全国高考化学有机化合物的推断题综合高考真题汇总及详细答案.doc

1、全国高考化学有机化合物的推断题综合高考真题汇总及详细答案一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1华法林（Warfarin）又名杀鼠灵，为心血管疾病的临床药物。其合成路线（部分反应条件略去） 如下所示:回答下列问题:(1)A 的名称为_，E 中官能团名称为_。(2)B 的结构简式为_。(3)由 C 生成 D 的化学方程式为_(4)的反应类型为_，的反应类型为_。(5)F 的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有_种。 a能与 FeCl3 溶液发生显色反应 b含有-CHO 其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_【答案】甲苯 酯基 取代反应 加成反应 13 【解析】【分析】由A的分子式及产物

2、的性质，可确定A为，在光照条件下发生-CH3上的取代反应生成B()，B发生水解反应生成C()，C催化氧化生成D()，D与CH3COCH3在NaOH、加热条件下发生羟醛缩合反应，生成和水。【详解】(1)A为，名称为甲苯，E为，官能团名称为酯基。答案为：甲苯；酯基；(2)由以上分析知，B 的结构简式为。答案为：；(3)C()催化氧化生成D(),化学方程式为。答案为：；(4)为与(CH3CO)2O在浓硫酸的催化作用下反应生成和CH3COOH，则反应类型为取代反应，为与反应生成，反应类型为加成反应。答案为：取代反应；加成反应；(5)F 的同分异构体中，同时符合：a能与 FeCl3 溶液发生显色反应、b

3、含有-CHO条件的同分异构体共有13种。它们为苯环上有-OH(酚)、-CH2CHO两个取代基的异构体3种，苯环上有-OH(酚)、-CHO、-CH3三个取代基的异构体10种。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为。答案为：13；。【点睛】F的13种同分异构体，含有3个取代基的异构体为，(其中，-CH3位于序号所在的位置)，(共3种)。2已知：A、B是两种单烯烃，A分子中含有6个碳原子，B分子中含有4个碳原子，其中A的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰而B有两个；烯烃复分解反应可表示为R1CH=CHR2+R1CH=CHR2R1CH=CHR1+R2CH=CHR2。请根据如图转化关系，回答相关问题：(1)反应

4、的反应类型为_，反应的反应条件为_。(2)当与Br2，按物质的量之比为1：1反应时，所得产物的结构简式为_、_、_。(3)聚异戊二烯是天然橡胶的主要成分，其中天然橡胶为顺式聚异戊二烯，杜仲胶为反式聚异戊二烯，则反式聚异戊二烯的结构简式为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)C的结构简式为_。【答案】加成反应 氢氧化钠的醇溶液、加热 +CH3CH=CHCH3 2 【解析】【分析】由流程图及信息R1CH=CHR2+R1CH=CHR2R1CH=CHR1+R2CH=CHR2，可逆推出A为，B为CH3CH=CHCH3；二者发生复分解反应，可生成二个分子的；与溴发生加成反应生成；在NaOH、醇溶液中加热，

5、发生消去反应，生成。【详解】(1)由以上分析可知，反应的反应类型为加成反应，反应为卤代烃的消去反应，条件为氢氧化钠的醇溶液、加热。答案为：加成反应；氢氧化钠的醇溶液、加热；(2) 与按物质的量之比为1:1反应时，可以发生1，2-加成，生成物的结构简式为、，也可以发生1，4-加成，生成物的结构简式为。答案为：；(3)反式聚异戊二烯是异戊二烯发生1，4-加成，形成新的碳碳双键处于链节主链中，碳碳双键连接的相同基团处于双键异侧，故反式聚异戊二烯的结构简式为。答案为：；(4)反应为和CH3CH=CHCH3发生复分解反应，化学方程式为+CH3CH=CHCH3 2 。答案为：+CH3CH=CHCH3 2

6、；(5) 发生加聚反应，可生成C，则C的结构简式为。答案为：。【点睛】当烯烃的双键碳原子所连的两个原子或原子团不相同时，烯烃存在顺反异构。反式异构体中的原子排列比较对称，分子能规则地排入晶体结构中，其分子所构成的晶体的分子间作用力越大，则晶格能越大，熔点越高。3霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。它能在酸性溶液中能发生如下反应：(1)有机物(I)在铂催化下与足量的氢气发生加成反应生成物质X，X所含的官能团的名称是_；X的结构简式为_。(2)有机物(II)的化学式为_；分子中化学环境不同的氢原子共有_种。(3)下列关于MMF说法正确的是_(选填字母编号)。a.能溶于水b.1

