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1、化学平衡反应试题 1在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）2B（g）C（g）D（g）已达平衡状态的是A混合气体的压强 B混合气体的密度C气体的平均相对分子质量 DB的物质的量浓度【答案】A【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D可以说明。分解反应式可知，反应前后体积不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此A不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量水变化的，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子

2、质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。答案选A。2下列说法中，可以证明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是A3v(H2) = 2v(NH3) B3v正(H2) = 2v逆(NH3) C3v(N2) = v(H2) D2v正(N2) = v逆(NH3)【答案】D【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡状态，因此根据方程式可知，选项D正

3、确。3一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是A.2v(B)正=V(D)逆B混合气体的密度保持不变C气体总物质的量不随时间变化而变化D混合气体的压强不随时间变化而变化【答案】B【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以B正确；根据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以气体的物质的量

4、和压强都是不变的，因此CD不正确，答案选B。4在一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（ ）A. 3：2B. 2：3C. 1：3D. 1：2【答案】B【解析】设起始时充入容器的X与Y的物质的量分别是x和y，则根据方程式可知0.25x0.5y13，解得xy23，答案选B。5一定条件下，对于可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为01 mol/L、03 mol/L、008 mol/L，则下列判断正确的

5、是 （）Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23Cc1的取值范围为004 mol/Lc1014 mol/LDX、Y的转化率相等【答案】D【解析】根据方程式可知，解得c1c213，即二者的起始浓度之比恰好等于相应的化学计量数之比，所以X、Y的转化率相等，A不正确，D正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以平衡时，Y和Z的生成速率之比为32，B不正确；如果反应向正反应方向进行，则（c10.1）20.08c3，解得c1014 mol/L。如果反应向逆反应方向进行，则c1只要大于0即可，所以选项C也不正确，答案选D。6某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应

6、：aA（g）B（g）C（g）D（g）,5 min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 （）Aa3 Ba2CB的转化率为40% DB的转化率为60%【答案】C【解析】温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明反应前后气体的体积是不变的，即a1。设平衡时消耗A和B都是x，则生成C和D都是x，所以有，解得x1.2mol，所以B的转化率是1.230.4，答案选C。7某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保

7、持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】C【解析】保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，相当于缩小容器的容积，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以选项C正确，其余都是错误的。8在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是( )A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.

8、等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大【答案】A【解析】等压时，通入惰性气体，则容器容积扩大，物质的浓度减小，前者平衡不移动，后者平衡向逆反应方向，反应放热，因此温度升高，所以导致前者向逆反应方向移动，c的物质的量增加，A不正确；等压时，通入z气体，平衡向逆反应方向，反应放热，因此温度升高，B正确；等容时，通入惰性气体，浓度不变，平衡不移动，C正确；等容时，通入z气体，平衡向逆反应方向，y的浓度增大，D正确，答案选A。9下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C

9、.高压对合成氨有利D.500 左右比室温更有利于合成氨的反应 (合成氨反应是放热反应)【答案】D【解析】如果改变影响平衡的一个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。氨气的合成是放热反应，根据勒夏特列原理可知，高温不利于氨气的合成，所有答案选D。10可逆反应：3A(g) 3B(?)C(?)（H0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）A. B和C可能都是固体 B. B和C只能有一个是气体C. B和C一定都是气体 D. 若C为固体，则B一定是气体【答案】D【解析】混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的

10、总的物质的量的比值，由于正反应是吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，所以如果BC都是气体，则可能正确。如果BC都不是气体，则相对分子质量不变。如果C是固体，B是气体，也是正确的，因此正确的答案选D。11在可逆反应：X（g）2Y（g）2Z（g）（H0），为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（ ）A. 高温高压B. 高温低压 C. 低温高压D. 低温低压【答案】A【解析】根据方程式可知，该反应是体积减小的、吸热的可逆反应，所以要有利于Z的生成，应该是高温高压，答案选A。12在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原

11、来的60%，则下列说法不正确的是A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数增加了 Dab【答案】D【解析】将容器体积增加一倍的瞬间，B的浓度是原来的50%。但最终平衡时B的浓度是原来的60%，这说明降低压强平衡向正反应方向移动，所以正反应是体积增大的，即a小于b，所以答案选D。13某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ）A. 平衡正移 B. (a+b)(c+d) C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大【答

12、案】C【解析】保持温度不变压强增大至原来的2倍的瞬间，W的浓度为原平衡状态的2倍，但最终平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的，因此选项C正确，其余都是错误的，答案选C。14在密闭容器中进行反应：X2（g）Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ）A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.35mol/L C. X2为0.15mol/LD. Z为0.4mol/L 【答案】D【解析】由于是可逆反应，转化率达不到1

13、00，所以选项ABC都是可能的，选项D不可能，因为此时物质X2的浓度为0，答案选D。15某反应2AB(g) C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为（ ）AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S0【答案】A【解析】根据方程式可知，正反应是熵值增大的。由于正反应在高温下自发进行，所以根据GHTS可知，正反应是吸热反应，答案选A。16一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是ACO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)； H0BCO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g

14、)； H0CCH3CH2OH (g)CH2CH2(g) + H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； H0【答案】A【解析】A中反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以温度越低、压强越大，水蒸气的含量越高，正确、B中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，不正确。C中是吸热反应，升高温度，水蒸气的含量增大，不正确。D中反应是体积增大的，增大压强平衡向逆反应方向移动，水蒸气含量降低，不正确，答案选A。17反应2X(g)Y(g) 2Z(g) H在不同温度（T1、T2）及压强（P1、P2）下产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（

15、t）的关系如下图所示，下列判断正确的是AT1T2 P1P2 H0BT1T2 P1P2 H0CT1T2 P1P2 H0DT1T2 P1P2 H0【答案】C【解析】反应是体积减小的可逆反应，所以增大压强平衡向正反应方向移动，即Z的物质的量增加，所以根据图像可知，当温度相同时，P1大于P2。当压强相同时，温度为T1的首先平衡，说明温度是T1大于T2。但温度越高，Z的量越少。说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，答案选C。18反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确

16、的是A该反应是吸热反应B催化剂改变了该反应的焓变C催化剂降低了该反应的活化能D该反应的焓变H=【答案】C【解析】根据图像可知，反应物的能量高于生成物的，因此是放热反应，A不正确；催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，因此C正确，B不正确；反应热是419kJ/mol510kJ/mol91kJ/mol，D不正确，答案选C。19在密闭容器中，反应X2（g）Y2（g） 2XY（g）H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A图是增大压强的变化情况B图是一定是加入催化剂的变化情况C图是增大压强或升高温度的变化情况D图一定是升高温度的变化情况【答案】D【解析】根据方程式

17、可知，反应是条件不变的、放热的可逆反应。所以改变压强平衡不移动，A、B、C都不正确，所以正确的答案选D。20如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石比石墨稳定D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ【答案】A【解析】根据图像可知，石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以石墨转化为金刚石是吸热反应，其反应热是393.5 kJmol-1395.4 kJmol-1+1.9 kJmol-1，A正确。B不正确，该反应是化学变化。由于能量越低体系越稳定，所以石墨比金刚石稳定，C不正确。1.9kJ表示1mol石墨转化为金刚石要吸收热量1.9kJ，所以选项D不正确，答案选A。