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1、人教版高中化学必修2第一章测试题选择题1关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2. 下列含有共价键的化合物是（ ） AHI B. NaOH C. Br2 D. NaCl3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ）A、制新农药 B、制半导体材料 C、制新医用药物 D、制高温合金4、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元

2、素位于周期表的 （ ）A.第4周期A族 B.第4周期A族 C.第3周期B族 D.第3周期A族5在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是 （ ）A8、18、32、32 B 8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、186已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数7不属于碱金属元素的是 （ ） ALi BNa CK DA1 8元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化非曲直 D元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、

3、碳元素有的三种原子：、，下列各项对三种原子均不同的是 （ ）A核电荷数 B中子数 C电子层数 D元素种类10下列物质中，碱性最强的是（ ）ANaOH BMg(OH)2 CAl(OH)3 DKOH11、下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ） AHF BHI CHBr DHCl12下列递变情况中，正确的是 （ ）ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次减弱13、下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ）A随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C随着核电荷数的增加，单质与

4、水反应的剧烈程度增大D随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强14、下列微粒：质子 中子 电子，在所有原子中均含有的微粒是 （ ）A B C D15核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O层上，下列叙述正确的是（ ）AK层上容纳的电子数只能是2个 BK层上容纳的电子数可以超过2个CL层上最多只能容纳8个电子D最外层上容纳的电子数可以超过8个16据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（ ） A72 B113 C185 D25717下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(

5、OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS18下列物质中酸性最强的是（ ）AHClO4 BH2SO4 CH3PO4 DH2SiO319下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）ACBF CSDNe20下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 （ ）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能（二）附加题（7、8班必做，包括8个小题，每小题2分）21甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）

6、A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+1822某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为（ ） A+5 B+6 C+7 D无最高正化合价23已知某粒子，则元素的电子数是（ ）AZ BA-Z CZ-n DZ+n 24运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强25有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比

7、A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）AABCD BDBAC CBACD DCABD26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ）A.HX B.H2X C.XH3 D.XH427X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）AX的原子序数比Y小 BX原子的最外层电子数比Y大 CX的原子半径比Y大 DX元素的最高正价比Y大28 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是是 二、必做题（包括29-34小题，共40分）29、（14分）填空题：（1

8、）原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。（2）元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。 （3）元素的性质随着原子序数的递增而呈 的变化，这个规律叫做元素周期律。30、（4分）根据元素周期表填空：（1）主族序数等于_，周期序数等于_（2）周期表中位于

9、第8纵行的铁元素属于第_族。（3）第IA族（除氢）被称为碱金属元素，第VIIA族被称为_元素31、（5分）在原子序数118号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）原子半径最小的元素是_。（4）气态氢化物最稳定的化学式是_。（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。32、（3分）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）画出B元素的原子结构示意图 （2）A、B两元素形成化合物的名称是 ，该化合物是 （“离子化合物”或“共价化合物”）。33、（9分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子

10、序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素：A为_ B为_C为_D为_（2）D在周期表中的位置第 _周期，第_族；它的最高价氧化物对应的水化物：_（3）C与水反应的化学方程式是_，所得溶液显_（“酸性”或“碱性”）14Si15P16S17Cl单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强含氧酸34、（5分）下表给出1417号元素的一些性质，请回答：（1）

11、它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ，还原性最差的是 。（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 ，试从原子结构的角度加以解释。 。（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由。 35（4分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是，Y是，Z是 ，A和B反应的离子方程式是 。 化学试题参考答案第卷（选择题）题号1234567891011121314答案CABDBBDABDBCCC题号151617181

12、9202122232425262728答案CBCACDBDCABBCB第卷（非选择题）29（1）1 7 减小 增大 减弱 增强 减弱 增强（2）难易 碱性 酸性 难易 稳定性（3）周期性30（1）最外层电子数 电子层数（2）VIII（3）卤族31、 Na、F2、H、HF、Cl32、（1） （2）氯化钠；离子化合物33、（1）A：C B：O C：Na D：S （2）三 VIA H2SO4（3） 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 碱性34、（1）SiH4 HCl（2）增强 四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。（3）能够发生，因非金属性ClS，氧化性Cl2S，故Cl2能置换出H2S的硫。35（5分）Mg；N；Cl； Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O