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1、（共43套305页）鲁科版高中化学必修一（全册）同步练习汇总第1章 章末系统总结一、重点知识梳理二、实验专项探究Na2O2的主要性质探究某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如，它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，教师做了如下实验：a取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。根据实验现象，回答下列问题：(1)淡黄色的颗粒状固体中一定含有什么元素，依据是什么？提示：淡黄色的颗粒状固体中一定

2、含有钠和氧两种元素，因为该物质与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2，所以根据质量守恒规律知该固体中一定含有钠和氧两种元素。(2)同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：该气体是CO；该气体是H2。请你推测该气体还可能是什么气体？提示：O2(3)设计一个实验，证明你在(2)中的推测。(写出简要操作步骤，反应现象和结论)操作步骤反应现象结论提示：操作步骤：收集气体，将带火星的木条靠近集气瓶口(或试管口)；反应现象：带火星的木条复燃；结论：该气体是氧气。(4)写出该淡黄色固体与稀盐酸反应的离子方程式。提示：2Na2O24H=4NaO22H2O即时训练1向紫色石蕊溶液中加入

3、过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色最后退色C溶液仍为紫色D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析：氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。答案：B2干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图所示连接，当打开活塞()()时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞()()时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭

4、活塞()时，A中反应自行停止。试根据上述实验事实，回答以下各问题：(1)A中发生的化学反应是_。(2)在装置B中的淡黄色粉末是_。(3)在干燥管C中的白色固体应为_。解析：此题以蜡烛火焰的明亮和熄灭为突破口。明亮一定是通入了O2，而熄灭一般是CO2。由此可确定B中是Na2O2(淡黄色粉末)和CO2的反应；从而可知A是产生CO2的简易启普发生器，C中是一个不与CO2反应的白色固体，即是中性或酸性的固体干燥剂。答案：(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)Na2O2(3)CaCl2或P2O5第1章 认识化学科学第1节 走进化学科学1化学就是在原子、分子水平上研究物质的()组成结构性质

5、变化制备应用ABC D全部答案：D2化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。下列有关化学科学的叙述中，不正确的是()A塑料降解技术与化学科学无关B化学科学将在酸雨防治方面大有作为C新能源的利用与化学密切相关D随着化学科学的发展，合成材料将越来越多答案：A3在化学科学研究领域，下列不符合科学性的是()A创造新分子B合成新物质C炼制“长生不老”的丹药D发现或制造新元素答案：C4下列叙述中，不属于化学科学研究的问题是()A研制攻克H1N1病毒的药物B玉树地震水源的净化C怎样将汽车尾气中的有害气体转化为无害气体D研究人造地球卫星的运行轨迹答案：D5下列不符合当今化

6、学研究方向的是()A发现新物质B合成新材料C研究化学反应的微观过程D研究化学反应中原子守恒关系答案：D (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共56分)1化学真正成为一门科学并较快发展，始于()A舍勒发现氧气B质量守恒定律的发现C原子分子论的问世 D中国湿法冶金技术的推广答案：C2下列各项中不属于化学科学研究内容的是()A寻找性能良好的新材料 B治理环境污染C开发新能源 D研究质子、中子的结构解析：研究质子、中子的结构属于物理科学研究内容。答案：D3下列说法中，正确的是()A化学研究与物理研究无联系B化学家可以创造任何人类需要的物质C化学科学的发展推动了人类社会的进步D放射性

7、元素对人类有害，不应提倡应用答案：C4在下列变化过程中，只发生物理变化的是()A荔枝酿酒 B酸雨侵蚀建筑物C空气液化制取氮气 D生石灰遇水成为熟石灰解析：物理变化中无新物质生成，空气液化过程只是物质由气态变为液态，成分并未改变。答案：C5化学变化中一定发生改变的是()A原子种类 B分子数目C质量 D分子种类解析：化学变化中原子的种类与数量均不变化，故反应前后质量不变；化学变化中有新物质生成，即分子种类改变了，但分子数目不一定变化。答案：D6下列各项中，主要属于化学科学研究范畴的是()A许多金属和合金具有低温下失去电阻的特性，即具有超导性B两个较轻的原子核聚合为一个较重的原子核时要释放出大量的能

8、量，所释放的能量可用于放电C自然的、人为的各种电磁波干扰和有害的电磁辐射会造成电磁污染D美国科学家利用分子组装技术研制出世界上最小的“纳米算盘”，该算盘由球形的C60分子构成解析：化学科学是在原子、分子水平上研究物质的，随着技术的发展，现代化学可以在微观层面上操纵分子和原子。而更微观的核变以及电磁问题属于物理科学的研究范畴。答案：D7近代化学诞生的标志是()A波义耳提出化学元素的概念B拉瓦锡建立氧化学说C道尔顿提出原子学说D门捷列夫发现元素周期律解析：化学元素概念的提出标志着近代化学的诞生。答案：A二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)8(24分)当前，我国所面临的问题有健康、环境、能源、

