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1、（共29套）高中化学人教必修2（全册）章节讲义附同步练习汇总（含所有章节）第一节元素周期表第1课时元素周期表学习目标核心素养建构1.了解元素周期表的发展历程。2了解元素周期表的编排原则及结构。3能描述元素在元素周期表中的位置。知 识 梳 理一、元素周期表的发展历程和编排原则1发展历程2编排原则二、元素周期表的结构1元素周期表的结构2常见族的特别名称第A族(除氢)：碱金属元素；第A族：卤族元素；0族：稀有气体元素。【自主思考】1短周期元素中族序数与周期数相同的元素有哪些？提示短周期中族序数与周期数相同的有三种元素：若族序数(或周期数)为1，则为氢；若族序数(或周期数)为2，则为铍；若族序数(或周

2、期数)为3，则为铝。2在元素周期表中每一纵行的元素的原子的最外层电子数都相同，这种说法对吗？提示这个说法不正确。He元素的原子最外层电子数为2，不是排在A族，而排在0族(其他元素的原子最外层电子数为8)。效 果 自 测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量()(2)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族()(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素()(4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束()答案(1)(2)(3)(4)2观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第_族，第15纵行是第_族，第9纵行

3、是第_族，B族在第_纵行，A族处于第_纵行等。答案BA5133将下列元素或原子序数所对应的位置用短线连接起来。Ca第2周期第A族O b第3周期第A族13 c第2周期第A族17 d第3周期第A族答案cadb探究一、周期表的结构【合作交流】1为什么将Li、Na、K等元素编在元素周期表的同一个主族？提示最外层电子数相同的主族元素属于同一主族。2元素周期表中所含元素种类最多的是哪一个族？提示因B族中含有镧系和锕系元素，元素种类最多。3同一周期的第A族、第A族的两种元素的原子序数相差多少？提示2,3周期时，相差2；4,5周期时，相差12；6,7周期时，相差26。【点拨提升】1元素周期表的结构周期短周期第

4、一周期2种元素电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左到右排成横行，形成周期第二周期8种元素第三周期8种元素长周期第四周期18种元素第五周期18种元素第六周期32种元素第七周期32种元素(如果排满)周期序数该周期元素的电子层数族主族AA族由长周期和短周期元素共同构成不同横行中原子最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排成纵行，形成族0族第18个纵行的元素副族BB族只由长周期元素构成族有三列元素(8、9、10三个纵行)主族序数该元素的最外层电子数2.元素周期表中的几个特殊区域(1)过渡元素：元素周期表中从第B族到第B族共10个纵行，均为过渡元素，这些元素都是金属元素，又被称为

5、过渡金属元素。(2)镧系元素：元素周期表中，第六周期B族中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素统称为镧系元素，它们的化学性质相似。(3)锕系元素：元素周期表中，第七周期B族中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素统称为锕系元素，它们的化学性质相似。【典题例证1】下列关于元素周期表的说法正确的是()A元素周期表中一共有16个纵行B除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C同周期第A族与第A族元素的原子序数之差不可能为25D同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为32解析元素周期表中一共有18个纵行，其中8、9、10三个纵行为第族，即共有16个族，A错误；除零族元素外非金属元素全都是主族

6、元素，B正确；若是相同短周期中第A、A族元素的原子序数差为1；第四、五周期中由于中间有副族和第族元素存在，故同周期第A族、第A族原子序数差为11；第六周期，其中由于有镧系元素的存在，两者相差25，C错误；一、二、三、四、五、六周期元素种数分别为2、8、8、18、18、32，且相邻周期同主族元素原子序数差等于上一周期的元素种数，故相邻的同一主族元素的核外电子数之差为8或18或32，D错误。答案B【学以致用1】若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是(双选)()A只有第2列元素的原子最外层有2个电子B第14列

