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1、 高中化学离子共存及除杂一、 离子共存知识梳理：(一）判断原理：物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应（常见为酸碱盐的反应）或者络合反应都不能共存。(二）常见酸和酸根：首先了解高中阶段常见强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多为弱酸，要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸，例如甲酸，乙酸，草酸等。多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子如HCO3- 、HSO3- 、H2PO4-、HPO42-等这些离子都是与氢离子反应成酸，与碱反应成正盐。弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子如：CO32- 、SO32- 、PO43- 、CH3COO-等都容易与氢离子反应。

2、(三）氧化还原常见氧化剂强弱顺序：F2Cl2Br2Fe3+I2SO2S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。常见还原性强弱顺序:S2-SO3(2-)I-Fe2+Br-Cl-F-常见的氧化剂有：活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等高价金属阳离子，如Cu+，Fe3+等或H+高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等某些非金属单质，

3、如H2,C,Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。(四）水解能水解的离子:弱酸根离子和不活泼金属的阳离子2.常见双水解反应：Al2+(CO32-HCO3-S2-HS-SO32-SiO32-AlO2-ClO4-)Fe3+(CO32-HCO3-AlO2- SiO32-ClO-)Cu2+(CO32-HCO3AlO2-SiO32-)Al3+Fe3+Fe2+ CO32-HCO3-(四）常见络合反应FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3血红色+3KCl Fe(SCN)3也作

4、为判断三价铁离子存在的标志。AgNO3+3NH3H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O二、离子共存判断依据:1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、）2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、 Mn2+ 、 Zn2+ 、Fe2+、Fe3+、Ag+）3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2+H2O4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、Fe3+、 Cu2+ 、 MnO4_

5、)5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等）6、能发生氧化还原反应的离子不能同时存在，特别注意像MnO4_、NO3_等离子在有的条件下具有很强的氧化性，能将还原性的离子氧化7、能发生双水解的离子之间不能共存。8、能发生络合反应（高中阶段常见为螯合反应）【典型引路】例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）AKCl、NaCl、Na2SO4BNaCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4DHCl、NaCl、Na2SO4例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、C

6、l、NO3和CO32，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 。 典型例题1、下列离子组中，能大量共存的是：ANa+、NH4+、Cl-、OH- BH+、Fe2+、SO42、NO3-CCu2+、Ba2+、Cl-、SO42 DNa+、Ca2+、NO3_、HCO3_2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是：A：K+、MnO4-、Cu2+、SO42 B：Na+、CO32-、NO3-、Cl-C：K+、Cu2+、SO42-、HCO3- D：K+、Na+

7、、Cl-、SO42-3、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 NaCl Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 HCl4、 下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（ ） A. FeCl3、FeSO4、KOH B. HCl、HNO3、AgNO3C. NaNO3、NaCl、NaOH D. CaCl2、BaCl2、Na2SO4. 5、下列各组物质能在NaOH溶液中共存的是（ ） A. KCl、NaNO3、Ba(NO3)2 B. SO3、BaCl2、HCl C. NaCl、MgCl2、KNO3

8、D. Na2SO4、K2CO3、KCl6.下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（ ） AKNO3Ba Cl2 BNaClKNO3 CNaNO3 NaCl DCa(NO3)2 Mg( NO3)2 7.下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是： A.NaNO3Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2 C.KNO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO48.下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是： A.NaNO3Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2 C.KNO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO49. 下列气体中的杂质(括号

9、内的物质是杂质)用吸收法除去，所选试剂正确的是 A O2(H2O) 用浓H2SO4 除水 B CO2（HCl 用NaOH溶液除HClC NH3(H2O) 用浓H2SO4 除水 D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除10.下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（ ）ACu(Zn)稀盐酸 BCO2气体(HCl)氢氧化钠溶液CCuO(Cu)稀硫酸 DNa2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液1、 在pH=1的无色溶液中，可以大量存在的物质是（ ） A. NaOH、NaNO3、KNO3 B. Na2CO3、NaCl、KCl C. CuSO4、NaCl、BaCl2 D. NaNO3、MgCl

10、2、K2SO42、 某无色溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（ ） A. Fe2+、K+、SO42、NO3 B. Mg2+、NH4+、SO42、Cl C. Na+、K+、CO32、MnO4 D. Ba2+、Na+、NO3、Cl3、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出四种不同的结论，其中可能正确的是（ ） A. K+、Na+、CO32、H+ B. Ba2+、Na+、NO3、SO42 C. H+、Ba2+、NO3、ClD. OH、K+、H+、Cl4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42 BCa2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2

