人教部高中化学必修二第一章第二节元素周期律同步练习题.docx

1、第二节 元素周期律一、单选题1. 在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到()A. 制半导体材料的元素B. 制农药的元素C. 制催化剂的元素D. 制耐高温合金的元素2. 如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是() X Y Z W T A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3

2、具有氧化性和还原性3. 下列有关物质性质的比较，不正确的是()A. 金属性：AlMgB. 稳定性：HFHClC. 酸性：HClO4H2SO4D. 碱性：NaOHMg(OH)24. 若已发现了116号元素则下列推断正确的是() 其钠盐的化学式为Na2R其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强R是金属元素R是非金属元素最外电子层有6个电子A. B. C. D. 5. 图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是()A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是( )A. 元素周期表中有7个主族，7个副族，共14个纵行B. 氮元素位于第二周期第三主族C. 金

3、属性最强的元素是LiD. 非金属性最强的元素是F7. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )A. 离子半径：XYZB. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：RWD. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8. 下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是()金属性最强的是锂氧化性最强的是锂离子 在自然界中均以化合态形式存在Li的密度最大 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸粒子半径：Rb+K+Na+，CsCs+A. B. C. D. 9. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是()元

4、素代号ABDEGIJK化合价-1-2+4-4+7-1+5-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A. A的单质是一种常见的还原剂B. A、I、J的离子半径由大到小顺序是AJIC. G元素的单质不存在同素异形体D. J在DB2中燃烧生成两种化合物10. 短期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是() A. X、Y、Z中Z的单质最稳定B. Y的氢化物为H2YC. H2Z能发生反应：Cl2+H2Z=Z+2HClD. Y有含氧酸为HYO11. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知

5、W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是()A. 氧化物对应水化物酸性W比Z强B. Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成C. X单质氧化性强于Y单质D. 简单离子的半径：ZW12. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA. 原子半径：XYZC. Z、W均可与Mg形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确

6、的是()A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强14. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是()A. 元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关B. 由于键能R-H大于T-H，元素R、T对应气态氢化物的沸点：HRHTC. R与Q的电子数相差16D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：XTC含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物

7、一定是共价化合物熔融状态能导电的化合物是离子化合物由分子组成的物质中一定存在共价键A. B. C. D. 19. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水下列说法正确的是( )A. 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B. 元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD. 元素X、Z形成化合物的

8、电子式可以表示成20. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A. 酸性：H2SO4H3PO4B. 碱性：NaOHMg(OH)2C. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3D. 非金属性：ClBr21. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()A. In是第五周期第A族元素B. 49115In的中子数与电子数的差值为17C. 原子半径：InAlD. 碱性：In(OH)3RbOH22. 四种短周期元素X、Y、

9、Z、W，已知X、Y的阳离子aXn+、bY(n+1)+电子层结构与Z、W的阴离子cZm-、dW(m+1)-电子层结构相同，下列叙述正确的是()A. 最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是：XYB. 离子半径和原子半径由大到小的顺序均为XYZWC. 氢化物的稳定性是ZW(m+1)-，氧化性Xn+Y(n+1)+23. 下列有关元素性质的递变规律不正确的是A. 金属性：NaMgAlB. 离子半径r(Mg2+)r(Na+)r(F-)C. 氢化物稳定性：H2OH2SH2SeD. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4二、填空题24. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每

10、个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：(1)表示的元素是 _ (填元素符号)。(2)与两种元素相比较，原子半径较大的是 _ (填元素符号)，其非金属性较强的是 _ (填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是 _ (填分子式)。(3)元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是 _ (填化学式)。 与两种元素所形成化合物的电子式是 _ 。(4)写出元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_ 。(5)与元素的氢化物的稳定性：_ 大于 _ (填分子式)。25. A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期气体A2与气体C2按体积比2：

11、1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的常见液体B的阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同D能形成自然界硬度最大的单质请根据上述信息回答下列问题 (1)B元素的离子结构示意图为_ ，DA4的结构式为_ ； (2)化合物B2C2的电子式为_ ，D元素在周期表中的位置_ ； (3)A2C2中所含的化学键类型有_ 和_ ； (4)写出B2C2和A2C反应的离子方程式_ 26. 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；C+离子比B3+离

12、子多8个电子；C与D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气试回答：(1)写出元素C、E的名称：C _ ；E _ (2)画出A的原子结构示意图 ，B的离子结构示意图 ，D的单质分子的电子式 (3)写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ； (4)比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱(用离子符号表示)：离子半径： ；氧化性： (5)写出E与冷水反应的化学方程式： 27. X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外

13、3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 _ ；(2)元素Y位于元素周期表第 _ 周期第 _ 族；(3)元素Z的原子最外层共有 _ 种不同运动状态的电子；(4)W的基态原子核外电子排布式是 _ ，W的基态原子核外价电子排布图是 _ ；(5)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是 _ (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 _ ；a.常温下，Y的单质与Z的单质状态不同b.等

14、物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同c.Z的电负性大于Yd.Z的氢化物比Y的氢化物稳定e.在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多f.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强(6)Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 _ (用化学式表示)；比较下列物质的酸性强弱HZO _ HZO3 _ HZO4答案1.A2.D3.A4.D5.A6.D7.B8.D9.B10.C11.B12.C13.B14.A15.D16.C17.C18.C19.C20.C21.D22.A23.B24.(1)O；(2)P；N；HNO3；(3)Ca(ClO)2；(4)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；(5)H2O；HCl25.(1)；(2)；第二周期IVA族；(3)极性键；非极性键；(4)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。26.钾；铯；Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Cs+K+Al3+；Al3+K+Cs+；2Cs+2H2O=2CsOH+H227.(1)614C；(2)三；VIA；(3)7；(4)1s22s22p63s23p63d104s1；(5)Cl；cdf；(6)HClO4H2SO4；。