7、元素形成的化合物种数最多C第3列元素种类最多D第16、17列元素都是非金属元素解析长式周期表中各族元素的排列顺序为：A、A、BB、B、B、AA、0族，18列元素与以上对应，所以A项中为A族，最外层2个电子，但He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故A错；B项第14列为碳族元素，形成化合物种类最多；C项正确；D项第16、17列为氧族和卤族，并非全为非金属元素，D项错误。答案AD探究二、原子序数和元素位置的相互推导【合作交流】1原子序数为42的元素，因为364254，故其在第5周期，这种推断方法正确吗？提示正确。因为该元素原子序数大于0族元素氪的原子序数(36)，而小于氙的原子序数(54)，故该

8、元素位于氪的下一周期或与氙同一周期，即第五周期；42与36接近，有42366，故该元素位于第五周期第6列，即第B族。2原子序数为34的元素，因为36342，故其在第A族，这种推断方法正确吗？提示正确。36号元素为0族，向左数两行即为A族。3已知第六周期稀有气体的原子序数是86，则第82号元素在周期表的位置是_。提示第六周期第A族。【点拨提升】1元素推断中常利用的“四种关系”(1)等量关系：核外电子层数周期数。主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价|。(2)奇偶关系：原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。(3)同周期相邻主族元素的原

9、子序数差的关系：同周期相邻主族元素的原子序数之差一般为1。同周期第A族和第A族元素原子序数的差值取决于它们所在的周期数，具体如下：周期数第二或第三周期第四或第五周期第六或第七周期差值11125(4)同主族元素的原子序数差的关系：位于过渡元素左侧的主族元素，即A族、A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素的种数。位于过渡元素右侧的主族元素，即A族A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素的种数。例如，氯和溴的原子序数之差为351718(溴所在第四周期所含元素的种数)。2据原子序数确定元素位置的方法稀有气体定位法(1)比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其

10、相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。(2)求差值定族数若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的A族或A族。若比相应的0族元素少15时，则应处在同周期的AA族。若差为其他数，则由相应差值找出相应的族。【典题例证2】X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别为()AMg、Al、SiBLi、Be、MgCN、O、S DP、S、O解析方法一(位置分析法)：X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示的四种情况：设X的原子序数为x，Y

11、的原子序数为y，Z的原子序数为z。如为，则xy1，zy8，xyzy1yy83y731，得y8，则x7，z16。所以选项C符合。如为同理可得：y1yy831，y不合理，舍去。如为同理可解得y不合理。如为可解得y不合理，验证C中最外层电子数之和为17，所以符合题设要求。方法二(代入验证法)：排查AD四选项，A项Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族；B选项中，三者最外层电子数之和为5，不等于17；D项三者质子数之和为1516839，不等于31。答案C【学以致用2】俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成

12、第113号元素。下列有关叙述正确的是()A115号元素在第六周期B113号元素在第七周期A族C115号和113号元素都是非金属元素D镅元素和115号元素不在同一周期解析95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号比118号原子序数少3，应在第A族，113号元素在第A族；113号元素和115号元素都是金属元素。答案B1关于现行元素周期表的说法正确的是()A元素周期表有8个主族B元素周期表有7个周期C短周期是指第一、二周期D第A族的元素全部是金属元素解析元素周期表有7个主族，7个周期，A错误，B正确；短周期指第一、二、三周期，C错误；第A族包

13、括碱金属元素和氢元素，D错误。答案B2元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间()A第八周期第A族B第七周期第A族C第七周期第0族 D第六周期第A族解析0族第六周期元素的原子序数为86，第七周期若排满元素的种数为32,8632118119，所以119号为第8周期第A族。答案A3.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是()ABe、Na、Al BB、Mg、SiCO、P、Cl DC、Al、P解析由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置可知，

14、A只能处在第二周期，而B、C处在第三周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为：(x81)x7，C的原子序数为：(x81)x9，则(x7)(x9)4x，x8。所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl。故选C。答案C4元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是()AC的原子比B的原子原子序数大1B原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期CB的原子与D的原子最外层电子数相等D原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族解析根据元素周期表的结构分析题图可知，它的更具体的内容如下所示：B是第一周期的最后一种元素，C是第二周期的第一种元素，则C的

