人教版高中化学选修四-第二章-化学反应速率和化学平衡-练习题-含答案.docx

1、绝密启用前人教版高中化学选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 练习题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分第卷一、单选题(共15小题，每小题4.0分,共60分) 1.对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态C 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D 化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)2.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体

2、积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（）Am+npB 平衡向逆反应方向移动C A的转化率提高D C的体积分数增加3.X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A 33%B 40%C 50%D 65%4.10 mL 1 molL1盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是()A 加入一定量的CaCl2B 加入5 mL 1.5 molL1盐酸C 加

3、入15 mL 0.5 molL1盐酸D 加入5 mL H2O5.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A 混合气体的密度不再变化B 反应容器中Y的质量分数不变C X的分解速率与Y的消耗速率相等D 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X6.下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C 某反应的速率为0.5 molL1s1，就是指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都

4、为0.5 molL1D 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度7.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)H2B10)。当反应达到平衡后，放出的热量为Q1kJ。若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。维持温度T不变，若起始时向容器M中加入物质的物质的量如下，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是()A 2 mol X、1 mol Y、1 mol ArBamol Z、1 mol WC 1 mol X、0.5 mol Y、0.5amol Z、0.5 mol WD 2 mol X、1 mol Y、1 mol Z15.下列有关化学

5、反应速率的说法正确的是()A 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B 100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢第卷二、非选择题(共4小题，每小题10.0分,共40分) 16.一密封体系中发生下列反应：N23H22NH3H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_、_、_。(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：_、_、_

6、。(3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_(填序号)。At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t617.估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。(1)NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)=2N2(g)4H2O(g)O2(g)_(2)水煤气转化：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) _(3)臭氧的生成：3O2(g)=2O3(g) _A熵增大 B熵减小 C熵变很小18.将镁带投入到盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系如图所示。在下列因素中：盐酸的浓度，镁带的表面积，溶液的温度，氢气的压强，Cl的浓度。(1)影响反应速率的因素有_。(2)解释图中AB段形成的原因_。(3)解释

7、图中t1时刻后速率变小的原因_。19.化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。（1）已知：NO（g）+O2（g）NO2（g）H=56.5 kJmol12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6 kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=kJmol1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有。a混合气体的平均相对分子质量 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3

8、的同时生成1 mol NO2（2）CO综合利用CO用于合成甲醇反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），若起始投入1 mol CO，2 mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。得知该反应H0，该反应实际生产条件控制在、1.3104kPa左右最为适宜。电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式。答案解析1.【答案】A【解析】A项，表明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；B项，任何情况下消耗xmol NH3，必生成xmol NO；C项，减压时，正、逆反应速率均减小；D项，反应速率关系应为3v正(NH3)2v正(H2O)。2.

9、【答案】B【解析】mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动。体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+np，故A错误；由上述分析可知，平衡逆向移动，故B正确；平衡逆向移动，A的转化率减小，故C错误；平衡逆向移动，C的体积分数减小，但比原来的大，故D错误；故选B。3.【答案】D【解析】设X、Y的初始物质的量均为1 mol，转化的物质的量分别为amol、2amol、2amol，由方程式：(1-a)+(1-2a)2a32，a13mol，Y的转化率为23100%，最接近6

10、5%，D正确。4.【答案】B【解析】其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大。CaCl2是生成物，其浓度的变化不影响反应速率，A项错误；加入1.5 molL1的盐酸可使1 molL1的盐酸浓度增大，加快反应速率，B项正确；加入0.5 molL1的盐酸可使1 molL1的盐酸浓度减小，减慢反应速率，C项错误；加水使盐酸的浓度减小，从而使反应速率减慢，D项错误。5.【答案】C【解析】X的分解速率与Y的消耗速率之比为21时，才能说明反应达到平衡状态故C项说明反应未达到平衡状态。6.【答案】D【解析】速率和现象并无直接联系，中和反应速率很快，但不一定有明显现象，如盐酸与烧碱的反应，A项错误；在化

11、学反应中，由于固体和纯液体的浓度视为常数，其浓度变化值为零，不能用它们表示反应速率，B项错误；由于化学计量数不一定相同，单位时间内反应物和生成物的浓度变化不一定相同，C项错误。7.【答案】C【解析】A项，X与Y起始物质的量相等，转化物质的量之比方程式化学计量数之比，故平衡时(X)(Y)，A项不正确；B项，该反应H0，即放热反应，升高温度K值降低，B项不正确；C项，K值越大，反应进行程度即X的转化率越大，C项正确；D项，平衡时，v正(X)v逆(Z)，D项不正确。8.【答案】B【解析】可逆反应的基本特征是反应物不可能完全转化，达到反应限度时各物质不为0。理论上反应物完全转化时，生成NH32 mol

