(完整版)2019初中化学竞赛试卷.doc

1、001 2019年初中化学竞赛试题考试时间: 9:30-11:30 1竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。2试卷装订成册，不得拆散。所有解答（包括选择题）必须写在答题卡指定的方框内，不得用铅笔填写。3姓名、考生号和所属学校必须写在答题卡首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。4部分原子相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（15题2分=30分,每题有1到2个正确选项，

2、选对得2分，错选得0分，漏选得1分）1下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A橡皮擦橡胶工业 B铝合金片冶金工业C铅笔芯金属加工工业 D铅笔漆涂料工业2下列叙述正确的是（）A稀硝酸可除去烧瓶内残留的AgCl B可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 D煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）23短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法不正确的是（）YZXWA化合物XZ2是一种常见的半导体材料 BZ是地壳中含量最多的元素CX、Y、Z、W都是非金属元素 DY的单质可用于食物防腐4中国科学技术名词审定委员会已确

3、定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是（ ）A原子序数116 B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量2935金属A和非金属B可以生成化合物A2B3，甲乙丙三位同学分别做A与B反应生成A2B3的实验，每人所用A和B的质量互不相同，但A与B的总质量都是9g。甲用了7gA和2gB反应，生成6gA2B3，乙用了4gA和5gB反应也生成6gA2B3，丙同学实验生成4.5gA2B3，则丙同学所用的和两种物质的质量比为（）A: B： C: D17:6有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4 中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行

4、实验，实验方案设计如下：对固体粉末的组成分析正确的是（ ）A一定有NaOH、MgCl2 ； 可能有Na2SO4；一定没有CuSO4B一定有NaOH、MgCl2 、Na2SO4 ；一定没有CuSO4C一定有NaOH、Na2SO4 ； 可能有MgCl2；一定没有CuSO4D一定有NaOH、MgCl2 ；一定没有CuSO4、Na2SO47甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是（ ）A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氢氧化钾溶液 C若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

5、8下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（ ）实验目的实验操作A探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液B粗盐（含CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）的提纯提纯步骤依次是 溶解 加过量BaCl2 加过量Na2CO3过滤 滤液中加足量稀盐酸 蒸发结晶C验证铁与锌的活动性强弱将等质量的铁钉和锌粒放入相同质量相同浓度的稀硫酸中D验证铁、铜、银的金属活动性取铜丝分别放入硝酸银和硝酸铁溶液中9水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl、CO32 BCl、SO42、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42、MnO4 DNa+、H+、NO

6、3、HCO310Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是（ ）A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种BMg、MgO中镁元素的微粒半径：r（Mg2+）r（Mg）C在该反应中Mg被氧化，CO2被还原D该反应中化学能全部转化为热能11分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（ ）12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H6O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10A C8H18 BC7H14O2 CC8H16 DC8H18O12取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等。求混合

7、气体中碳原子与氧原子的个数比（ ）A153：28 B181：209 C1：2 D28：4413最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）ACO和O生成CO2是吸热反应 B在该过程中，CO分子分裂为C原子和O原子CCO和O生成了更稳定的CO2 D状态状态表示CO与O2反应的过程14. 下列说法正确的是（）A等质量的CO和CO2中氧元素的质量比为11：14B等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等C等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等D溶液质量和溶质质量分

8、数都相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸充分反应，所得溶液pH=715在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是（ ）物质abcd反应前质量/g101010反应中质量/g623X反应后质量/gY0ZWAX=5 BY=5 CZ=3.5 DW=12二、填空题（本题包括6个小题，共33分）16（4分）如图所示，HCl与NaOH中和反应的实质是H+OH = H2O。 像这种用实际参与反应的离子来表示化学反应的式子，称为离子方程式。任何复分解反应都可以用离子方程式来表示。根据离子方程式的书写原则，写出下列反应的离子方程式：（1）CuO与稀硫酸溶液

9、反应 。（2）稀硝酸与Na2CO3溶液反应 。17（5分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应的化学方程式是 。（2）反应得到的产物用I2进行分离，该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层：含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。根据上述事实，回答下列问题：下列说法正确的是 （选填序号）。a两层溶液的密度存在差异 b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是 。经检测，H2SO4溶液层中H+和SO42的数目比=2.1 ：1，其比值

10、大于2的原因是 。18（6分）七铝十二钙（12CaO7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）锻粉主要含MgO和，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是 。（2）滤液中仅通入CO2和氨气发生反应的化学方程式为 。（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜生成盐（偏铝酸钠NaAlO2）和水；如果废铝片在氢氧化钠溶液中浸泡时间过长，氢氧化钠溶液也能与铝反应而产生氢气，反应方程式为 。19（5分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的

11、路线制备，其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似回答下列问题：（1）书写化学式：X Y Z ；（2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为 。20（7分）化合物甲和NaAlH4都是重要的强还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲，甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将2.4g甲加热至完全分解，得到金属钠和0.1g的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式 。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 。（3）利用强还原性，甲可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式 。（4）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气

12、，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的判断该同学设想的制备方法的合理性并说明理由： 。判断该同学设想的验纯方法的合理性并说明理由： 。21（6分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：已知：1、草酸H2C2O4是一种弱酸，草酸钙难溶于水，草酸钡微溶于水。2、各种离子沉淀的pH如下表Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研

13、磨，目的是 ，实验室用37%的浓盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 （填字母序号）a烧杯 b天平 c玻璃棒 d胶头滴管 （2）加入NH3H2O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣中含 （填化学式）,滤渣的成分是 （填化学式）。（3）加入H2C2O4时应缓慢加入，避免过量，原因是 。三、实验题（本题包括2小题，共24分）22（6分）NH3及其盐都是重要的化工原料（1）实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应的方程式为 ，该反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 （填写下图字母顺序）。（2）某同学按下图装置进行NH3性质实验（实验开始前旋塞1和旋塞2都关闭）。 先打

14、开旋塞1，看到的现象是 。原因是 。待稳定后，关闭旋塞1。 再打开旋塞2，看到的现象是 。23（10分）工业上，向500600的铁屑中通入干燥氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中采用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制备氯气，其反应的化学方程式为 ，为了除去水蒸气，装置B中加入的试剂是 。装置D中加入的试剂 用于吸收尾气。（2）要想制得无水氯化铁，以上设计方法存在不足，请加以改进 。（3）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取的气体是 ，尾气的成分是 ，若仍用D装置进行尾气处理，存在的不足

15、是 、 。（4）欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃 处的酒精灯。24（8分）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO28H2O沉淀和另一种盐；经过沉淀、过滤，水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2；完成下列填空（1）第步反应的的溶液中存在的阴离子是 ；第步反应的化学方程式为 ；（2）可循环使用的物质是 ；（3）工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 ；（4）检验CaO2

16、8H2O是否洗净的方法是： 。（5）已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置。若所取产品质量是m g，测得注射器内收集到气体体积为V mL（已知22.4L氧气的质量为32g），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量除样品质量m之外，还有 。四、计算题（本题包括2小题，共13分）25（6分）在AlCl3 溶液中逐渐加入NaOH 溶液，现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐消失反应过程为AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。现取26.7%的AlCl3 溶液100g，向其中加入一定量的10%的NaOH溶液后测得产生沉淀的质量为7.8g，计算加入的氢氧化钠溶液的质量。26（7分）将6 g 铁粉加入到 Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200g 溶质质量分数为7.6%的FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。列式计算：(1)反应后生成铜的质量；(2)原溶液中Fe2(SO4)3的溶质质量分数。