(完整版)九年级化学上册第三单元知识点.doc
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- 完整版 九年级 化学 上册 第三 单元 知识点
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1、分子和原子一、分子1、分子的基本性质(1)、分子是构成物质的一种粒子,其质量、体积都非常小。自然界中大多数的物质是由分子构成的。(2)、分子在不断地做无规则运动。温度越高,分子的运动速度就越快。(3)、分子之间有一定的间隔:气态液态固态。(4)、同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同。2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。3、由分子构成的物质中:由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物,因为其中的构成粒子只有一种水分子;由不同种分子构成的是混合物,如红磷和白磷的混合体为混合物。区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。4、物理变化、化学变化水
2、蒸发是发生了物理变化,而水分解是发生了化学变化。水蒸发时,水分子本身没有变化,变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变;水分解时,水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了,生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。在化学变化中,分子的组成一定改变,分子的数目可能改变。二、原子1、原子定义:化学变化中的最小微粒。2、化学反应的实质:化学变化中分子分裂成原子,原子重新组合成新分子。3、分子、原子的主要区别:在化学反应中,分子可分,原子不可分。4、原子的基本性质:(1)、原子也是构成物质的一种粒子,其质量、体积都非常小。(2)、原子同分子一样,也是时刻不停地做高速的无规则运动。温度越高,能量越大
3、,运动速度就越快。(3)、原子之间也有一定的间隔。原子的构成1、原子是由原子核和核外电子构成的。原子核居于原子的中心,带正电,是由带正电的质子和呈电中性的中子构成的。原子核所带的正电荷数(又称核电荷数)等于核内的质子数。质子数与核外电子数相等,原子核所带的电量与核外电子的电量相等、电性相反,原子作为一个整体不显电性。 原子的构成示意图 原子结构模型图2、不同原子,核电荷数不同、核内质子数不同。3、构成原子有三种粒子:质子、中子、电子。但不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如氢原子中只有质子和电子,没有中子。4、原子核内的质子数不一定等于中子数,如,钠原子核内11个质子,12个中子。5、核外电
4、子在核外分层运动,也叫分层排布,可用原子结构示意图将电子在核外排布形象地表示出来。6、国际上以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。相对原子质量 = (单位:1)7、相对原子质量(近似等于)=质子数+中子数8、跟质子、中子相比,电子的质量很小,所以原子的质量主要集中在原子核上。电子在原子核外空间里围绕着原子核作高速运动。元素1、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。2、决定元素种类的是:质子数(即核电荷数)。3、元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数。元素组成物质。4、元素的种类是由原子核内质子数或核电荷数决定的同种元素核电
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