15、原子比B的原子原子序数大1，A项正确；原子结构示意图为的元素的原子序数是8，第二周期元素从左到右原子序数为310，则原子序数为8的元素与C位于同一周期，B项正确；B是2号元素，原子核外有1个电子层、2个电子，D是12号元素，原子结构示意图为，C项正确；原子结构示意图为的元素是10号元素，也是第二周期的最后一种元素，与B同族，但该族是0族而不是主族，D项不正确。答案D5下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)表中所列元素中：属于短周期元素的有_；属于主族元素的有_；e元素在元素周期表中的位置是第_周期_族。(2)下列_组元素的单质可能都是电的良导体。Aa，c，h Bb

16、，g，kCc，g，l Dd，e，f解析熟记元素周期表的结构是解决这一类习题的关键。对元素周期表中常见元素的名称和元素符号及其位置要熟练掌握，利用元素周期表推断元素是高考的热点之一。答案(1)b、h、j、a、c、f、i、l、ma、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l四B(2)AD课时作业1关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是()A周期表中的主族中都有非金属元素B周期表中的主族中都有金属元素C周期表中的金属元素都位于长周期D周期表中的非金属元素都位于主族和0族解析A族为碱土金属元素，全为金属元素，其他主族中均有非金属元素，A错误；A族为卤素，均为非金属元素，其他主族中均有金属元素，B错误；周

17、期表中的金属元素，例如Li在第二周期，属于短周期，C错误；副族和第族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和0族，D正确。答案D2如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n1)的元素可能位于()AA或BBACB DA解析在元素周期表中，第二、三周期中第A族与第A族元素原子序数相差1，在第四、五、六、七周期中，第A族与第B族相邻，故原子序数为(n1)的元素位于第A或B族，A正确。答案A3在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A第A族第六周期 B第族第六周期C第B族第六周期 D第A族第六周期解析现行元素周期表中，第六、七周期第B族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由

18、于第七周期未排满，故第六周期、第B族元素最多。答案C4在长式元素周期表中，元素A、B位于同一周期，A在A族，B在A族；A的原子序数为x，B的原子序数为y，则y不可能是()Ax1 Bx10Cx11 Dx25解析在长式元素周期表中，其结构要注意两性：一是残缺性，即第一至第三周期缺少过渡元素，第四、第五周期各有十种过渡元素，第七周期缺少A族及其后边的元素。二是隐含性，即第六、七周期B族中分别隐含着镧系元素和锕系元素，这两系中各有15种元素。若A、B同在第二或第三周期，yx1；若A、B同在第四或第五周期，yx11；若A、B同在第六或第七周期，yx25。答案B5在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第

19、1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。下列说法正确的是()A铝元素位于第3纵行B过渡元素在周期表中占10个纵行C第17纵行所有元素的化合价都有7价D第16纵行元素都是非金属元素解析第17纵行中F无正价，第16纵行中的钋(Po)为金属元素，铝位于第13纵行，从第3纵行到第12纵行共10个纵行为过渡元素。答案B6我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A第三周期A族 B第四周期A族C第五周期A族 D第四周期A族解析R元素在化合物RN中的

20、化合价取决于N元素，因Rn中R元素显正价，N元素在RN中显3价，故R元素离子应为R3，则R原子含31个电子，其质子数为31，核外电子排布为，所以应为第四周期A族，故应选B答案。答案B7美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po(钋)的一种放射性致癌同位素。钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是()A门捷列夫能预测钋在地球上的分布B钋在第七周期第A族C钋的最外层电子数为6D钋属于副族元素解析门捷列夫发现了元素周期律，但不能预测元素在地球上的分布，A错误；钋的原子序数和86号元素的原子序数之差为2且小于86，故钋在第六周期第A族，B、