12、，c(NH3)0.2 molL1；由可逆反应不为0可知，N2与H2不可能全部生成NH3,c(NH3) 2，A项正确。14.【答案】A【解析】升高温度，平衡左移，混合气体的平均相对分子质量减小，知混合气体总物质的量增大，有21a1，a1。气体分子数不等的可逆反应，在恒温恒容时，只有投料对应相等，才能形成什么量都对应相等的全等效平衡；当投料对应成比例时，什么都不相等，也不对应成比例。稀有气体不参与反应，A项中起始状态与题目中的起始状态相同，两平衡为完全等效平衡，正确； B、C项均有Z参与，虽转化为起始投料与原平衡投料量相同，但与原平衡相比生成Z的量要少，放出热量少，错误；D中的起始相当于4 mol

13、 X和2 mol Y，与原平衡投料不相等，放出热量不等，错误。15.【答案】D【解析】铁和98%的浓硫酸发生钝化，不产生H2，A项错误；加入适量的氯化钠溶液，相当于稀释，反应速率减慢，B项错误；温度升高，速率加快，温度降低，速率减慢，对吸热反应、放热反应均适用，C项错误；减压体积增大反应物浓度减小速率减小，D项正确。16.【答案】(1)t0t1t2t4t5t6(2)升高温度 加催化剂 降低压强 (3)A【解析】（1）处于平衡状态时，v正=v逆，即t0t1t2t4t5t6，达到平衡；（2）t1时刻，v正和v逆都增大，说明升高温度或增大压强，但v逆大于v正，说明平衡向正反应方向移动，此反应是放热反

14、应，升高温度，平衡向逆反应移动，增大压强，平衡向正反应方向移动，故t1时刻升高温度；t2平衡不移动，说明使用催化剂；t3时刻v正和v逆都降低，说明降低温度或减小压强，v逆大于v正，说明平衡向逆反应方向移动，降低温度，平衡向正反应正反应方移动，减小压强，平衡向逆反应方向移动，因此t3时刻降低压强；(3)根据图像氨的百分含量最大是A选项17.【答案】(1)A(2)C(3)B【解析】熵值大小与物质的状态、物质的量等有关，生成物中出现气体或气态物质变多，S0，混乱度增加。(1)NH4NO3爆炸过程，气态物质的物质的量增大：(241)00，是熵增加的过程。(2)水煤气转化反应，气态物质的物质的量反应前后

15、未发生变化：(11)(11)0，熵变很小。(3)生成臭氧后，气态物质的物质的量减小：230，是熵减小的过程。18.【答案】(1)(2)由于反应放出热量，使反应体系温度升高，反应速率加快(3)盐酸浓度减小，反应速率减小【解析】(1)锌和盐酸反应的实质：Zn2H=Zn2H2，影响反应速率的因素有：镁带的表面积、H的浓度及反应体系的温度；Cl没有参加离子反应，对反应速率没有影响；因是敞口容器，压强对平衡几乎无影响。(2)随反应进行，反应物浓度减小，速率对应减小，但实际反应速率逐渐增大，说明存在导致速率加快的因素存在，只能是因反应放热而导致的体系温度升高。(3)t1之后，温度不再占主导因素，盐酸浓度减

16、小，反应速率减小。19.【答案】（1）41.8 b（2） 250 CO+6e+5H2O6OH+CH4【解析】（1）NO（g）+O2（g）NO2（g）H=56.5 kJmol12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6 kJmol1，得，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=41.8 kJmol1，a项，随反应：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的进行，气体的质量和物质的量都不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明到达平衡状态，故a错误；b项，混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，说明到达平衡状态，故b正确；c项，随反应进行，SO3和

17、NO都是生成物，所以体积比一直等于化学计量数比，所以SO3和NO的体积比保持不变，不能说明到达平衡状态，故c错误；d项，每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2都表示逆反应速率，反应自始至终都按此比例进行，故d错误；（2）图像分析可知压强一定，温度升高CO转化率减小，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向为放热反应，H0，图像分析可知，温度在250一氧化碳转化率高，反应速率大；由此电解原理可知，阳极失去电子生成二氧化碳气体，加入碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，阴极CO得到电子生成甲烷气体，据此离子反应方程式为4CO+3CO32-+5H2O6HCO3-+CH4，阴极区电极反应式为：CO+6e+5H2O6OH+CH4。