9、粮食、材料等。化学家们希望从化学的角度，通过化学方法解决这些问题，为我国的发展和民族振兴做出更大的贡献。化学界所研究的课题很多，已知有以下几种，请将有助于解决上述问题的课题序号填在相应的横线上。高效化肥的合成新型药品的研发在低能耗情况下分解水制取可作为燃料的氢气寻找塑料、橡胶等化工产品再利用的途径研制人造血管在无毒、无害的条件下进行化学反应研究开发超导材料研制高效无磷洗衣粉(1)健康问题：_。(2)环境问题：_。(3)能源问题：_。(4)粮食问题：_。(5)材料问题：_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)9(20分)很多军事武器中都有化学知识在起作用，化学科学已渗透到军事科学的各个领域。(1

10、)军事武器的灵魂_是中国古代的四大发明之一。(2)烟幕弹主要利用磷在燃烧时产生大量白烟的原理，写出该反应的化学方程式_。(3)照明弹是利用_、铝燃烧发出耀眼的白光而制成的。(4)气象武器可用来对敌占区实施人工降雨，利用的化学物质是_。答案：(1)火药(2)4P5O22P2O5(3)镁(4)干冰第1章 认识化学科学第2节 研究物质性质的方法和程序第1课时 研究物质性质的基本方法1将4.6 g Na投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A等于4.6%B等于8.0%C小于8.0% D大于8.0%答案：D2下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()

11、ANa2O2和CO2 BNa和O2CFe和O2 DC和O2答案：A3下列关于Na2O2的叙述中正确的是()A将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中并振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生B将过量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振荡，溶液中产生红褐色沉淀，且有气泡产生C凡是有Na2O2参与的反应，均能产生O2DNa2O2粉末在空气中长期放置不变质解析：A项现象应为先变蓝色后退色；C项考虑不全面，如Na2O2H2SO3=Na2SO4H2O无O2生成；D项Na2O2在空气中易变质。答案：B4取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是()金属钠先熔化在空气中燃烧，产生黄色火花燃烧后得白色固

12、体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质A BC D解析：钠的熔点只有97.8 ，受热时立即熔化，同时它是一种很活泼的金属，受热时与O2化合生成Na2O2，呈淡黄色，燃烧时火焰为黄色。答案：D5(1)金属钠是_色固体，将金属钠放在空气中一段时间，会发现金属钠的表面变暗，原因是_(用化学方程式表示)，在上述研究金属钠的性质的过程中，用到的主要方法是_。(2)将金属钠在空气中燃烧，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_；钠与水反应，观察到的现象_，反应的化学方程式是_。在上述研究过程中，用到的主要方法是_和_。答案：(1)银白4NaO2=2Na2O观察法(2)产生黄色火焰并有淡黄色固体生成2Na

13、O2Na2O2金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，四处游动并发出“嘶嘶”声响，放出气体并迅速消失2Na2H2O=2NaOHH2观察法实验法 (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1某同学将一小块金属钠和一块铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法是()假说法实验法分类法比较法ABCD答案：D2钠与水反应的现象与钠的下列性质有关的是()钠的熔点低钠的密度小钠的硬度小钠是一种活泼金属A只有 B只有C只有 D以上性质均可以解析：钠可以切割硬度小，钠浮于水面密度小，钠熔化成小球熔点低，钠与水反应剧烈性质活泼，但题目前提条件是钠与水反应的现象，故

14、排除硬度小这一性质。答案：B3下列对Na2O2的叙述不正确的是()ANa2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色BNa2O2的稳定性比Na2O差C用Na2O2和水反应可以制取氧气DNa2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复常温后有晶体析出解析：Na2O加热时可与O2反应生成Na2O2，故Na2O2比Na2O更稳定。答案：B4下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是()A钠在空气中燃烧，发出黄色火焰B钠在空气中燃烧，产物是Na2OC钠是银白色金属，硬度大，熔点高D取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶解析：钠在空气中加热先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成Na2O2，说明钠的熔点低；能用小刀切割，说明