11、+、Ag+、NO3-、Cl- DH+ 、Cl-、Na+、CO325、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 （ ） ACO32-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO42- DOH-、NO3- 6、除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确的是（ ）A. 碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸） B. 氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）C. 二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸） D. 二氧化碳中的一氧化碳（氧气） 7、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（ ）ACu(Zn)稀盐酸 BCO2气体(HCl)氢氧化钠溶液CCuO(Cu)稀硫酸 DNa2SO4溶液(N

12、a2CO3) 氯化钡溶液8、除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要操作均合理的是（ ）A. N2(O2)：木炭、点燃 B. Cu(CuO)：稀硫酸、过滤C. NaCl固体(KCl)：水、过滤 D. NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、过滤9、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是（ ）A.CuSO4 (Na2SO4) B.C (CuO) C.CO2 (CO) D.NaCl (MgCl2)10、请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。用所选试剂的序号填空（每种试剂只能选用一次）。AH2O BAgNO3溶液 CNaOH

13、溶液 DNa2CO3溶液 EBa(NO3)2溶液 FBaCl2溶液 CO(CO2) NaOH 溶液Ca(OH)2 NaNO3溶液(NaCl) 盐酸(硫酸) （l）写出沉淀A的化学 。（2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质 B的成分 （用化学式表示）。（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学方程 式： 训练题1、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 （ ）ANH4+、Al

14、3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HCO3、NO32、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 （ ）AK、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SiO32、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、S2、Cl3、除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（ ）A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液4、除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（ ） A. 加入过量稀微热后，过滤，洗涤。 B. 加强热或在空气中灼热。C. 加适量水，加热，过滤，洗涤。 D. 加适量稀，微热，过滤，洗

15、涤。5、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（ ）A. 氢氧化钾溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 氯化钾溶液6、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最佳试剂是（ ）A. 氢氧化钡溶液 B. 硝酸银溶液 C. 碳酸钡粉末 D. 生石灰粉末7、某溶液中滴加溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，则该溶液中可能含有的离子是（ ） A. B. C. 或 D. 8、下列反应能够一步实现的是（ ）A. B. C. D. 9、在、和的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是（ ）A. 和 B. 和C. 只有 D

16、. 只有10、溶液中混有少量，若加一种试剂除去，该试剂是 。若加两种试剂除去，应加 和 （写化学式）。11、 溶液中混入少量，可加入 除去，实验现象 ，化学方程式 。12、溶液中混入少量，可加入 除去，现象 ，充分反应经过 （填写实验操作）可得纯净溶液，化学方程式 。13、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用右图所示曲线表示的是（ ）序号甲乙 铜、锌的混台物 稀盐酸 硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液 生锈的铁钉 稀盐酸A B C D只有14、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是

17、（ ）A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl15、从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有_种。(1)若混合后溶液质量减小，可能的组合是：_、_。(2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为： 、_ _。(3)将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是_。16、某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品

18、：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）Ba+ OH-实验步骤实验现象化学方程式（1）（2）（3）17、在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na、Cu2、Ba2、Mg2、OH、NO3、SO42七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是 。18、为了除去溶液中含有的少量和杂质，应依次加入的试剂是（ ）A. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。B. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。 C. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。 D. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。19、

19、工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的，及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤 加过量的溶液 加适量的 加过量的溶液 加过量的溶液。正确操作顺序是（ ） A. B. C. D. 20、现有以下几项操作： 加适量盐酸 加适量水溶解 过滤 高温或加热灼烧 蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。A. 除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先 再 。B. 除去生石灰中的碳酸钙，应 。C. 除去铜粉中的氧化铜，应先 再 。D. 除去碳酸钙中的碳酸钠，应先 再 。21、某溶液中存在、三种阳离子，现用，和三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次

20、只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液的顺序正确的是（ ）A. 、 B. 、C. 、 D. 、22、下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（ ）A. 盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）B. 用足量还原后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C. 盛过植物油的试管（热碱液）D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）附：常见酸偏铝酸 HAlO2 四钼酸 H2Mo4O13 铝酸 H3AlO3 亚硝酸 HNO2 偏亚砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3 亚砷酸 H3AsO3 叠氮酸 HN3 砷酸（正） H3AsO4 偏磷酸 HPO3 偏硼酸 HBO2 磷酸（正） H3PO4 硼酸（正） H3BO3