21、D错误；最外层电子数应为6个，C正确。答案C8据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的()A第六周期第A族 B第七周期第A族C第七周期第A族 D第八周期第A族解析第七周期若排满，118号元素应为0族元素，则116号元素位于从0族开始向左两纵行，故应为第七周期第A族元素，故选B。答案B9X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如右图所示。请回答下列问题：(1)X元素单质的化学式是_。(2)Z元素的原子结构示意图为_。(3)Y在元素周期表中的位置是_。解析X、Y、

22、Z为短周期元素，即在第一、二、三周期，则X必为He。答案(1)He(2)(3)第二周期第A族10结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有_，属于主族元素的有_；g元素位于第_周期第_族；i元素位于第_周期第_族。(3)元素f是第_周期第_族元素，请在下面方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。解析(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分列于第1、2、1318列，第四、五、六、七周期为长周期，包括118列。由此可画出周期表

23、的边界。(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。(3)第三周期第A族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。答案(1)(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四B(3)三A11元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是_。(2)分析上表规律，可推知，表中X为_。(3)表示的是(写粒子符号)_。(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式：_。解析(1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13；(2)由元素周期表中规律可推知X应为16S；(3)中19号元素

24、为K，核外电子数比核电荷数少1，为K；(4)1号元素为H,7号元素为N,17号元素为Cl，组成的常见化合物为NH4Cl。答案(1)13(2)16S(3)K(4)NH4Cl12A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。(1)如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。(2)如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。解析此题选取了具有代表性的两族：A和A，可以根据它们具体的原子序数来推理，试过之后再与下面的答案相比较。经过对元素周期表的分析研究，你可能

25、不难得出以下结论：A、A族，下面元素的原子序数等于同主族上面元素的原子序数加上上面元素所在周期的元素种类数。A到0族，下面元素的原子序数等于上面元素的原子序数加上下面元素所在周期的元素种类数。答案(1)xnxm(2)xmxn第2课时元素的性质与原子结构学习目标核心素养建构1.了解碱金属、卤素在周期表中的位置。2了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。3了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。知 识 梳 理一、碱金属元素1碱金属元素的原子结构及特点(1)元素符号与原子结构示意图Li钠钾RbCs(2)原子结构特点结构特点2碱金属的性质(1)物理性质(

26、2)化学性质与O2反应碱金属化学反应方程式反应程度产物复杂程度活泼性Li4LiO22Li2O逐渐剧烈逐渐复杂逐渐增强Na2NaO2Na2O2KKO2KO2RbCs与水反应碱金属钾钠实验操作实验现象熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红实验原理2K2H2O=2KOHH22Na2H2O=2NaOHH2结论钾比钠的活动性强【自主思考】1结合钠的性质分析，实验室应如何保存单质钾？提示因K与O2、H2O等发生反应，故应密闭保存，又因为K密度比煤油大且二者不反应，所以同Na一样，K也常保存在煤油中。二、卤族元素1

27、原子结构特点(1)原子结构示意图FClBrI(2)结构特点相同点：最外层都有7_个电子。递变性：从FI，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。2卤族元素单质的性质(1)物理性质F2 Cl2 Br2 I2颜色：颜色加深熔、沸点：逐渐升高密度：逐渐增大水溶性：逐渐减小(2)化学性质与H2反应反应条件化学方程式产物稳定性F2暗处H2F2=2HF很稳定Cl2光照或点燃H2Cl22HCl较稳定Br2加热H2Br22HBr不稳定I2不断加热H2I22HI很不稳定得出结论：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。卤素单质间的置换反应

28、实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层无色，下层橙红色2NaBrCl2=2NaClBr2静置后，液体分层，上层无色，下层紫红色2KIBr2=2KBrI2静置后，液体分层，上层无色，下层紫红色2KICl2=2KClI2得出结论：Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2Br2I2，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是IBrCl。特别提醒因为F2能与H2O发生反应(2F22H2O=4HFO2)，所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。【自主思考】2你能用两个离子方程式说明氧化性Cl2Br2I2吗？提示Cl22Br=2ClBr2；Br22I=2BrI2。三、同

