人教版高中化学选修四复习试题及答案-期末备考试卷(一)(有解析).docx

1、人教版高中化学选修四复习试题及答案期末复习试卷(一)【说明】本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。请将第卷的答案填入答题栏内，第卷可在各题后直接作答。本卷共4页。题号一二171819202122总分得分本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。第卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分)1下列有关能量的叙述错误的是()A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，

2、因而没有利用价值D物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所用答案C解析常见的吸热反应，如水的电解、制水煤气等均有一定的利用价值。2下列关于原电池的叙述中，不正确的是()A原电池的负极发生的反应是氧化反应B原电池的电极只能由两种不同的金属构成C原电池能将化学能转变为电能D原电池中电子流入的一极是正极答案B解析通常是活泼金属作负极，不活泼金属(或非金属导体，如石墨)作正极，燃料电池中两个电极材料也可以相同。31000 K时反应C(s)2H2(g)CH4(g)的K8.28107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 molL1、CH4 0.2 molL1时，上述反应()A正向移动 B逆

3、向移动C达到平衡 D不一定答案A解析Q0.408。Qv逆，平衡正向移动。4室温下，等体积的pH2的HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是()A两溶液浓度前者大于后者B两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等C两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等D两溶液分别与其体积相等的pH12的NaOH溶液混合后，都呈中性答案C解析A项，两溶液pH相同，即c(H)相同，但醋酸是弱电解质，部分电离，故浓度比盐酸大；B项，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与足量锌反应，醋酸生成氢气的体积较大；C项，两溶液的c(H)相同，与相同的锌反应时，生成氢气的起始速率相等；D项，pH2的醋酸与pH12的

4、NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，所得溶液呈酸性。5.下列叙述不正确的是()A化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化B升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的H0D电解熔融Al2O3是将电能转化为化学能答案C解析化学平衡常数受温度影响，对于一个固定的化学反应来说，温度不变化学平衡常数不变，故A项正确；升高温度，会使普通分子吸收能量变成活化分子，故B项正确；C项反应物能量高于生成物能量，Hb答案C解析平衡后将容器体积增大一倍，即压强减小到原来的一半，A、B的浓度都变为原来的50%，达到新平衡后，B的浓度是原来的60%，说明减小压强

5、使平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积增大的反应，即ba，B的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数及A的转化率都增大了。13下列叙述正确的是()ACu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图1所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B图1所示当时有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成C图2装置中发生：Cu2Fe3=Cu22Fe2，X极是负极，Y极材料可以是铜D如图2，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3经过盐桥进入左侧烧杯中答案A解析若有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，B项错误；若发生Cu2Fe3

6、=Cu22Fe2，Cu作负极，比Cu不活泼的石墨、Pt等作正极，C项错误；盐桥的作用是维持电荷平衡，但只是盐桥中离子发生定向移动，Fe3不能移动到左侧烧杯中，D项错误。14在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)B(g)2C(g)H；与相比，由于该反应是反应前后气态物质体积减小的反应，故中活塞下移，相对来说，相当于给体系增大压强，平衡正向移动，故C的体积分数：。15.某大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为C2H5OH3O2=2CO23H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是()Aa极为电池

7、的负极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为4HO24e=2H2OD电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移答案D解析A项，乙醇为燃料，通入乙醇的a极为负极，正确；B项，电流由正极到负极，即由b极沿导线到a极，正确；C项，因电解质溶液为磺酸类质子溶剂，含有H，则正极反应O24H4e=2H2O，正确；D项，由电池反应C2H5OH3O2=2CO23H2O可得到，当1 mol乙醇被氧化时，有12 mol电子转移，不正确。16人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c

8、(HCO)c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO)c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是()A正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度B人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解CpH7.00的血液中，c(H2CO3)1，即c(H2CO3)c(HCO)，C项正确；pH7.40的血液中，c(HCO)c(H2CO3)20.0，只能说明血液中的c(HCO)远大于c(H2CO3)，并不能说明HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度，D项错误。第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(13分)如图所

