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1、初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2OH2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)213、无水硫酸铜作干燥

2、剂：CuSO4+5H2OCuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O216、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O217、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+O2 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O+CO219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4ZnSO4+H222、镁和稀盐酸反应：Mg+2HClMgCl2+H223、氢气还原氧化铜：H2

3、+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO225、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O33、

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO235、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2一 物质与氧气的反应： 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57

5、. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+O214. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O216. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+ MnO2 +O217.

6、 碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O+CO218. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO221. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO222. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO223. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换

7、反应） 26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4ZnSO4+H227. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4FeSO4+H228. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4MgSO4+H229. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H230. 锌和稀盐酸Zn+2HClZnCl2+H231. 铁和稀盐酸Fe+2HClFeCl2+H232. 镁和稀盐酸Mg+2HClMgCl2+H233. 铝和稀盐酸2Al+6HCl2AlCl3+3H2金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu36

8、. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HClCuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HClCaCl2+H2O酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2Na2CO3+H

9、2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O酸 + 碱 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOHNaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOHKCl+H2O50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3Fe

10、Cl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOHNaNO3+H2O酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO260碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl2

11、NaCl+H2O+CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO262盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3AgCl+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+C

12、uCl2Cu(OH)2+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO371硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl五其它反应： 72二氧化碳溶解于水：CO2+H2OH2CO373生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)274氧化钠溶于水：Na2O+H2O2NaOH75三氧化硫溶于水：SO3+H2OH2SO476硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O CuSO4+5H2O77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO45H2O化学方程式

13、 反应现象 应用 2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体 4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体 3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空

14、气中氧气含量 CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3 2KCl+3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO 2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2(

15、OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4Fe+H2SO4 FeSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4MgSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试

16、管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O22CO2蓝色火焰 煤气燃烧 C+CuO 2Cu+CO2黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O

17、3+3C 4Fe+3CO2冶炼金属 Fe3O4+2C 3Fe+2CO2冶炼金属 C+CO2 2COCO2+H2OH2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+H2O石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 CaO+CO2工业制

18、备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO+COCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理 Fe3O4+4CO 3Fe+4

19、CO2冶炼金属原理 WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O 2CH3OH+3O22CO2+4H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4Fe+MgSO4 溶液由浅绿色为无色Cu+Hg(NO3)2Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl2FeC

20、l3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O白色固体溶解 Na2O+2HCl2NaCl+H2O白色固体溶解 CuO+2HClCuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HClZnCl2+H2O白色固体溶解 MgO+2HClMgCl2+H2O白色固体溶解 CaO+2HClCaCl2+H2O白色固体溶解 NaOH+HClNaCl+H2O白色固体溶解 Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O白色固体溶解 Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe

21、(OH)3+3HClFeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2OHCl+AgNO3AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl 的原理 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解 CuO+H2SO4CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O白色固体溶解 MgO+H2SO4MgSO4+H2O白色固体溶解 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2

22、O蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理 BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理 Na2O+2HNO32

23、NaNO3+H2O白色固体溶解 CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解 MgO+2HNO3Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解 CaO+2HNO3Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解 NaOH+HNO3NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3

24、H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH+H3PO43H2O+Na3PO43NH3+H3PO4(NH4)3PO42NaOH+CO2Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaClCuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2OCa(OH)2白色

25、块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3CaCO3+2KOH有白色沉淀生成 CuSO45H2OCuSO4 +5H2O蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4+5H2OCuSO45H2O白色粉末变为蓝色晶体 检验物质中是否含有水AgNO3+NaClAgCl+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2+

26、Na2SO4BaSO4+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2有白色沉淀生成 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HClMgCl2+H2O+ CO2NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+KOHKCl+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O

27、2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2

28、O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理1） 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O22H2O+ O2 （实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2OCa(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2H2CO3 三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg + O2

29、 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26煤炉的底层：C + O2 CO2 27煤炉的中层：CO2 + C 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2 （3）二氧化碳

30、的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2 其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2H

31、Cl2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O22Al2O3 （2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4ZnS

32、O4 + H2 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4Al2(SO4)3 +3 H2 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HClZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HClFeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HClMgCl2 + H2 51铝和稀盐酸2Al + 6HCl2AlCl3 + 3 H2 （3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn

33、+ CuSO4ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 553CO+ 2Fe2O34Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HClCuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2S

34、O4CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOHNaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl+ H2O + CO2

35、66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HClNaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2CaSO3 +

36、 H2O （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HClNaCl + H2O + CO2 （3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3+ 2NaOH （4）盐 + 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3AgCl + NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2NaCl