29、主族元素的性质与原子结构的关系1元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与最外层电子数有关。2同主族元素性质的递变规律从上到下效 果 自 测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8个()(2)化合物中碱金属元素的化合价都为1价()(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大()(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应()(5)Li在空气中加热生成LiO2()答案(1)(2)(3)(4)(5)2钾与水(含酚酞)反应的实验现象能表明钾的一些性质，请连一连。(1)钾浮在水面上A钾与水反应放热且钾的熔点较低(2)钾熔化成闪亮的

30、小球 B钾与水反应剧烈，放出的热使生成的H2燃烧 C钾的密度比水小(4)溶液变为红色 D钾与水反应后的溶液呈碱性答案(1)C(2)A(3)B(4)D3判断正误，正确的打“”，错误的打“”(X代表卤素)(1)卤素单质与水反应均可用：X2H2O=HXOHX表示()(2)HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强()(3)卤素单质的颜色从F2I2按相对分子质量增大而加深()(4)将F2通入NaCl溶液中可置换出Cl2()解析(1)F2与H2O反应为2F22H2O=4HFO2，不可用X2H2O=HXOHX表示。(2)HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱。(4)F2性质极活泼，遇盐溶液先和水反

31、应，故不能将卤素从它的盐溶液里置换出来。答案(1)(2)(3)(4)探究一、碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性【合作交流】1请结合碱金属元素的原子结构的递变性探究其单质化学性质的递变性。提示碱金属元素原子的最外层电子数都相等，但从Li到Cs，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。2碱金属元素在性质上具有相似性，根据钠的性质，推断碱金属可能具有的化学性质有哪些？提示(1)与O2反应生成相应的氧化物，如Li2O、Na2O等。(2)与Cl2反应生成RCl，如NaCl、KCl等。(3)与H2O反应，能置换出H2

32、O中的氢，反应通式为：2R2H2O=2ROHH2。(4)与非氧化性酸反应，生成H2，反应通式为：2R2H=2RH2。(R表示碱金属元素)3根据碱金属元素性质的递变性，判断从LiCs，对应阳离子的氧化性强弱以及最高价氧化物对应水化物的碱性强弱的递变性。提示从Li到Cs，元素失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，故对应离子的氧化性依次减弱，即LiNaKRbCs。最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。【点拨提升】1碱金属的相似性(用R表示碱金属元素)2碱金属的递变性(1)与O2反应从LiCs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可

33、以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。(2)与H2O(或酸)的反应从LiCs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb和Cs遇水发生剧烈爆炸。(3)最高价氧化物对应水化物的碱性碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。【典题例证1】下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()A碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C碱金属单质与水反应生成碱和氢气D单质熔、沸点随着原子序数递增而升高解析A项中碱金属元素的单质具有强还原性，但活泼的金属易与H2O反应，故不能从盐溶液中置换出不活泼的金属，A项错；锂在空

34、气中燃烧生成的是氧化锂，而不是过氧化锂，B项错；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，D项错；碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气，只是反应越来越剧烈，C项正确。答案C【学以致用1】下列各组比较不正确的是()A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C熔、沸点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHKOH解析锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A正确；还原性：KNaLi，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应，B错误；碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即LiNaKRbCs，C正确；从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增

35、强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH，D正确。答案B探究二、卤族元素单质化学性质的相似性、递变性和特殊性【合作交流】1请结合卤族元素原子结构的相似性与递变性探讨其化学性质的相似性与递变性。提示(1)卤族元素原子最外层都有7个电子，都易得1个电子达到8电子稳定结构，所以在化学反应中都表现很强的氧化性。(2)随着原子序数的增加，电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，得电子能力依次减弱，氧化性依次减弱。2根据卤族元素的性质分析，将F2通入NaCl溶液中得到什么气体？提示F2的氧化性大于Cl2，但由于F2与水发生反应：2F22H2

