人教版高中化学必修2第四章第一节测试题(附答案).doc

1、 人教版高中化学必修2第四章第一节测试题（附答案） 人教版必修2第四章化学与自然资的开发利用第一节测试题 本试卷分第一部分（）和第二部分（非），满分100分，考试时间40分钟。可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 g 24 Al 27 Cl 35.5第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是AFe BCu CAg DHg2下列各组物质中发生铝热反应的是A铝粉和Fe2O3粉末 B木炭粉和CuO粉末C铝粉和gO粉末 D铝粉和稀盐酸3工业上冶炼铝通常采用的方法是ACO或氢气还原法B铝热反

2、应法C电解法D热分解法4下列做法能改善空气质量的是 A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能代替化石能C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车5从海水中可获得的在常温下为液体的单质是Ag BK CBr2 DI26下列有关海水综合利用的说法正确的是A利用电解的方法可以从海水中获取淡水B海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl27下列化工生产过程中所发生的反应不属于的是A用大理石制生石灰 B用铝土矿制金属铝C用氯气和消石灰制漂 * D用氢气和氮气合成氨8海水淡化是指除去海水

3、中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用进行海水淡化的是A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D萃取法9许多国家十分重视海水资的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯、溴、碘 B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水10下列说法正确的是A所有不锈钢都只含有金属元素B大多数金属元素均以单质形式存在于自然界C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D镁合金的硬度和强度均高于纯镁二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）11下列与海水有关的技术中，属于海水化学资利用的是A海

4、水提铀 B海水晒盐 C海水提溴 D海水发电12下列说法正确的是A有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂B用电解NaCl溶液的方法冶炼金属钠C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法冶炼铝D回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物13下列有关合理开发、利用金属资的说法正确的是A提高金属矿物的利用率B减少金属的使用量C不使用金属材料，而使用其他材料代替 D加强金属资的回收和再利用14冶炼金属一般有下列方法：焦炭法，活泼金属置换法，电解法。这三种方法在工业上均有应用。下列的冶炼方法分析正确的是A火烧孔雀石法炼铜用方法B湿法炼铜用方法C铝热法炼铬用方法D从光卤石（KClgCl26H2O）中炼镁用方法15下列有

5、关海水综合利用的说法正确的是A从海水中得到淡水可以利用加入明矾使海水的盐分沉淀并淡化B从海水中蒸发制海盐的过程只发生物理变化 C从海水提溴中用氯气将苦卤中Br-氧化成单质溴D从海水中提取铀等微量元素是海水资综合利用研究方向之一16下列关于冶炼镁的叙述正确的是A电解熔融氯化镁的方法制取镁B钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁C电解冶炼镁的原料是氧化镁D碳在高温下能还原氧化镁中的镁 第二部分 非选择题（共40分）三、题（共40分）17（6分）（1）铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式 。（2）工业上常用铝热反应产生的“铁水

6、”焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式 。（3）冶金工业中，常用焦炭冶炼铁。写出赤铁矿（Fe2O3）被CO还原成铁的化学方程式 。 18（10分）海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下： （1）写出步骤对应反应的离子方程式： 。（2）步骤除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用 （填代号）。A浓硫酸 BH2O2溶液 CKnO4溶液理由是 。（3）步骤中，某学生选择用苯提取碘的理由是 。（4）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 。19（10分）工业上从海水中提取溴的方法如下：将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；向酸化

7、的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；向吸收塔内通入适量的氯气；用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。 请完成下列问题：（1）步骤中反应的离子方程式为 。（2）步骤的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。反应中_（写化学式）是氧化剂。1ol氧化剂在反应中得到_ol电子。 20（14分）目前世界上60的镁单质是从海水中提取的。已知海水提镁的主要步骤如下： （1）为了使gSO4转化为g(OH)2，试剂可选用 ，要使gSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为 。（2）试剂可选用 ，加入试剂

8、的量应为 。（3）本生产流程主要牵涉三个化学反应：A海水沉淀： （离子方程式）B沉淀溶液： （离子方程式）CgCl2g： （化学方程式）（4）海水中提镁中如何实现对镁离子的富集（ ）（填代号）。A直接往海水中加入沉淀剂B高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂C利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂（5）加入试剂后，能分离得到g(OH)2沉淀的方法是 。人教版必修2第四章化学与自然资的开发利用第一节测试题参考答案一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）题号12345678答案BACBCD

9、AB题号910111213141516答案DDABCADABDACDBCDAD三、题（共40分）17（6分） （1）Cu2(OH)2CO3 +4HCl 2CuCl2+3H2O+CO2（2分）（2）Fe2O3+2Al 2Fe+ Al2O3（2分）（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （2分）18（10分） （1）Cl2 +2I I2 +2Cl （2分）（2）B，过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。（3分）（3）苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大。苯可作碘单质的萃取剂。（2分）（4）取少量提取的碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝色，说明还有单质碘。（3分）19（10分）（1）C12+2Br Br2+2C1 （2分）（2）SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4（3分） Br2（2分）， 2 （3分）20（14分）（1）NaOH溶液（1分），过量 （1分） （2）稀盐酸（1分），过量（1分）（3）g2+ + 2OH- g(OH)2 （2分） g(OH)2 + 2H+ g2+ + 2H2O （2分）gCl2 g + Cl2（2分） （4）C（2分） （5）过滤 （2分）