21、 焦磷酸 H4P2O7 四硼酸 H2B4O7 亚磷酸 H3PO3 过硼酸 HBO3 次磷酸 H3PO2 氢溴酸 HBr 亚铅酸 H2PbO2 次溴酸 HBrO 铅酸 H2PbO3 溴酸 HBrO3 氢硫酸 H2S 碳酸 H2CO3 亚硫酸 H2SO3 氢氰酸 HCN 硫酸 H2SO4雷酸 HOCN 焦硫酸 H2S2O7 氰酸 HCNO 过一硫酸 H2SO5 硫酸 HSCN 过二硫酸 H2S2O8 氢氯酸（盐酸） HCl 硫代硫酸 H2S2O3 次氯酸 HClO 连四硫酸 H2S4O6 亚氯酸 HClO2 亚硒酸 H2SeO3 氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4 高氯酸 HClO4 硅氟酸 H

22、2SiF6 亚铬酸 HCrO2 原硅酸 H4SiO4 铬酸 H2CrO4 硅酸 H2SiO3 重铬酸 H2Cr2O7 锡酸 H2SnO3 氢氟酸 HF 亚锡酸 H2SnO2 铁酸 HFeO2 氢碲酸 H2Te 高铁酸 H2FeO4 亚碲酸 H2TeO3 氢碘酸 HI 碲酸 H2TeO4 次碘酸 HIO 钛酸 H2TiO3 碘酸 HIO3 钨酸 H2WO4 锰酸 H2MnO4 铀酸 H2UO4 高锰酸 HMnO4 氯铂酸 H2PtCl6 钼酸 H2MoO4 氯金酸 HAuCl4偏铝酸 HAlO2 四钼酸 H2Mo4O13 铝酸 H3AlO3 亚硝酸 HNO2 偏亚砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3

23、 亚砷酸 H3AsO3 叠氮酸 HN3 砷酸（正） H3AsO4 偏磷酸 HPO3 偏硼酸 HBO2 磷酸（正） H3PO4 硼酸（正） H3BO3 焦磷酸 H4P2O7 四硼酸 H2B4O7 亚磷酸 H3PO3 过硼酸 HBO3 次磷酸 H3PO2 氢溴酸 HBr 亚铅酸 H2PbO2 次溴酸 HBrO 铅酸 H2PbO3 溴酸 HBrO3 氢硫酸 H2S 碳酸 H2CO3 亚硫酸 H2SO3 氢氰酸 HCN 硫酸 H2SO4 酸 HOCN 焦硫酸 H2S2O7 雷酸 HONC 过一硫酸 H2SO5 硫酸 HSCN 过二硫酸 H2S2O8 氢氯酸（盐酸） HCl 硫代硫酸 H2S2O3 次氯

24、酸 HClO 连四硫酸 H2S4O6 亚氯酸 HClO2 亚硒酸 H2SeO3 氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4 高氯酸 HClO4 硅氟酸 H2SiF6 亚铬酸 HCrO2 原硅酸 H4SiO4 铬酸 H2CrO4 硅酸 H2SiO3 重铬酸 H2Cr2O7 锡酸 H2SnO3 氢氟酸 HF 亚锡酸 H2SnO2 铁酸 HFeO2 氢碲酸 H2Te 高铁酸 H2FeO4 亚碲酸 H2TeO3 氢碘酸 HI 碲酸 H2TeO4 次碘酸 HIO 钛酸 H2TiO3 碘酸 HIO3 钨酸 H2WO4 锰酸 H2MnO4 铀酸 H2UO4 高锰酸 HMnO4 氯铂酸 H2PtCl6 钼酸 H2M

25、oO4 氯金酸 HAuCl4无机酸列表C 重铬酸(H2Cr2O7) 次碘酸(HIO) 次氯酸(HClO) 次溴酸(HBrO)次磷酸(H3PO2)次硫酸(H2SO2)超氧酸(HO2) D 碘酸(HIO3) 碲酸(H2TeO4)F氟硼酸（HBF4) 氟硅酸(H2SiF6)氟锑酸（HSbF6)氟磷酸(HPF6)氟磺酸(HSO3F)氟铂酸(HPtF6)氟氧酸(HOF)钒酸(HVO3)G 高氯酸(HClO4) 高锰酸(HMnO4) 高铁酸(H2FeO4) 高碘酸(HIO42H2O)高溴酸(HBrO4)高氙酸(H4XeO6)铬酸(H2CrO4) 硅酸(H2SiO3) 钴酸(HCoO2)过氧一硫酸(H2SO