15、钠的硬度小；剩余的钠应放回原瓶。答案：A5将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多)，可以观察到的现象是()A钠浮在试管中溶液的液面之上B钠沉在试管中溶液的底部C钠在煤油中燃烧起来D钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失答案：D6若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m3.55) g，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量可能为()(m0.8) g(m1.0) g(m1.2) g(m1.6) g(m1.4) gA BC D解析：由题可知，Na的质量为2.3 g，物质的量为0.1 mol，与O2反应可能生成(m0.8) g Na2O，也可能生成(m1.6) g Na

16、2O2，也可以既生成Na2O，又生成Na2O2，质量在两者之间。答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共52分)7(20分)(1)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_，发生反应的化学方程式为_。(2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是_。a甲同学可

17、能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出(3)实验探究钠加热与空气中氧气的反应。用坩埚钳夹持坩埚放在三脚架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。点燃酒精灯进行加热。观察现象并记录生成固体的颜色。提示：切下的钠块不宜太大，剩余的钠块放回原试剂瓶。钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯。实验现象：钠受热先熔化成_，然后剧烈燃烧，火焰呈_，生成一种_。化学方程式为_。思考讨论：通过实验分析Na2O(_色)和(N

18、a2O2)(_色)哪种物质更稳定？解析：(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表面变灰暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的1/5，结果偏低，合理。b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理。d项，若插入燃烧匙太慢，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。(3)由于有反应2Na2OO22Na2O2发生，所以判断Na2O2比Na2O稳定。答案：(1)钠表面变灰暗，气球膨胀4N

19、aO2=2Na2O(2)2NaO2Na2O2abcd(3)闪亮的小球黄色淡黄色固体2NaO2Na2O2白淡黄Na2O28(22分)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题已知Na2O2易与空气中的CO2、H2O(g)反应：(1)装置中盛放的药品是_，其作用是_。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各组仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号、)_，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序是：空气进入_，_接_，_接_，_接_。(3)装置的作用是_。(4)操作中通空气和加热的顺序为_。解析：用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，要避免生成的N

20、a2O2与空气中的水分和二氧化碳发生反应，在制取过程中要除去这两种杂质，且要防止外界空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。答案：(1)氢氧化钠溶液吸收导入的空气中的二氧化碳(2)、hgfeabc(3)防止空气中的水分和二氧化碳进入装置(4)先通一段时间的空气，再加热装置9(10分)(1)与足量盐酸反应，若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是_；质量比是_。(2)若将0.2 mol金属钠、镁、铝分别投入10 mL 1 molL1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小顺序是_。解析：(1)氢气的体积相等，转移的电子数相等，即金属失去的电子数相等。(2)Mg、Al过量，

21、应以盐酸的量计算气体的体积(转移电子数为0.01 mol)，Na也过量，但过量的钠可以与水反应(共转移电子数为0.2 mol)。答案：(1)1或63223129(2)V(NaH2)V(AlH2)V(MgH2) 第1章 认识化学科学第2节 研究物质性质的方法和程序第2课时 研究物质性质的基本程序1下列说法正确的是()A实验室制取氯气用排水法收集B闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使少量氯气飘进鼻孔C氯水和液氯都是纯净物D氯气和液氯是两种不同的物质答案：B2下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A苍白色火焰B瓶口有白雾C集气瓶内气体颜色变浅 D爆炸答案：D3新制氯水中存在多种分子和离子，

22、下列实验现象和结论一致且正确的是()A新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OHC将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2解析：A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2没有漂白性；B项，氯水中含有盐酸，能使石蕊试液变红色；C项，氯水中的盐酸与Na2CO3反应产生CO2；D项，光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。答案：D4检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采取的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的红色布条答案：D5下列关于Cl

23、2的描述中正确的是()ACl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行D钠在Cl2中燃烧生成白色固体解析：A项只能称作液氯；B项，CuCl2不是蓝色而是棕黄色；C项显然是错误的，Cl2可直接与许多物质反应。答案：D (40分钟100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸D铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是一样的解析

24、：氯气具有强氧化性使铁显3价：2Fe3Cl22FeCl3，稀盐酸氧化性弱，使铁反应生成Fe2：Fe2HCl=FeCl2H2，D项错误。答案：D2湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A变红 B变白C先变红后退色 D不变色解析：先变红是因为显酸性，后退色是因为生成次氯酸。答案：C3将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是()选项AgNO3溶液红色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先无明显现象后退色有气泡D产生沉淀先变红后退色产生沉淀答案：C4下列实验过程中，不会产生气体的是()解析：A项氯水中的HClO见光分解

