨中含有4NA个CC键C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻6个CO2分子4下列关于乙烯（CH2 =CH2）的说法不正确的：（ ）A乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化 B乙烯分子存在非极性键C乙烯分子中4个H原子在同一平面上 D

3、乙烯分子有6个键5下列说法或有关化学用语的表达不正确的是：（ ）A在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6 的变化需要吸收能量C某元素基态原子的电子排布图DCa2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p66若不断地升高温度，实现液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用是：（ ）A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；极性键；非极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键7下列说法不正确的是：（ ）NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共

4、有12个含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度ss 键与sp 键的电子云形状相同含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 A B C D8有关金属晶体的说法不正确的是：()A金属Cu的晶体的配位数为12B金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C金属的延展性可以用电子气理论解释D金属Mg、Zn、Ti都是六方最密堆积，空间利用率是689下列有关说法正确的是：()A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个

5、Ca2，4个FCH原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式10下列分子为极性分子的是：（ ）A、BF3 B、PCl3 C、SO3 D、CS211现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： Ne3s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中不正确的是：（ ）A最高正化合价： B原子半径：C电负性： D第一电离能：12下面的排序正确的是：（ ） A.晶体熔点由低到高：CCl4CBr4CI4晶体硅碳化硅 C.熔点由高到低:NaMgAl D.晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI13向盛

6、有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液。下列对此现象说法不正确的是：( ) A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Zn2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成配合离子Zn(NH3)42+C用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象D在Zn(NH3)42+离子中，NH3给出孤对电子，Zn2+提供空轨道1414下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是：（ ）选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能小于O原子同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大BCO2为直线形分子CO2分子中C为sp杂化,键角为180C金刚石的熔点高于石墨金刚石是原子

7、晶体，石墨是分子晶体DHF的沸点低于HClHF的相对分子质量小于HCl15有下列离子晶体立体结构示意图：若以M代表阳离子，以R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是：()AMRMR2MR3MR4 BMRMR2MR2MRCMR2MR2MR2MR DMRMRMR2MR216已知NaCl的摩尔质量为Mgmol1，晶体的密度为d gcm3，如下图中Na与最邻近的Cl的核间距离为x cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为：()A2Mx3dB. M(2x3d) C.4M(x3d)D. M(NAx3)第II卷（52分）二、非选择题：（共52分）17. (6分)下列物质在一定条件下形成晶体：水晶金

8、刚石碳化硅白磷晶体氩氢氧化钠铝氧化钙过氧化钠碳化钙冰醋酸干冰过氧化氢。请用序号回答：(1)属于原子晶体的化合物_。(2)由极性分子构成的晶体是_，含有非极性键的离子晶体是_。18. (10分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区元素的名称是_。(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子的立体构型为 ；和形成的一种常见溶剂的立体构型为 。(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn1，该元素与元素形成的最简单分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(4)元素的第一电离能_(填“”“”或“ （1分）, NCH(3)NO34sp322.（11分）（最后一空3分，其余每空2分)(1) 高氯酸分子中非羟基氧数目多于硝酸分子，（1分），导致高氯酸中ClOH中电子对更加偏向于Cl，因而在水分子的作用下，高氯酸更容易电离出H+，故高氯酸酸性强（1分）。 (2)面心立方最密堆积 (3)阴阳离子半径比不同(4) 8 932a3NA（3分）