26、5)过二硫酸(H2S2O8) 过二碳酸(H2C2O6) 过硼酸(HBO3) 过碳酸(H2CO4)过氧酸(双氧水H2O2) J 焦磷酸(H4P2O7) 焦硫酸(H2S2O7) 过一硫酸(H2S2O5) L 连多硫酸（H2SxO6，x=26）连四硫酸(H2S4O6) 连二亚硫酸(H2S2O4)磷酸(H3PO4) 磷钼酸(P2O524MoO33H2O)硫代硫酸(H2S2O3) 硫酸(H2SO4) 硫氰酸(HSCN)氯酸(HClO3) 氯金酸(HAuCl4)氯铂酸(H2PtCl6)氯磺酸(HSO3Cl)铝酸(氢氧化铝H3AlO3)M 锰酸(H2MnO4) 钼酸(H2MoO4) N镍酸(HNiO2)P

27、硼酸(H3BO3) 偏硼酸(HBO2) 偏磷酸(HPO3) 偏亚砷酸(HAsO2) 偏铝酸(HAlO2)Q 铅酸(H2PbO3) 氰酸(HCNO)氢碘酸(HI) 氢叠氮酸(HN3) 氢碲酸(H2Te) 氢氟酸(HF) 氢硫酸(H2S) 氢氯酸HCl 氢氰酸(HCN)氢溴酸(HBr) S 砷酸(H3AsO4) 三硅酸(H4Si3O8)四硼酸(H2B4O7)四羟基合铝酸HAl(OH)4 四羟基合铜酸H2Cu(OH)4T 钛酸(H2TiO4) 碳酸(H2CO3) 铁酸(HFeO2) W 钨酸(H2WO4) X 硝酸(HNO3) 硒酸(H2SeO4) 锡酸(H2SnO3) 锌酸(H2ZnO2）溴酸(H

28、BrO3) 氙酸(H2XeO4)Y 亚碲酸(H2TeO3) 亚硫酸(H2SO3) 亚磷酸(H3PO3) 亚氯酸(HClO2) 盐酸(HCl) 亚铬酸(HCrO2) 亚铅酸(H2PbO2) 亚砷酸(H3AsO3) 亚硝酸(HNO2) 亚硒酸(H2SeO3) 亚锡酸(H2SnO2) 铀酸(H2UO4) 原硅酸(H4SiO4) 原磷酸(H5PO5) 原硫酸(H6SO6) 原碳酸(H4CO4)有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基 (-COOH)。磺酸 (-SO3H)、亚磺酸(RSOOH)、硫羧酸(RCOSH)等也属于有机酸。 有机酸可与醇反应生成酯。羧基1是羧酸的官

29、能团，除甲酸(H一COOH)外，羧酸可看做是羟分子中的氢原子被羧基取代后的衍生物。可用通式(Ar)R-COOH表示。羧酸在自然界中常以游离状态或以盐、酯的形式广泛存在。羧酸分子中羟基上的氢原子被其他原子或原子团取代的衍生物叫取代羧酸。重要的取代羧酸有卤代酸、羟基酸、酮酸和氨基酸等。这些化合物中的一部分参与动植物代谢的生命过羟，有些是代谢的中间产物，有些具有显著的生物活性，能防病、治病，有些是有机合成、工农业生产和医药工业原料。在中草药的叶、根、特别是果实中广泛分布，如乌梅、五味子，覆盆子等。常见的植物中的有机酸有脂肪族的一元、二元、多元羧酸如酒石酸、草酸、苹果酸、枸椽酸、抗坏血酸（即维生素C）

30、等，亦有芳香族有机酸如苯甲酸、水杨酸、咖啡酸（Caffelc acid）等。除少数以游离状态存在外，一般都与钾、钠、钙等结合成盐，有些与生物碱类结合成盐。脂肪酸多与甘油结合成酯或与高级醇结合成蜡。有的有机酸是挥发油与树脂的组成成分。有机酸多溶于水或乙醇呈显著的酸性反应，难溶于其他有机溶剂。有挥发性或无。在有机酸的水溶液中加入氯化钙或醋酸铅或氢氧化钡溶液时，能生成水不溶的钙盐、铅盐或钡盐的沉淀。如需自中草药提取液中除去有机酸常可用这些方法。一般认为脂肪族有机酸无特殊生物活性，但有些有机酸如酒石酸、枸椽酸作药用。又报告认为苹果酸、枸椽酸、酒石酸、抗坏血酸等综合作用于中枢神经。有些特殊的酸是某些中草药的有效成分，如土槿皮中的土槿皮酸有抗真菌作用。咖啡酸的衍生物有一定的生物活性，如绿原酸（Chlorogenic acid）为许多中草药的有效成分。有抗菌、利胆、升高白血球等作用。常见还有甲酸,葡萄糖酸。