人教版高中化学必修2第一章第三节化学键习题(带答案).doc

1、化学键习题一、 选择题1、2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于()A. 原子与原子之间B. 分子与分子之间C. 离子与离子之间 D. 离子与电子之间2、下列说法正确的是()在水中氢、氧原子间均以化学键相结合所有金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物中可能有共价键共价化合物中不可能有离子键A. B. C. D.3、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A.NH4ClNH3HClB.2NaOHCl2=NaClNaClOH2OC.2NaOHHCl=

2、NaClH2OD.2Na2O22CO2=2Na2CO3O24、 下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）A.非极性键不是化学键B.化学键是一种作用力C.化学键可以使离子结合D.化学键可以使原子结合5、X与Y两元素的单质能起反应生成X2Y型的离子化合物。如果Y属于元素周期表中VIA族，则X属于（ ）族。A.IA B.IIA C.IVA D.VIIA6、下列说法正确的是()A.只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键B.Na2O2中阳离子和阴离子个数比为11C.形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力D.共价键存在于共价化合物中，也可能存在于单质及离子化合物中7、有甲乙丙丁四种元素，它们的原

3、子序数依次是6、10、11、17，下列判断错误的是（ ）A.丙和丁能生成含离子键的化合物B.乙和丁不易化合C.甲和丙很容易生成气态氢化物D.甲和丁能形成共价键8、下列化合物，仅由共价键形成的一组是（ ）A.HBr、CO2、CaCO3 B.HCl、H2S、CH4C.HCl、H2O、NaOHD.HF、N2、NH4Cl9、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D. Mg和F10、下列说法中不正确的是（ ）A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属之间形成的化学键不一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含

4、有离子键的化合物一定是离子化合物二、 填空题1、请写出下列微粒的电子式原子：Na_，Cl_。简单离子：Na_，F_。复杂离子：NH_，OH_。离子化合物：MgCl2_，Na2O_，Na2O2_。非金属单质及共价化合物：N2_，H2O_，H2O2_。2、A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为11或21形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。(1)画出D的原子结构示意图_，E元素在周期表中的位置是_。(2)A与C形成的化合物中，原子个数比为11的化合物的结构式为_。(3)D与C按原子个数比为11形成化合物的

5、电子式是_。(4)B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_、_(填化学式)。(5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与C形成的一种化合物反应的离子方程式：_。3、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式：_。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该

6、18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_(分解反应)。4、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知，（1）写出元素符号：W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 。（2）W2Z是由 键组成的分子，其电子式为 。（3）由Y、X、W组成的物质中有 键和 键组成的 化合物。答案：一、 选择题BCDAA DCBDA二、 填空题1、NaNaNNHHHH2、(1)第三周期A族(2)HOOH(3)Na2Na(4)H2ONH3(5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O3、(1)Na(2)2H2O22H2OO24、（1）H O Na S（2）共价键 （3）离子键 共价键 离子化合物