7、mol MMF最多能与3 mol NaOH完全反应c.能发生取代反应和消去反应d.镍催化下1 mol MMF最多能与6 mol H2发生加成反应(4)1 mol的有机物(I)在单质铜和氧气的作用下可以氧化为醛基的OH有_mol；有机物(II)在加热和浓硫酸的条件下发生消去反应的化学方程式为_。【答案】羧基、羟基 C6H13O2N 5 b 1 【解析】【分析】(1)有机物(I)在铂催化下与足量的H2发生加成反应生成物质X，和H2发生加成反应的是苯环和碳碳双键，根据有机物()结构判断X的结构，根据X的结构判断含有的官能团。(2)根据断键方式和原子守恒判断有机物()的化学式，断键物质为酯基，根据氢原

8、子的物质判断其种类。(3)根据MMF的结构判断其性质，MMF中含有的官能团是酚羟基、碳碳双键、酯基，可能具有酚、酯和烯烃的性质。(4)连有醇羟基的碳原子上有2个氢原子时，醇羟基才能发生催化氧化生成醛；醇若能发生消去反应，消去反应后生成物含有碳碳双键。【详解】(1)有机物()在铂催化下与足量的H2发生加成反应生成物质X，能和H2发生加成反应的是苯环和碳碳双键，X的结构简式为，可见X含有的官能团是羧基和羟基；(2)在酸性、加热条件下，MMF能发生水解反应生成有机物()和有机物()，断键部位是酯基，根据原子守恒判断有机物()，所以有机物()的结构简式为，所以该有机物的分子式为C6H13O2N；该分子

9、中化学环境不同的氢原子共有5种；(3)a该有机物中含有酯基，酯类物质是不易溶于水的，a错误；b该有机物能和氢氧化钠反应的是酯基和酚羟基，所以1 molMMF最多能与3 molNaOH完全反应，b正确；c苯环酚羟基的邻对位上不含有氢原子，所以不能和溴水发生取代反应；该分子没有醇羟基，所以不能发生消去反应，c错误；d能与H2发生加成反应的有苯环和碳碳双键，所以镍催化下1 molMMF最多能与4 mol H2发生加成反应，d错误；故合理选项是b；(4)该有机物分子中只有醇羟基能被催化氧化生成醛基，所以1 mol的有机物()在单质铜的催化下可以氧化为醛基的-OH有1 mol；有机物()在加热和浓硫酸的

10、发生消去反应生成含有碳碳双键的有机物，反应方程式为。【点睛】本题考查了有机物中的官能团及其结构，明确苯酚和溴发生取代反应的位置，酯基发生水解反应，根据酯化反应历程：酸脱羟基醇脱氢，脱什么加什么补齐即可。4元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）第三周期元素的原子所形成的简单离子中：半径最大的阴离子是_；氧化性最强的阳离子是_（2）下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是_（选填序号）aCl的最高正价比S高 b可用浓H2SO4制HClcHCl的酸性比H2S强 dCl2与H2S反应生成S（3）硅元素最外层有_种能量不同的电子；SiCl4的空间构

11、型和CH4相同，写出SiCl4的电子式：_（4）PH3和NH3的某些化学性质相似下列对晶体PH4I性质的推测，错误的是_（选填序号）aPH4I是一种共价化合物 bPH4I能与烧碱溶液反应cPH4I加热后会发生升华 dPH4I溶液能与溴水反应（5）二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H2O2相似下列有关说法不正确的是_（选填序号）aS2C12分子中有4对共用电子对bS2C12分子中没有非极性键cS2C12分子中，S为+1价，Cl为1价dS2C12分子中各原子均为8电子稳定结构【答案】P3 Al3+ d 2 ac ab 【解析】【分析】（1）同周期中元素原子半径依次减小，

