人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案).docx

1、第三章水溶液中的离子平衡测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1在25时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（ ）A此时水的电离程度最大 B溶液中c（NH）c（Cl）C此时溶液中NH3H2O的物质的量浓度为（a0.01）mol/L D用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb 2天工开物中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。下列说法错误的是（ ）A我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的B上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动C植

2、物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质D植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂325时，水的电离达到平衡：H2OH OH，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变D将水加热，Kw增大，pH不变4下列溶液肯定显酸性的是 （ ）A含H+的溶液 Bc(H+)=1107molL1 CpH7的溶液 Dc(OH-)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)D加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大11室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入

3、2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.810-5）（ ）A2.3 B1.7 C2 D无法确定1225时，重水（D2O）的离子积为1.610-15，也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgD+，下列有关pD的叙述正确的是（）中性D2O的pD=7 在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值为121L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1.ABCD二、填空题13食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱

4、(Na2CO3 )和小苏打(NaHCO3 )均为家庭厨房中常用的物质。已知：请回答下列问题：（1）定温度下，向0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是_（填代号）。a溶液的pH增大bCH3COOH的电离程度增大c溶液的导电能力减弱d溶液中c（OH ）c(H )不变（2）25时，0.10 molL1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH）：_ molL1。（3）常温下，将20 mL 0.10 molL1CH3COOH溶液和20 mL 010 molL1HNO2 溶液分别与20 mL 0.10 molL1NaHCO3 溶液混

5、合（混合后溶液体积变化忽略不计）。反应开始时，v(CH3COOH)_v(HNO2)（填“”、“”、“c（HSO）c（SO）c（H）c（OH）cc（Na）c（H）c（SO）c（HSO）c（OH）（2）若某溶液中含3mol Na2SO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl和HSO的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_mol；（3）CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ,在一定温度压强下，在容积为2L的密闭容器中通入02molCO与04molH2，达平衡时CO的转化率50%，则该温度下的平衡常数为 ，再加入10molCO后重新达到平

6、衡，则CO的转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）；（4）将002mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为 。（已知Ksp（BaSO4）1110-10）（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟上述过程，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化（Co3+的还原产物是Co2+）。 写出阳极电极反应式： ； 写出除去水中的甲醇的离子方程式： 。17（7分）某二元酸（化学

7、式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH+HA- HA-H+A2-试完成下列问题：（1）Na2A溶液显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是 （用离子方程式表示）。（2）在0.1 molL-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。Ac(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 molL-1Bc(OH-)=c(H+)+c(HA-)Cc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)Dc(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)(3)已知0.1 molL-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 molL-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 m

8、olL-1（填“”或“=”）,理由是 。三、推断题18（5分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）F元素在周期表中的位置 ， ，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是： 。（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是 （填分子式）。（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶

9、液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH 7（填“”“”或“=”），原因是 。19A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式_。（2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应CDB的离子方程式为_。（3）若A为强碱，D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是_（用离子方程式表示）。四、实验题20填空A用标准溶液润洗滴定管23次B把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液C取标准KOH

10、溶液注入碱式滴定管至刻度0以上23cmD调节液面至0或0以下刻度，记下读数E把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_ _。（2）判断到达滴定终点的实验现象是：_ _。（3）操作步骤B的意义： 。（4）下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盘天平；e 温度计其中标示出仪器使用温度的是_(填写编号)；由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_(填写编号)；A用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数C使用容量瓶配制溶

11、液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度D用待测溶液润洗锥形瓶21可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。其实验步骤为：一、配制0.100molL1AgNO3溶液准确称取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。二、0.100molL1AgNO3溶液的标定准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用

12、AgNO3溶液滴定，至溶液呈砖红色2AgCrO42-=Ag2CrO4(砖红色)。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。三、氯化物试样中氯的测定准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。回答下列问题：(1)NaCl固体使用前，要将其置于坩埚中加热，并用_不断搅拌，以除掉氯化钠晶体中的水。(2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是_。(3)指示剂CrO42-在溶液中存在下列的平衡：2H2CrO42-2HCrO4-Cr2O

13、72-H2O，由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是_。(填代号)A.16.5B.6.510.5C.10.514(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag)c(Cl)，若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO42-)最大不能超过_molL1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.81012)(5)CrO42-的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是_。(6)AgNO3标准溶液的准确浓度为_molL1，列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的含量的式子：_gL1。五、计算题22（4分）常温下，将0.01 molL-1的B

14、a(OH)2溶液200mL和0.01 molL-1的NaHSO4溶液100mL混合，反应过程中生成 g沉淀，反应后溶液的PH值为 。23常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pHx的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001322.0018.001222.0022.007（1）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为？（2）x的值是多少？（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少? （已知lg2=0.3）参考答案1A 2D 3C 4D 5D 6A

15、 7D 8B 9D 10C 11C 12B 13（1）ad （2）10-3（3） K(CH3COOH),说明HNO2 的酸性强，等物质的量浓度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相 比较，HNO2 溶液的c(H)大，与NaHCO3 溶液的反应速率较快，c(M+)c(H+)c(OH-)15（1）（2）（3）c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)（4）2：9（5）10-7。16（1）酸（1分）HSO的电离程度强于水解程度（1分）ab（2分） （2）4（2分）（3）100L2/mol2（2分）减小（1分）减小（1分）（4）2210-8mol/L（2分）（5）Co2+eCo3+6Co3

16、+CH3OH+H2OCO2+6Co2+6H+（各2分）17（7分）（1）碱性 A2-+H2OHA-+OH- （2）BCD （3） 氨水浓度大，反应后氨水过量，氨水的电离程度大于NH4NO3的水解程度，所以混合后溶液显碱性19（1）（2分）（2）3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O（2分）（3）2HSO3O2 = 2H2SO42（2分）20（1）； （2）溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪（3）防止标准液浓度变稀 （4）A,B,C A,B21玻璃棒 硝酸银不稳定，见光分解，对滴定结果造成影响 B 1102 C(CrO42-)很小，黄色很浅 0.095 0.095V35.5/25220.233（2分），12（2分）23（1）0.05mol/L（2分）（2）1（2分）（3）12.4（3分）