化学选修3新课课件:第二章第二节第一课时价层电子对互斥理论(人教版).ppt
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1、考向第二节分子的立体构型晨背关键语句知识点一随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二理解教材新知把握热点考向应用创新演练第一课时价层电子对互斥理论第二章分子结构与性质 3价层电子对为价层电子对为2时,时,VSEPR模型为直线形模型为直线形;价层价层电子对为电子对为3时,呈平面三角形时,呈平面三角形;价层电子对为价层电子对为4时,呈四面时,呈四面体形,由此可推测分子的立体构型。体形,由此可推测分子的立体构型。自学教材自学教材填要点填要点CO2H2OCH2ONH3正四面体形正四面体形109281下列分子的空间构型是正四面体形的是下列分子的空间构型是正四面体形的是 ()ACCl4 BNH3CH2O DC2H
2、4解析:解析:氨分子是三角锥形,水分子是氨分子是三角锥形,水分子是V形,乙烯分子是形,乙烯分子是平面形。平面形。答案:答案:A自学教材自学教材填要点填要点立体构型立体构型排斥排斥键电子对键电子对中心原子上的孤电子对中心原子上的孤电子对23价电子数价电子数 对主族元素:对主族元素:a ;对于阳离子:对于阳离子:a ;对于阴离子:对于阴离子:a 。bx表示表示 。cb表示与中心原子结合的原子表示与中心原子结合的原子 ,氢为氢为 ,其他原子,其他原子 。最外层电子数最外层电子数价电子数价电子数离子电荷数离子电荷数价电子数价电子数|离子电荷数离子电荷数|与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数最多
3、能接受的电子数最多能接受的电子数18该原子的价电子数该原子的价电子数d.几种分子或离子的中心原子的孤电子对数:几种分子或离子的中心原子的孤电子对数:646243210120直线形直线形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形V形形平面三角形平面三角形直线形直线形0 21 30 3 分子或分子或离子离子 孤电孤电子对数子对数价层电价层电子对数子对数VSEPR模型名称模型名称分子或离子分子或离子的立体构型的立体构型H2ONH3CH4四面体形四面体形V形形四面体形四面体形三角锥形三角锥形正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形2 41 40 4 1价层电子对互相排斥的结果价层电子对互相排斥的结果 彼
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