(完整)高二化学弱电解质的电离平衡精选习题及答案.doc

1、弱电解质的电离平衡练习精选命题人：郁俊峰 2012.11.121（镇江市09第二次调研测试）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10从以上表格中判断下列说法正确的是( )A在冰醋酸中这四种酸都完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2 H+ +SO42-D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱2在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na

2、，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ( ) 3 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是()A11014 B55.6107 C1107 D55.64pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，则混合液的pH为()A7.2 B8 C6 D无法计算5有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg。下列表述正确的是()A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG2(7pH)6 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 m

3、olL1时，甲酸中的c(H)约为乙酸中c(H)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 molL1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知()Aa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度725时，水的电离达到平衡：H2O HOH；H0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)减小D将水加热，KW增大，pH不变8(2008广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大

4、小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()9下列叙述正确的是()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014 mol2L2Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱10已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式C

5、H3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07K2=5.6l011则下列有关说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)11（镇江市09第三次调研）在25mL0.1molL-1 Na

6、OH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是 (双选)。 ( ) A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)B在B点，a25，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)12（镇江市09第二次调研测试）醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是( ) 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 molL-1醋酸的pH比0.1

7、 molL-1盐酸pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 0.1 molL-1醋酸钠溶液pH=8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A B C D13(1)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。14有三种溶液：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c. NH3H2O(1)pH相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为_;(2)浓度相等时，p

8、H由大到小的顺序为_; (3)当pH=11时，各取100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积有多少的顺序为_； (4)当溶度相等时，各取100mL与相同浓度HCl中和，消耗HCl体积有多少的顺序为_；(5)与盐酸恰好中和后溶液的pH大小顺序为_15常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙C10.2pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=9请回答： （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来

9、说明HA是强酸还是弱酸。 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L 。（选填“是”或“否”）混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是 。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断 （3）从丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”）该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）= mol/L16常温下，有体积为的稀硫酸和体积为的溶液混合。 （1）如果时，则溶液显_性；，则溶液的_7（填“”）（2）如果混合后时：，则_；，则_。弱电解质的电离平衡练习精选 答案1D 2 B 3解析：根据常温

10、时，1 L( mol)水中只有1107 mol的水电离，可以确定如下关系： molNA1107 molNAn1 解得n55.6107。 答案：B 4解析：pH5的盐酸溶液中c(H)105 molL1，pH9的氢氧化钠溶液中c(OH)105 molL1，两者以体积比119混合，则酸过量，混合液的pH小于7。答案：C 5 解析：根据定义式可看出：中性溶液中c(H)c(OH)，AG0；酸性溶液，AG0; 碱性溶液，AG0。前三项均错，AGlglglgc(H)2142lgc(H)142(7pH)。答案：D 6 . 解析：本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。由于c(HCOOH)c(C

11、H3COOH)0.10 molL1时，甲酸中的c(H)等于乙酸中c(H)的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因pH(a)pH(CH3COOH)pH(b)即溶液a的c(H)0.10 molL1 ，CH3COOH的c(H)溶液b的c(H)，所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小(因HCOOH酸性CH3COOH酸性)。答案：A7 . 解析：A项中向水中加入稀氨水后c(OH)增大，A项错；B项中向水中加入少量固体硫酸氢钠后，c(H)增大，但KW不变，B项正确；C项中向水中加入少量固体CH3COONa，因CHCOO结合H而使水的电离平衡正向移动，C项错；将水加热后，KW增大，p

12、H减小，但仍呈中性，D项错。答案：B8 . 解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3H2O，其先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，NH3H2O继续与弱电解质CH3COOH反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，所以有下降趋势。答案：D9. 解析：KWHOH ，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，其KW11014 mol2L2；在温度不确定时，中性溶液里的c(H)不一

13、定等于1107 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；当c(H)或c(OH)大于1 mol/L时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H)或c(OH)大于1 mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H)或c(OH)来表示。 答案：A10 . D 11 . AC 12 . C13 . 解析：(1)0.01 molL1 NaOH溶液的pH11，则K

14、Wc(H)c(OH)11011 mol/L0.01 mol/L11013 mol2L2。(2)pHa的NaOH溶液中，c(OH)KW/c(H)1013a molL1，pHb的H2SO4中，c(H)10b molL1，两者混合后；若呈中性，则1013aVa10bVb，将a12，b2代入，得VaVb110。若pH10，则呈碱性，c(OH)混103 molL1，而c(OH)混，将a12，b2代入，得VaVb19。答案：(1)11013(2)1101914 . （1）cba （2）abc （3）c a2b （4）abc （5）abc15.(1) a7 (2) 否 ；C (3) 弱 ；c（Na+）c（A-）c（OH-）c(H) (4) 10-5 16. (1) 酸性； (2) 1；1;10