12、稀有气体除外，形成的简单离子，先看电子层，再看核电荷数分析比较，元素对应的单质还原性越弱，对应离子氧化性越强；（2）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断；（3）硅元素最外层有4个电子，外围电子排布3s23p2，所以有2 种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，所以硅与四个氯形成四对共用电子对；（4）aPH4I类似NH4Cl是离子化合物；bNH4Cl能与碱反应，所以PH4I能与烧碱溶液反应；cPH4I加热后会发生PH4IPH3+I2+H2；dPH4I溶液中的碘离子能与溴水中的单质溴置换反应；（5）S2C12的

13、分子结构与H2O2相似，所以S2C12的分子结构与H2O2相似，所以分子中有4对共用电子对，S2C12分子中有硫硫非极性，S2C12分子中，S为+1价，Cl为1，S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构。【详解】（1）同周期中元素原子半径依次减小，稀有气体除外，形成的简单离子，先看电子层，再看核电荷数，第三周期元素中形成简单的阴离子为P3、S2、Cl，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径最大的阴离子是P3，元素对应的单质还原性越弱，对应离子氧化性越强，所以最强的是铝离子，故答案为：P3，Al3+；（2）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸

14、性、氢化物的稳定性等角度分析，a、Cl的最高正价比S高，不能通过化合价来判断非金属性强弱，故a错误；b、可用浓H2SO4制HCl，是利用不挥发性的酸来制备挥发性的酸，故b错误；c、HCl的酸性比H2S强，不是最高价含氧酸的酸性，故c错误；d、Cl2与H2S反应生成S，氯的非金属性强于硫，故d正确；答案选d；（3）硅元素最外层有4个电子，外围电子排布3s23p2，所以有2 种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，所以硅与四个氯形成四对共用电子对，电子式为：，故答案为：2；（4）a.PH4I类似NH4Cl是离子化合物，故a错误；b.NH4Cl能与碱反应，所以PH4I能与烧碱溶液反应，故

15、正b确；c.PH4I加热后会发生PH4IPH3+I2+H2，发生分解而不是升华，故c错误；d.PH4I溶液中的碘离子能与溴水中的单质溴置换反应，故d正确；故选ac，故答案为：ac；（5）S2C12的分子结构与H2O2相似，所以S2C12的分子结构与H2O2相似，结构式为ClSSCl，所以分子中有3对共用电子对，S2C12分子中有硫硫非极性，S2C12分子中，S为+1价，Cl为1，S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构，故选ab，故答案为：ab。【点睛】本题考查元素周期律、元素化合物的性质和化学平衡的移动的相关知识，只要掌握元素周期律的知识和平衡移动的原理就能迅速解题。5白藜芦醇的结构简式为。

16、根据要求回答下列问题：(1)白藜芦醇的分子式为_。(2)白藜芦醇所含官能团的名称为_。(3)下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是_（填序号）。A它属于链状烯烃 B它属于脂环化合物C它属于芳香化合物 D它属于烃的衍生物(4)具备下列条件的白藜芦醇的同分异构体有_种，写出其中一种同分异构体的结构简式：_。碳骨架和官能团种类不变 两个苯环上都有官能团(5)乙醇（）、苯酚（）与白藜芦醇都含有，下列说法正确的是_（填序号）。A乙醇和白藜芦醇属于同一类别的有机物B苯酚与白藜芦醇互为同系物C三者的组成元素相同D三者分子中碳、氧原子个数比相同【答案】 碳碳双键、（酚）羟基 CD 17 C 【解析】【分析】白藜芦

17、醇的官能团有碳碳双键，酚羟基，属于芳香类有机物。【详解】(1)根据白藜芦醇的结构，分子式为。(2)白藜芦醇所含官能团的名称为碳碳双键、（酚）羟基。(3)白藜芦醇含有苯环，故属于芳香类有机物，同时含有羟基，属于烃的衍生物。(4)若满足碳骨架和官能团种类不变；两个苯环上都有官能团，通过固定某羟基位置进行分析，白藜芦醇中苯环的位置如图所示：，左侧苯环的羟基有1、2、3不同位置，而右侧苯环的两个羟基有4、5；4、6；4、7；4、8；5、6；5、7等6种不同的相对位置，则共有36=18种同分异构体，可能的结构有17种；其中一种为。(5) A乙醇属于烃类衍生物，含有醇羟基；白藜芦醇属于芳香类有机物，含有酚

