(完整版)人教版《物质结构与性质》基础练习题.doc

1、人教版物质结构与性质基础练习题一、 选择题（每空3分，共60分）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是A道尔顿 B卢瑟福 C汤姆生 D波尔2下列关于电子云的说法中，正确的是A电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D电子云可表示电子在核外运动的方向3下列能层中，有f能级的是（） AL BM CO DK4. 下列物质的沸点最高的是（） AH2Se BH2S CH2O DHF5根据电子排布的特点，Cr在周期表属于（） Ad 区 Bs区 CP 区 Dds区62003年，IUPAC（国际

2、纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是ADs原子的核外电子数为110 BDs为金属元素C Ds原子在周期表中位于第7周期第B族 DDs是过渡元素7下列元素的电负性最大的是：ANa BS CN DO8. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是A原子半径：acdb B电负性abdcC原子序数：dacb D最高价含氧酸的酸性cda9下列关于主族元素的说法正确的是 A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是

3、s能级 B主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 C主族元素的最高正价等于主族的序数 D主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数10.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则11.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是A族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于

4、第3周期，它可与冷水剧烈反应12.第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（ ）A.RO3 B.RO5 C.RO42 D.RO413.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列原子均可产生NMR现象的是（ ）A.18O 31P 119Sn B.27Al 19F 12C C.80Br 2H 14N D.元素周期表中第一周期所有元素的原子14.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关

5、注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小球“”表示，镍原子用小球“”表示，镁原子用大球“”表示)如图所示，则该晶体的化学式为()AMg2CNi3 BMgC2Ni CMgCNi2 DMgCNi3 15.外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于（）A第四周期B族 B第五周期B族C第四周期B族 D第五周期B族16在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A熔点：CO2金刚石SiO2B酸性：HIHBrHClHFC沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性：HFH2ONH317PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是 APH3分子呈三角锥形 BPH3分子

6、是极性分子 CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低 DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高18下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的 ACH4 和 H2O BCO2 和PCl3 CNH3 和 H2S DCS2 和BF3 19下列分子或离子与SO42-互为等电子体的是APCl5 BCCl4 CNF3 DNH4+20向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后c(Zn 2+)不变B将生成白色沉淀的配离子Zn (NH3)4 2+C用硝酸锌溶液代替硫酸

7、锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D在Zn (NH3)4 2+离子中，Zn 2+提供空轨道，NH3中N元素提供孤对电子二、填空题（四个大题，共40分）21（1）在配合物Cu(NH3)42+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_ _，画出配合物离子 Cu(NH3)42+中的配位键_ _ 。（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：_ _，BCl3的立体结构为：_ _。（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种） 正四面体分子_，三角锥形分子_，V形分子_。22A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最

8、外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：（1）C单质的电子式_，F元素原子的电子排布式_，E元素的原子结构示意图是_（2）化合物乙中含有的化学键是_（3）E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式_。23已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物

9、的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子采取 的杂化方式是 。（3）写出化合物AC2的电子式 ；ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，电离方程式 。24如图所示的甲、乙、丙三种晶体：试推断甲晶体化学式(X为阳离子)为_，乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是_，丙晶体中每个D周围结合E的个数是_。