2019年北京高考化学试题及答案.doc

1、2019 年普通高等学校招生全国统一考试化学能力测试（北京卷）本试卷共 16 页，共 300 分。考试时长 150 分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 166下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A4.03 米大口径碳化硅反射 B2022 年冬奥会聚氨酯速 C能屏蔽电磁波的碳包覆银 D“玉兔二号 ”钛合金镜 滑服 纳米线 筛网轮7下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A B C DNaCl 溶于水 电解 CuCl2 溶

2、液 CH3COOH在水中电离 H2 与 Cl2 反应能量变化 +Cl- CuCl2 Cu2+2Cl- CH3COOH CH3COO- +H+ H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)NaCl Na- 1H=-183kJ mol82019年是元素周期表发表 150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（ 49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（ 37Rb）同周期。下列说法不正确的是AIn 是第五周期第 A 族元素B11549In 的中子数与电子数的差值为 17C原子半径： InAlD碱性： In(OH)3RbOH19交联聚合

3、物 P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长）A聚合物 P 中有酯基，能水解B聚合物 P的合成反应为缩聚反应C聚合物 P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物 P 的交联结构10下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质） 除杂试剂A FeCl2溶液（ FeCl3） Fe粉B NaCl溶液（ MgCl2） NaOH溶液、稀 HClC Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4D NO（NO2） H2O、无水 CaCl211探究草酸 （H2C2O4）性质， 进行如下实验。 （已知： 室温下， 0.1 mol

4、 L- 1 H2C2O4的pH=1.3）实验 装置 试剂a 现象溶液褪色，产生白色沉 Ca(OH)2溶液（含酚酞）淀 少量NaHCO3溶液 产生气泡 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是AH2C2O4 有酸性， Ca(OH)2+ H2C2O4 CaC2O4+2H2OB酸性： H2C2O4 H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4 NaHC2O4+CO2+H2OCH2C2O4 具有还原性， 2MnO +542+ 2Mn 2+10CO2+ 8H2OC O +16H2 4DH2C2O4可发生酯化反应， HOOCCO

5、OH+2C2H5OH浓硫酸 C2H5OOCCOOC2H5+2H2O212实验测得 0.5 mol L- 1CH3COONa溶液、 0.5 mol L-1 CuSO4溶液以及 H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是+)c(OH- ) A随温度升高，纯水中 c(H-B随温度升高， CH3COONa溶液的 c(OH)减小C随温度升高， CuSO4溶液的 pH变化是 Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果- 、Cu2+水解 D随温度升高， CH3COONa溶液和 CuSO4溶液的 pH均降低，是因为 CH3COO平衡移动方向不同25（16 分）抗癌药托瑞米芬的前体 K的合成路线如下。已知

6、：有机物结构可用键线式表示，如 (CH3)2NCH2CH3的键线式为（1）有机物 A能与Na2CO3溶液反应产生 CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物 B能与Na2CO3溶液反应，但不产生 CO2；B加氢可得环己醇。 A和B反应生成 C的化学方程式是 _3_，反应类型是 _。（2）D中含有的官能团： _。（3）E的结构简式为 _。（4）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得 G和J。J经还原可转化为 G。J的结构简式为_。（5）M是J的同分异构体，符合下列条件的 M 的结构简式是 _ 。包含 2个六元环 M 可水解，与 NaOH溶液共热时， 1 mol M 最多消耗 2 mol NaOH（6）

7、推测 E和G反应得到 K的过程中，反应物 LiAlH4和H2O的作用是 _。（7）由 K合成托瑞米芬的过程：托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是 _。26（ 12 分）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量 （废水中不含干扰测定的物质） 。- 1 KBrO3标准溶液； 用已准确称量的 KBrO3固体配制一定体积的 a molL取 v1 mL上述溶液，加入过量 KBr，加 H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；向所得溶液中加入 v2 mL废水；向中加入过量 KI；- 1用b molLNa2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时， 滴加 2滴淀粉溶液， 继续滴定至终点，共消耗 Na2S2O3溶液

8、 v3 mL。已知： I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色（1）中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 _。（2）中发生反应的离子方程式是 _。（3）中发生反应的化学方程式是 _ 。（4）中加 KI前，溶液颜色须为黄色，原因是 _。（5）KI与KBrO3物质的量关系为 n（KI） 6n（KBrO3）时， KI一定过量，理由是 _。（6）中滴定至终点的现象是 _。（7）废水中苯酚的含量为 _gL- 1（苯酚摩尔质量： 94 gmol - 1）。4（8）由于 Br2具有 _性质，中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高

