人教版高中化学选修三第三章《晶体结构与性质》测试试题(含答案).docx
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1、第三章晶体结构与性质测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1下列叙述中正确的是( )A在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键、又有氢键B二氧化碳分子是由极性鍵形成的非极性分子C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D金属晶体的熔沸点一定比分子晶体的高2下列关于晶格能的叙述中正确的是()A晶格能仅与形成晶体中的离子所带电荷数有关B晶格能仅与形成晶体的离子半径有关C晶格能是指相邻的离子间的静电作用D晶格能越大的离子晶体,其熔点越高3下列说法中正确的是( )。含有阳离子的纯净物一定含有阴离子;3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子性质一定相似;离子键是阴、阳离子间的相互吸
2、引作用;根据电离方程式:H2SO4=2H+SO42-,可判断,在H2SO4中存在离子键;两种共价化合物化合生成的物质一定是共价化合物A正确 B都不正确 C仅正确 D仅 不正确4下列说法正确的是AMgF2晶体中的化学键是共价键B某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键CN2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力5氮化钠(Na3N)晶体熔融时能导电。下列描述正确的是A构成晶体的两种微粒电子层结构相同B构成晶体的两种微粒半径相等C构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同D构成晶体的两种微粒的电子层数不同6下列说法中正确的
3、是AC60气化和干冰升华克服的作用力相同B分子晶体在水溶液中都能导电C氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键DHF比HCl稳定,是因为HF含氢键的缘故7下列叙述正确的是A离子晶体中,只存在离子键,不可能存在其他化学键B原子晶体中,只存在共价键;稀有气体的原子能形成分子晶体CNaHSO4、Na2O晶体中的阴、阳离子个数比均为12D阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键8有关晶体的叙述中正确的是A在SiO2晶体中,由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B在60gSiO2晶体中,含SiO共价键键数为2NAC干冰晶体熔化只需克服分子间作用力D金属晶体是由金属原子直接构成的9下列物质属于
4、离子晶体的是( )A熔点是1070,固态不导电,熔融状态能导电,易溶于水B熔点是10.31,液态不导电,水溶液能导电C熔点3550,不溶于水,不导电D熔点是97.80,质软,固态可导电,密度是0.97gcm-310下列说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力 B分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D元素的金属性越强,失去的电子数就越多11下列关于物质熔、沸点的比较正确的是()ACCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高BRb、K、Na、Li的沸点依次降低C晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低DHF、HCl、HBr的沸点依次升高12设NA为阿伏加德罗
5、常数的值,下列说法正确的是( )A60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键B1molD2O中含有10NA个质子C12g金刚石中含有NA个碳碳键D1mol石墨晶体中含有2NA个碳碳键13氧化钙在2 973 K时熔化,而氯化钠在1 074 K时熔化,两者的离子间距离和晶体结构类似,下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是( )A氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D氧化钙与氯化钠的离子间距离类似,晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定14下列各物质的晶体中,晶体类型相同的是AO2和SiO2 BNaI和I2 C
6、CO2和H2O DCCl4和NaCl二、填空题15【物质结构与性质,1 3分】(1)与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素,其基态原子的电子排布式_。(2)下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是_(填化学式)。(3)三氟化硼分子的空间构型是_;三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似,如果把BX键都当作单键考虑来计算键长,理论值与实测键长结果如下表。硼卤键长实测值比计算值要短得多,可能的原因是_。(4)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜【Cu2C12(CO)22H20】,其结构如图。该复合物中Cl原子的杂化类型
7、为_。该复合物中的配位体有_种。(5)已知HF与F通过氢键结合成。判断和微粒间能否形成氢键,并说明理由。_。16(13分)利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集:(1)X难溶于水、易溶于有机溶剂,其晶体类型为 。(2)M所含元素的电负性由大到小顺序为 ,N原子以 轨道与O原子形成键。(3)上述反应中断裂和生成的化学键有 (填序号)。a离子键 b配位键 c金属键 d范德华力 e共价键(4)M与W(分子结构如图)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。(5)基态Cu2+的外围电子排布式为 ,Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关,且存在一定的规律。判断
8、Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是 。离子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+颜色无色紫红色浅绿色蓝色无色17(1)Fe3的电子排布式是_(2)下列物质中既有离子键又有共价键的是_。AMgO BNaOH CCaCl2 DCO2 (3) 关于下列分子的说法不正确的是_。A既有键又有键BOH键的极性强于CH键的极性C是极性分子D该物质的分子之间不能形成氢键,但它可以与水分子形成氢键(4)下列说法正确的是_。AHOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子 BNH3和CH4的空间构型相似CBF3与都是平面型分子 DCO2和H2O都是直线型分子(5)下列有关性质的
9、比较,正确的是_。A第一电离能:ON B水溶性:CH3CH2OHCH3OCH3C沸点:H2SH2O D晶格能:NaClMgO18根据元素周期表回答下列问题:(1)写出元素Cu的基态原子的电子排布式:_。(2)某元素A的核外价电子排布式为nsnnpn1,该元素A原子核外最外层电子中成对电子共有_对。此元素A原子与O的第一电离能的相对大小为:A_ O(填“”或“”)。(3)元素C形成的最高价氧化物中含有_个键。C和Cl形成化合物的电子式为_,此化合物中C的杂化方式为_。(4)已知元素钒形成单质的晶胞如下图所示,则其原子的配位数是_,假设晶胞的边长为d cm、密度为 gcm3,则元素钒的相对原子质量
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