18、羟基，不属于同一类别的有机物，A错误；B同系物指结构相似，分子式差n个CH2的有机物，苯酚与白藜芦醇分子式相差C8H6O2，不互为同系物，B错误；C三者的组成元素均为碳元素、氧元素、氢元素三种，组成元素相同，C正确；D乙醇分子中碳、氧原子个数比为2：1，苯酚分子中碳、氧原子个数比为6：1，白藜芦醇分子的碳、氧原子个数之比为14：3，D错误；答案为C。【点睛】注意同系物定义为结构相似，分子数相差n个CH2的有机物，即同系物属于同一类结构，官能团数量和结构要一致。6人体内蛋白质约占体重的16%，人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止，蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关，人体摄

19、入的蛋白质，在酶的翠花作用下发生水解，最终生成氨基酸，这些氨基酸部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，另一部分则发生氧化反应，释放能量；以满足各种生命活动的需要。（1）蛋白质属于天然_化合物，是由氨基酸通过_键构成；（注：（2）、（3）、（4）小题用“变性”、“两性”、或“盐析”填写）（2）天然蛋白质水解得到的都是氨基酸，与酸或碱反应都生成盐，所以具有_；（3）蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为_；（4）蛋白质遇到酸、碱、重金属盐，失去原来的活性，这个变化称为_；（5）食物中的蛋白质来源分为两种：植物性蛋白质和动物性蛋白质，下列食物含有植物性蛋白质的是_（填序

20、号）A鱼肉 B黄豆 C羊肉 D大米【答案】有机高分子 肽 两性 盐析 变性 B 【解析】【分析】(1)蛋白质属于天然高分子化合物，是由氨基酸通过肽键构成；(2)-氨基酸既能与酸反应也能与碱反应，属于两性化合物；(3)当滴加浓(NH4)2SO4溶液溶液，蛋白质发生盐析；(4)加热、酸、碱、重金属盐等可使蛋白质发生变性；(5)豆类富含植物性蛋白质，肉类富含动物性蛋白质，大米富含淀粉。【详解】(1)蛋白质属于天然有机高分子化合物，是由氨基酸通过肽键构成；(2)-氨基酸既能与酸反应也能与碱反应，属于两性化合物；(3)当滴加浓(NH4)2SO4溶液溶液，可使蛋白质的溶解度降低，而从溶液中析出，称为蛋白质

21、的盐析；(4)加热、酸、碱、重金属盐等可使蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性；(5)黄豆富含植物性蛋白质，鱼肉和羊肉中富含动物性蛋白质，大米中富含淀粉，故答案为B。7苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯。苯甲酸乙酯(密度1.05gcm-3)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。制备苯甲酸乙酯的过程如下：I.制备粗产品：如图所示装置中，于50ml圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸(Mr=122)、20ml乙醇(Mr=46，密度0.79gcm-3)、15ml环己烷、3ml浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应

22、基本完成。记录体积，继续蒸出多余环己烷和醇(从分水器中放出)。粗产品纯化：加水30ml，分批加入固体NaHCO3，分液，然后水层用20ml石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210213馏分。相关数据如下：沸点(，1atm) 苯甲酸 苯甲酸乙酯 石油醚 水 乙醇 环己烷 共沸物环己烷水乙醇 249 212.64080 100 78.380.7562.6根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：（1）写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式_，仪器a的名称_，冷凝水的进水口为_（填a或b）。（2）在本实验中可以提高苯甲酸乙酯产率的方法有：_。A加入环已烷形成

23、水乙醇环已烷三元共沸物分离出反应过程中生成的水B加过量的乙醇C使用分水器及时分离出生成的水（3）如何利用实验现象判断反应已基本完成_。（4）固体NaHCO3的作用_，加入固体NaHCO3后实验操作分液所用到的主要玻璃仪器为_。【答案】+CH3CH2OH + (球形)冷凝管 b ABC 加热回流至分水器中水位不再上升 中和硫酸和未反应的苯甲酸 分液漏斗 【解析】【分析】（1）苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水，根据装置图判断仪器的名称，冷凝水进出水方向为“下进上出”；（2）苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水的反应为可逆反应，根据影响平衡移动的因素可确定提高苯甲酸乙酯产率的方法；（3）根据分水器中