9、。27（14分）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为 H2 和 CO2，其物质的量之比为 4 1，甲烷和水蒸气反应的方程式是 _。已知反应器中还存在如下反应：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) H3 iii 为积炭反应，利用 H1 和 H2 计算H3 时，还需要利用 _反应的 H。反应物投料比采用 n（H2O） n（CH4）=4 1，大于初始反应的化学计量数之比，目

10、的是 _（选填字母序号） 。a.促进 CH4 转化 b.促进 CO 转化为 CO2 c.减少积炭生成用 CaO可以去除 CO2。H2 体积分数和 CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从 t1 时开始， H2 体积分数显著降低，单位时间 CaO 消耗率 _（填 “升高 ”降“低 ”或“不变 ”）。此时 CaO消耗率约为 35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：_。（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接 K1或 K2，可交替得到 H2 和 O2。5制 H2 时，连接 _。产生 H2 的电极反应式是 _。改变开关连接方式，可得 O2。 结 合 和 中 电 极

11、3 的 电 极 反 应 式 ， 说 明 电 极 3 的 作 用 ：_ 。28（16 分）化学小组实验探究 SO2 与 AgNO3 溶液的反应。（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备 SO2，将足量 SO2 通入 AgNO3 溶液中，迅速反应，得到无色溶液 A 和白色沉淀 B。浓 H2SO4 与 Cu 反应的化学方程式是 _。试剂 a 是_。（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀 B 可能为 Ag2SO3、Ag2SO4 或二者混合物。（资料： Ag2SO4 微溶于水； Ag2SO3 难溶于水）实验二：验证 B 的成分写出 Ag2SO3溶于氨水的离子方程式： _。加入盐酸后沉淀 D 大

12、部分溶解，剩余少量沉淀 F。推断 D 中主要是 BaSO3，进而推断 B中含有 Ag2SO3。向滤液 E 中加入一种试剂， 可进一步证实 B 中含有 Ag2SO3。所用试剂及现象是 _。6（3）根据沉淀 F 的存在，推测2-SO 的产生有两个途径：4途径 1：实验一中， SO2 在 AgNO3 溶液中被氧化生成 Ag2SO4，随沉淀 B 进入 D。途径 2：实验二中，2-SO 被氧化为32-SO 进入 D。4实验三：探究2-SO 的产生途径4向溶液 A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 _：取上层清液继续滴加 BaCl2 溶液，未出现白色沉淀，可判断 B 中不含 Ag2SO4。做出

13、判断的理由： _。实验三的结论： _。（4）实验一中 SO2 与 AgNO3 溶液反应的离子方程式是 _。（5）根据物质性质分析， SO2 与 AgNO3 溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有 Ag 和2-SO 生成。4（6）根据上述实验所得结论： _。76A 7B 8D 9D 10B 11C 12C25（16 分）（1）取代反应（或酯化反应）（2）羟基、羰基（3）（4）（5）（6）还原（加成）（7）26（12 分）（1）容量瓶（2）- +BrO +5Br +6H =3Br2 +3H2O3（3）（4）Br2 过量，保证苯酚完全反应（5）反应物用量存在关系：KBrO3

14、3Br26KI，若无苯酚时，消耗 KI 物质的量是KBrO3物质的量的 6 倍，因有苯酚消耗 Br2，所以当 n（KI） 6n（KBrO3）时， KI 一定过量（6）溶液蓝色恰好消失（7）(6a v bv ) 941 36v2（8）易挥发27（14 分）8（1）CH4+2H2O 4H2+CO2 C(s)+2H2O(g)= CO2(g)+2H2(g)或 C(s)+ CO2(g)=2CO(g)a b c 降低 CaO+ CO2= CaCO3，CaCO3 覆盖在 CaO表面，减少了 CO2 与 CaO的接触面积- -（2） K1 2H2O+2e =H2+2OH -e-=NiOOH+H2O。制 O2

15、时，上述电极反应逆制 H2 时，电极 3 发生反应： Ni(OH)2+ OH向进行，使电极 3 得以循环使用28（16 分）（1） Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 饱和 NaHSO3 溶液+（2） Ag2SO3+4NH3H2O=2Ag(NH3)22+SO +4H2O3H2O2 溶液，产生白色沉淀 + Ag2SO4 溶解度大于 BaSO4，没有 BaSO4 沉淀时，必定没有 Ag2SO4（3） Ag途径 1 不产生2SO ，途径 2 产生4SO24 +SO2+H2O= Ag2SO3+2H+（4）2Ag（6）实验条件下：SO2 与 AgNO3 溶液生成 Ag2SO3 的速率大于生成 Ag和2SO 的速率 碱性溶液中42SO 更3易被氧化为SO249