36、O=4HFO2，F2不与溶液中的Cl反应，故F2通入NaCl溶液中得到的是O2而不是Cl2。3已知还原性IBrClF，试从原子结构的角度分析原因。提示微粒的还原性即失电子的能力。按IBrClF的顺序，离子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失去电子的能力逐渐减弱，故还原性逐渐减弱。【点拨提升】1相似性(1)与H2反应：X2H22HX(2)与活泼金属(如Na)反应：2NaX22NaX(3)与H2O反应X2H2O=HXHXO(XCl、Br、I)2F22H2O=4HFO22递变性(1)氧化性与还原性(2)与H2反应的难易程度及对应氢化物稳定性(由F2I2)与H2反应越来越难，生成的氢化

37、物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应2Fe3X2=2FeX3(XF、Cl、Br)FeI2=FeI23特殊性(1)溴是常温常压下唯一的液态的非金属单质。(2)卤素单质都有毒，溴有很强的腐蚀性，液溴易挥发，保存时要加一些水进行“水封”，碘可升华，遇淀粉溶液变蓝(检验I2)。(3)Cl2、Br2、I2易溶于有机溶剂苯、CCl4、汽油等。(4)F无正化合价。【典题例证2】下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是()单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A BC D

38、解析答案C【学以致用2】砹是现知原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A与H2化合能力：At2I2B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外电子层上有7个电子D砹能从NaCl溶液中置换出氯单质解析从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，A项不正确；由F2到I2，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确；因氧化性Cl2At2，所以At2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D项不正确。答案C探究三、同主族元素原子结构与元素性质间的关系【合作交流】1同主族元素的原子结构

39、及性质有何变化规律？提示同主族元素随核外电子层数的增加，它们的得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。2如何比较同主族元素的原子半径、阳离子半径、阴离子半径？提示(1)原子半径：同主族元素的原子最外层电子数相同，从上到下电子层数逐渐增多，所以半径逐渐增大。(2)阳离子半径：以碱金属为例，在形成离子时，均失去最外层电子，所以均少一个电子层，电子层数仍然是逐渐增多，所以半径逐渐增大。(3)阴离子半径：以卤族元素为例，在形成离子时，最外层均得到一个电子，所以最外层电子数仍然相同，电子层数仍然是逐渐增多，所以半径逐渐增大。【点拨提升】1元素的金属性、非金属性与原子得失

40、电子的关系(1)元素的金属性是指气态原子失去电子的性质，金属性的强弱取决于原子失去电子能力的强弱，越易失去电子，金属性越强，而与失去电子的多少没有必然联系。(2)元素的非金属性是指气态原子得到电子的性质，非金属性的强弱取决于原子得到电子能力的强弱，越易得到电子，非金属性越强，而与得到电子的多少没有必然联系。(3)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，而得电子能力逐渐减弱，故金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2同主族元素性质的递变规律从碱金属元素和卤素的性质来看，同主族从上至下元素及其典型化合物性质的递变规律如下表所示。物质类别性质递变规律元素元素金属性逐渐增强元素非金属性逐

41、渐减弱单质氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强非金属元素氢化物气态稳定性逐渐减弱水溶液酸性逐渐增强还原性逐渐增强最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强酸性逐渐减弱【典题例证3】下列关于主族元素的说法错误的是()A同主族元素随着原子序数递增，元素金属性增强B同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高C同主族元素原子最外层电子数都相同D同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强解析同主族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，即元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，A项、D项都正确；对于同主族的金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，对于同主族的非金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐升高，B项错误；同主族元素原子最外层电子数都相同，C项正确。答案B【学以致用3】下列说法中错误的是()A钾的金属性比钠强B溴的非金属性比氯强CNaOH的碱性比LiOH强DHCl的热稳定性比HBr强解析由于金属性KNaLi，故碱性KOHNaOHLiOH；非金属性ClBr，则其对应氢化物的热稳定性HClHBr。答案B1关于碱金