24、水位判断反应是否基本完成；（4）NaHCO3能和酸反应，加入固体NaHCO3后使用分液漏斗进行分液。【详解】（1）根据题干信息知，苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水，化学反应方程式为：+CH3CH2OH +，根据装置图可知仪器a的名称为冷凝管，为使冷凝效果最好进水口为b；（2）苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水的反应为可逆反应，所以加过量的乙醇、使用分液器及时分离子出生成的水，加入过量的乙醇、使用分液器及时分离子出生成的水等能提高苯甲酸乙酯产率，故ABC正确；（3）甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水，分水器中可收集到水，所以判断反应已基本完成的方法是：加热回流至分水器中水位不再上升；（4）碳酸氢

25、钠具有碱性，能和硫酸和苯甲酸反应生成盐，所以加入碳酸氢钠的目的是中和硫酸和未反应的苯甲酸，加人固体NaHCO3后分液，所以要用分液漏斗。【点睛】解答本题时要注意理清物质制备实验题解题思维模式：明确实验目的分析反应原理理解仪器的作用解决制备中的问题。物质制备实验常考查的内容：(1)制备原理的科学性；(2)实验操作顺序，试剂加入顺序；(3)化学实验基本操作方法；(4)物质的分离和提纯方法；(5)仪器的用途；(6)化学实验现象的描述；(7)实验安全等。8现代化学工业中，有机原料的主要来源为石油的裂化、裂解、重整产物、部分已经学习过的反应如下。（1）请写出反应由乙烷制备溴乙烷的化学反应方程式_；（2）

26、请写出反应由乙烯制备乙醇的化学反应方程式_；（3）请写出反应由苯制备硝基苯的化学反应方程式_。【答案】CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr CH2=CH2+H2OCH3CH2OH +HNO3+H2O 【解析】【分析】（1）乙烷与溴蒸汽在光照条件下发生取代反应生成CH3CH2Br；（2）乙烯与水在一定条件下，发生加成反应生成乙醇；（3）苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热生成硝基苯，属于取代反应。【详解】（1）由乙烷制备溴乙烷是取代反应，化学反应方程式为CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr，故答案为：CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr；（2）由乙烯制备乙醇是加成反应，化学反应方程

27、式为；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（3）由苯制备硝基苯是取代反应，化学反应方程式+HNO3+H2O，故答案为：+HNO3+H2O。9有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。则A的相对分子质量为：_。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A的分子式为：_。（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，

28、生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。用结构简式表示A中含有的官能团为：_、_。（4）A的核磁共振氢谱如图：则A中含有_种氢原子。（5）综上所述，A的结构简式为_，跟NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。【答案】90 C3H6O3 COOH OH 4 CH3CHOHCOOH+HCO3-=CH3CHOHCOO-+H2O+CO2 【解析】【分析】【详解】(1)有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的分子式量为：452=90；(2)9.0g物质A的物质的量为0.1mol；浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的物质的量为：=

29、0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是：=0.3mol，所以碳原子的物质的量是0.3mol，所以有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是=3，即分子式为：C3H6O3；(3)只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，0.1molA可生成2.24LCO2(标准状况)即0.1mol二氧化碳，则含有一个-COOH；醇羟基和羧基可以和金属钠发生反应生成氢气，0.1molA与足量金属钠反应生成2.24LH2(标准状况)即0.1mol氢气，且已知含有一个羧基，则还含有一

30、个-OH；(4)根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种环境的氢原子；(5)综上所述A的结构简式为；与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水以及相应的钠盐，离子方程式为：CH3CHOHCOOH+HCO3-=CH3CHOHCOO-+H2O+CO2。10化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线：回答下列问题(1)的反应类型是_。(2)D的系统命名为_。(3)反应所需试剂，条件分别为_。(4)G的分子式为_，所含官能团的名称是_。(5)写出与E互为同分异构体且满足下列条件的酯类化合物的结构简式_(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为11)。(6)苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙

31、酸苄酯的合成路线_(无机试剂任选)。【答案】取代反应 丙二酸 乙醇、浓硫酸、加热 C12H18O3 羟基 或 【解析】【分析】A是ClCH2COOH与Na2CO3发生复分解反应产生B：ClCH2COONa，ClCH2COONa与NaCN发生取代反应产生C：NC-CH2COONa，然后酸化得到D：HOOC-CH2-COOH，HOOC-CH2-COOH与乙醇在浓硫酸存在和加热时发生酯化反应产生E：C2H5OOC-CH2-COOC2H5，C2H5OOC-CH2-COOC2H5，E在一定条件下发生取代反应产生F：，F与H2发生还原反应产生G：，G发生取代反应产生W：。【详解】(1)ClCH2COONa