25、生成氧气；B项氯水中的H与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水中的Cl与AgNO3溶液中Ag反应生成白色沉淀AgCl；D项H2O与Na2O2反应产生O2。答案：C5用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是()ANa2CO3 BAgNO3CCuSO4 DNaOH解析：Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，则配制Na2CO3、AgNO3、NaOH溶液时均会与HCl反应而变质，只有CuSO4不会反应变质。答案：C6如下图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐退色，则D瓶中装的不可能是()A浓H2

26、SO4 BNaOH溶液CNa2CO3溶液 D饱和NaCl溶液答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共52分)7(18分)制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl36H2O=FeCl36H2O。A中发生反应为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：接_，_接_，_接_。(2)B中反应的化学方程式是_。(3)容器D的作用是_。容器E的作用是_。(4)A、B中的酒精灯应先点燃_处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是_。(5)这套实验装置是否完整？_(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充_装置(若第一问填“是

27、”，则此问不需要作答)。解析：按照实验流程图和气体流向，仪器的接口顺序为、。其中E装置用于除去Cl2中的HCl，D装置用于干燥Cl2；加热时，先点燃A处酒精灯制取Cl2，用Cl2排净装置内空气，防止Fe被空气中O2氧化，最后必须用NaOH溶液吸收多余Cl2。答案：(1)(2)3Cl22Fe2FeCl3(3)吸收水分吸收氯气中的氯化氢气体(4)A使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化(5)否装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)8(17分)某研究性学习小组设计了以下四个实验来探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到硝酸银溶液中生成白色沉淀将氯水

28、滴加到含有酚酞的氯氧化钠溶液中氯水中含有次氯酸氯水中含有Cl2将氯水滴加到碳酸钠溶液中氯水中含有H(1)指出实验的结论：_。(2)指出实验中的实验现象：_、_、_。(3)实验中实验方法是_。(4)有同学认为产生实验中实验现象的原因是将氯水滴加到NaOH溶液中发生了中和反应。你是否同意这个观点？_(填“同意”或“不同意”)，请设计简单实验证明你的观点：_。(5)严格地说，要证明氯水的漂白性是HClO所致，还要再做的一个实验是_。答案：(1)氯水中含有Cl(2)溶液退色变蓝有气泡冒出(3)将氯水滴加到淀粉KI溶液中(4)不同意向退色后的溶液中滴加NaOH，若溶液不再显红色，证明溶液退色是由于HCl

29、O的漂白性(5)证明盐酸没有漂白性的实验9(17分)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然退去，试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是_。(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：_。_。(3)简述怎样用实验证明红色退去原因是或：_。解析：能使变红的酚酞退色的原因是溶液碱性减弱或过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明退色的可能原因，最简便的方法就是在退色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不出现红色，说明是HClO漂白作用的结果，若再出现红色，说明是氯水与NaOH反应，碱性减弱的原因。答案：(1)在阴凉处于棕色试剂瓶中密

30、封保存(2)氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱氯水过量后HClO的漂白性将溶液变成无色(3)向无色溶液中再加入NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因，若再出现红色，应为原因 第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量物质的量第1课时 物质的量和摩尔质量1下列关于“摩尔”的理解不正确的是()A摩尔是国际单位制中的一种物理量B摩尔是物质的量的单位C摩尔简称摩，它的符号是mol D1 mol氧原子可表示为“1 mol O”解析：摩尔不是一种物理量，物质的量才是物理量，摩尔是物质的量这种物理量的单位，简称摩，它的符号是mol，1 mol某原子可以用该原子的元素符号来表示。答案：A2下列有关阿伏

31、加德罗常数(NA)的说法错误的是()A16 g O2所含的原子数目为NA B0.5 mol H2O2含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：16 g O2即0.5 mol O2，含有1 mol氧原子，所以A项正确；0.5 mol H2O2中含有2 mol原子，所以B项错误；C、D两项均正确。答案：B A硫酸的摩尔质 D1 mol一氧化碳的质量为28 gmol1解析：A项应为98 gmol1；B项应为1 mol H2O分子；D项应为28 g。 答案：C4如果1 g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是()A. mol1 B9a mol1C2a mol1 D18a mol1解析：含有a个H原子的H2O的物质的量为n(H2O)，1 g 水的物质的量为n(H2O)mol，那么NA9a mol1。答案：B5(1)铁的摩尔质量是_，0.5 mol铁含_个铁原子，质量是_g；2.1071024个铁原子是_mol Fe，质量为_g。(2)在、处的横线上填上适当的内容。解析：(1)铁的相对原子质量为56，摩尔质量与相对原子质量在数值上相等，故铁的摩尔质量是56 gmol1。n(Fe)0.5 mol，N(Fe)nNA0.5 mol6.021023 mol13