2020年泸州市高三第三次教学质量诊断性考试(理综)学参考答案.doc

1、 1 参考答案 说明：化学方程式没有配平不给分，化学式写错不给分，物质漏写不给分；离子方程式电荷 不守恒不给分，离子方程式写成化学方程式不给分；缺、和条件扣 1 分，不重复扣分。 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，多选错选为 0 分，每小题 6 分，共 42 分） 二、选择题 26.（14 分） （1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+ SO2+2H2O（2 分） ；会产生有污染的 SO2气体（或硫酸 利用率比较低或不节能） （1 分） 。 （2）表面生成的 CuO 阻止内部铜与 O2接触或反应（2 分） 。 （3）铜溶解、溶液变蓝、产生气泡（任 1 点，1 分） ；a（1 分）

2、；降低水的沸点，避免 H2O2 分解（2 分） （4）2Cu2+2NH3 H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+ （2 分） （5）乙醇（1 分） （6） 3 12 0.2() 10246 100% 4 VV m = 12 1.23() % VV m （2 分） 27.（15 分） （1）V2O5、Fe2O3（2 分） ；V2O5+Na2CO3高温2NaVO3+CO2（2 分） （2）4.5（2 分） ；Cl-和 H2PO42-、PO43-或 HPO42-（2 分） （3） H N H H （1 分） （4）5Si+2V2O5高温4V+5SiO2或 5Si+2V2O5+5CaO

3、高温4V+5CaSiO3（2 分） ；CaSiO3（1 分） （5）正或+（1 分） ；V2+2e-V（2 分） 28.（14 分） （1）14（2 分） （2）碱液（氢氧化钠溶液或氨水等） （1 分） ；高温下冶炼铁的反应是可逆反应，反应有限 度（或反应要达到平衡） ，CO 始终反应不完（2 分） （3）等于（2 分） ；33%（1 分） （4） 大于（2 分） ；0.033 或 3.310-2（2 分） （2 分，趋势对 1 分，起点终点对 1 分） 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 A D B C C A B a T / K 2a 3a P 2P PCO 3P 2 35化学

4、物质结构与性质（15 分） （1）12（1 分） ；（1 分） （2）OSeTe（2 分） ；H2OH2TeH2Se（2 分） （3）H2Te 中 Te 为 sp3杂化，由于两对孤电子对的排斥作用使其键角小于 10928，CO2 中 C 为 sp 杂化，键角为 180（2 分） （4）O（1 分） ；16（2 分） （5）8（2 分） ； 321 A 123 210a N = 22 3 A 6.15 10 a N （2 分） 36化学有机化学基础（15 分） （1）醛基（1 分） ；b（1 分） （2） + HNO3（浓） 浓 H2SO4 NO2 + H2O （2 分） （3）还原反应（1 分） ；取代反应（1 分） （4） NHCOCH3 Br （2 分） （5）防止氨基被氧化（或保护氨基） （2 分） （6） CH3 H3C CH2Br 或 H3C CH3 CH2Br （2 分） （7） Mg/乙醚 H O CuCl H O HBr Br MgBr （3 分）