32、中的Cl原子被-CN确定产生NC-CH2COONa，所以反应类型为取代反应；(2)D结构简式为HOOC-CH2-COOH，名称为丙二酸；(3)丙二酸与乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下加热发生酯化反应产生C2H5OOC-CH2-COOC2H5，所以反应所需试剂、条件分别为乙醇、浓硫酸、加热；(4)由G结构简式可知G的分子式为C12H18O3，所含官能团的名称是羟基；(5)E结构简式是C2H5OOC-CH2-COOC2H5，分子式是C7H12O4，与E互为同分异构体且核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为11的酯类化合物的结构简式为或；(6)苯甲醇与HCl发生取代反应产生，与NaCN发生取代反应产生，酸化得

33、到，与苯甲醇发生酯化反应产生，故由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线为：。【点睛】本题考查了有机物的推断，把握官能团的结构及其与物质性质、反应类型的关系是本题解答的关键，注意有机物转化时官能团的变化和物质性质的应用，注意加成反应与取代反应的特点，物质与氢气的加成反应也叫还原反应，得氧失氢被氧化，得氢失氧被还原。11某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：（1）该烃分子的摩尔质量为_。（2）确定该烃的分子式为_。（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_。【答案

34、】72 gmol1 C5H12 【解析】【分析】【详解】（1）烃的摩尔质量为3.215g/L22.4L/mol=72g/mol；（2）生成水的物质的量为n（H2O）=0.3mol，所以n（H）=2n（H2O）=0.3mol2=0.6mol，生成CO2的物质的量为n（CO2）=0.25mol，所以n（C）=n（CO2）=0.25mol,烃中C原子、H原子的个数比为0.25mol：0.6mol=5：12，实验式为C5H12，实验式中C原子与H原子的关系满足烷烃关系，实验式即是分子式，所以该烃的分子式为C5H12；（3）分子中只有一种H原子，C5H12是烷烃，所以H原子一定位于甲基上，所以甲基数目为

35、=4，剩余的1个C原子通过单键连接4个甲基，结构简式为。12某多肽的化学式为，完全水解后只得到以下三种氨基酸：(甘氨酸)、(赖氨酸)和(苯丙氨酸)(1)该多肽为_肽。(2)该多肽完全水解后能生成_甘氨酸、_苯丙氨酸、_赖氨酸。【答案】八 3 2 3 【解析】【分析】(1)图中每种氨基酸都只有1个羧基，可知为8肽；(2)赖氨酸含有两个氨基，11-8=3，所以可知赖氨酸为3个。【详解】(1)该多肽分子水解后所得的三种氨基酸分子中均各含有1个，则该多肽分子中含有1个，又由于每个肽键中有1个氮原子、1个氧原子，故该分子中肽键数目为，形成多肽的氨基酸分子数目为，即该多肽为八肽；(2)设1mol该多肽完全

36、水解后所得甘氨酸、苯丙氨酸、赖氨酸的物质的量分别为amol，bmol，cmol，则根据多肽为八肽推知，其侧链所含为3个。又由该多肽分子水解产物中只有赖氨酸分子中含有2个的特征可推知，该多肽分子侧链所含数等于赖氨酸的分子数，则c=3。该多肽为八肽，则，根据碳原子数守恒有，解得：。13乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料。（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_。（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含ROR及ROCOOH结构）的有_种。（3）A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：已知：i. RCH2OHRCHO；ii. 与苯环直

37、接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。写出A的结构简式：_，反应发生的条件是_。由A可直接生成D，反应和的目的是_。写出反应方程式：AB_，C与NaOH水溶液共热：_。乙基香草醛的另一种同分异构体E()是一种医药中间体。由茴香醛()合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写）_。【答案】醛基、（酚）羟基（或醚键） 4种 NaOH醇溶液 减少如酯化、成醚等副反应的发生 氧化反应、酯化反应（或取代反应） 【解析】【分析】【详解】（1）根据乙基香草醛的结构简式可知，分子中含有的含氧官能团是醛基、（酚）羟基、醚键。（2）能与NaHCO3溶液反应放出气体，说明