9、示，温度不变时某容器分隔成A、B两部分，A体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol P和1 mol Q，在B中充入2 mol M和1 mol氦气，在相同条件下发生可逆反应：2P(g)Q(g)2M(g)。根据下列要求填写空白：(1)若固定活塞位置在右侧的刻度3处不动，达到平衡时，设A中压强为pA，B中压强为pB，则pA与pB的关系是pA_(填“大于”“小于”或“等于”)pB ，A中用M表示的正反应速率v(A)和B中用Q表示的逆反应速率v(B)的关系为_。(2)达到平衡后，向容器B中再充入1 mol氦气，并保持压强恒定，再次达到平衡时，B中M(g)的转化率会_(填“增大”“减小”或“

10、不变”)，理由是_。答案(1)小于 v(A)2v(B)(2)增大 保持压强恒定时，充入1 mol氦气，相当于增大体积减小压强，平衡向M(g)分解的方向进行解析(1)B中2 mol M相当于A中2 mol P和1 mol Q，达到平衡时B中多出了1 mol氦气，氦气既不与反应物反应，也不与产物反应，故pAc(CO)c(H)c(OH)Dc(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)答案(1)Cu22H2OCu(OH)22HH0，加热促进了Cu2水解，生成了更多的难溶物Cu(OH)2H2SO4(2)CuSO4Cu22e=CuO2CH48e10OH=CO7H2O阴0.28(3)BD解析(1)CuSO4的悬

11、浊液加热后浑浊程度加大，原因显然不是CuSO4没有完全溶解，而是Cu2发生水解产生的Cu(OH)2难溶于水。Cu22H2OCu(OH)22H，由于水解吸热，加热促进了Cu2水解，生成了更多的难溶物Cu(OH)2；由于Cu2水解显酸性，加硫酸会抑制Cu2水解使溶液变澄清。(2)乙溶液插入Cu电极，则乙溶液为CuSO4溶液，铜极(正极)反应式为Cu22e= Cu。要实现铁上镀铜，则中铁为阴极，连接原电池的负极(a极)，电极反应式为CH48e10OH=CO7H2O；铜为阳极，连接原电池的正极(b极)，b处通O2；溶解3.2 g铜时，转移0.1 mol e，消耗CH4的体积为22.4 Lmol10.2

12、8 L。(3)Na2CO3水解显碱性，A、C两项错误；B项为质子守恒关系式，正确；由CO的水解方程式(COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH)知c(OH)c(HCO)，D项正确。20(15分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)25 ，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH13时，溶液中的c(H2S)c(HS)_ molL1。某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，当溶液pH_时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)2.81

13、013(2)25 ，两种酸的电离常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO的电离常数表达式K_。0.10 molL1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。答案(1)0.0435(2)c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)H2SO3HCO=HSOH2OCO2解析(1)根据图像可知，pH13时，c(S2)0.057 molL1，根据物料守恒，得c(H2S)c(HS)c(S2)0.10 molL1，则c(H2S)c(HS)0.10 molL10.057 molL1

14、0.043 molL1。由于Ksp(MnS)2.81013，某溶液含0.020 molL1 Mn2，则开始形成沉淀需要的c(S2)Ksp(MnS)c(Mn2)2.810130.020 molL11.41011 molL1，根据图像中c(S2)与溶液的pH关系可知，此时溶液的pH5。(2)HSO的电离常数表达式K。Na2SO3在溶液中电离：Na2SO3=2NaSO，SO发生水解反应：SOH2OHSOOH，水解产生的HSO又有部分发生水解反应：HSOH2OH2SO3OH，水解是逐步进行的，而且在水中还存在水的电离平衡，主要以盐电离产生的离子为主，所以0.10 molL1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)。由于H2SO3的Ka2小于H2CO3的Ka1，则反应后H2SO3转化为HSO而不是SO，离子方程式为H2SO3HCO=HSOH2OCO2。