38、含有羧基。又因为苯环上只有一个侧链（不含ROR及ROCOOH结构），所以该侧链是CHOHCH2COOH、CH2CHOHCOOH、C(CH3)OHCOOH、CH(CH2OH)COOH，所以共计4种。（3）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸必为含有苯环的芳香羧酸。从AC的分子组成的变化可知发生的是取代反应，A中的-OH被HBr取代。从AB分子组成上变化说明发生的是醇脱氢氧化变成醛基的反应。从A被氧化变成苯甲酸，又说明羧基和羟基在同一个侧链上。因此A的结构简式只能是。根据反应气化有机物分子式的变化可知，这是卤代烃的消去反应，应该在氢氧化钠的醇溶液中加热。由于分子含有羧基和羟基，如果直接生成D，则容

39、易发生酯化、成醚等副反应。AB是羟基的氧化反应，方程式为。C中含有羧基和氯原子，所以方程式为。乙基香草醛的另一种同分异构体E是属于酯类化合物，用茴香醛合成，从结构上分析必须将醛氧化变为羧酸，然后进行酯化变为E，其反应流程应为：该题突出了有机化合物结构与性质的关系。有机物的结构决定有机物的性质，有机物的性质反映有机物的结构。这是推导判断的基础。14a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素且原子半径最小，e为金属，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。

40、试推断：(1)写出d元素在周期表中的位置_。(2)c的单质的分子式为_。(3)d元素有两种同素异形体，写出其中有气味的一种的分子式_。(4)b的最简单气态氢化物的结构式是_。(5)d和e组成的常见化合物是淡黄色固体，写出该化合物电子式_。【答案】第二周期A族 【解析】【分析】a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于A族，c、d为同周期的相邻元素，d处于A族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+6=11，则e为Na；a为非金属元

41、素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，故c为N元素、d为O元素，据此解答。【详解】（1）d元素为O，其位于元素周期表中第二周期A族；（2）c为N元素，其单质分子的化学式为N2；（3）O元素对应单质有O2、O3，其中O3是具有鱼腥气味的淡蓝色气体；（4）b为C元素，其最简单气态氢化物为CH4，其空间结构为正四面体，其结构式为；（5）d为O元素，e为Na元素，二者组成的淡黄色化合物为Na2O2，Na2O2是由Na+和通过离子键结合，因此Na2O2的电子式为：。15A、B、C、D为常见的烃的衍生物。工业上通过乙烯水化法制取A，A催化氧化可得B，B进一步氧化得到C

42、，C能使紫色石蕊试液变红。完成下列填空：(1)A的俗称为_。A与氧气在加热及催化剂存在下反应生成B，常用到的催化剂是_，B的结构简式为_。(2)写出A与C发生酯化反应的化学方程式。_(3)1.5 g D在空气中完全燃烧，生成0.05 mol二氧化碳和0.05 mol H2O。在标准状况下，D是气体，密度为1.34 g/L，则D的分子式为_。已知D与B具有相同的官能团，D的结构简式为_。【答案】酒精 Cu或Ag CH3CHO CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O CH2O HCHO 【解析】【分析】根据乙烯水化法可以制取乙醇，乙醇催化氧化可得乙醛，乙醛进一步氧化得到乙

43、酸，乙酸能使紫色石蕊试液变红，则A、B、C分别为：乙醇，乙醛，乙酸；(1)乙醇俗称酒精；乙醇在Cu或Ag催化作用下氧化可得乙醛，乙醛的结构简式为CH3CHO；(2)乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；(3)气体D是的密度为1.34 g/L，先计算其摩尔质量，再根据摩尔质量与相对分子质量关系确定其相对分子质量，然后根据原子守恒计算有机物分子中N(C)、N(H)，再结合相对分子质量计算有机物分子中N(O)，据此确定D的分子式，该有机物与B具有相同的官能团，说明含有醛基，然后书写结构简式。【详解】根据上述分析可知A是乙醇，B是乙醛，C是乙酸。(1) A是乙醇，乙醇俗称酒精，乙醇在Cu或Ag作