(完整版)NaOH变质问题.doc

1、氢氧化钠变质的探究1、 变质原因与成分分析原因：氢氧化钠和空气中的二氧化碳发生反应。化学方程式为 成分分析：没有变质：NaOH；部分变质：NaOH和Na2CO3；全部变质：Na2CO3.2、 检验是否氢氧化钠变质的方法： 试剂选择 现象化学方程式酸足量的稀盐酸或者稀硫酸有 生成碱氢氧化钙或氢氧化钡有 生成盐氯化钙或者氯化钡有 生成 3、 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方法实验步骤实验目的现象结论取少量样品于试管中，加适量的水溶解制成溶液，滴入足量的氯化钙或氯化钠溶液除去氢氧化钠中的碳酸钠 过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞溶液检验是否存在 溶液变红色溶液不变色思考：是否可以直接加入酸碱指示剂

2、？4、 联想与启示除去氢氧化钠中的碳酸钠在溶液中滴入澄清石灰水或氢氧化钡溶液至不再产生沉淀为止。然后过滤，得到氢氧化钠溶液保存氢氧化钠氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，应该密封保存。题目：一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：（1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；（2）酒精的化学式为C2H5OH；（3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性【提出问题】（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？【实验探究】实验一

3、：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液（填“显”或“不显”）碱性实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到，说明氢氧化钠已变质请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方式（2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是（化学

4、方程式表示）题目：实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。【提出问题】该样品中含有那些物质？【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；猜想：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。则NaOH变质反应的化学方程式为。【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。实验操作实验现象实验结论（1）取少量样品溶于水，加入；白色

5、沉淀产生该反应的化学方程式：；（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入。证明猜想正确【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？【实验探究2】小红同学设计如下图所示装置（铁架台略去），实验在27，101kPa下进行，步骤如下：按图连接好装置；用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL。请回答下列问题：（1）在实验步骤和之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是；（2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是

6、；（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？（填“有”或“没有”）（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为。（在27，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如下图所示的实验流程。请回答下列问题：（1）操作、的名称分别为，为了使样品充分溶解，操作中还要用到的玻璃仪器是；（2）该实验中发生反应的化学方程式；（3）最终所得氢氧化钠固体质量变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）。【实验反思】（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测

7、定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有（填数字序号）；选择试剂种类确定试剂用量试剂产地实验装置与步骤的设计实验安全环保测量中减少误差（2）实验探究中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是。题目：小红和小明同学在药品柜取用药品时，发现有一瓶氢氧化钠溶液瓶盖附近“长”满白色物质。他们决定对白色物质的成分进行探究。【提出问题】这种白色物质是什么？【查阅资料】氢氧化钠在空气中不会转化为碳酸氢钠氯化钙溶液呈中性碳酸钠溶液呈碱性【猜想假设】小红认为：白色物质全部是氢氧化钠。小明认为：白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物

8、你认为：白色物质还有可能是_。【实验验证】他们取白色固体，加水溶解配制成溶液，标记为溶液A，以备实验使用。（1）小红先取适量溶液A，然后滴加酚酞溶液，溶液变红。小红由此认为自己的猜想是正确的。小明认为小红的实验不能得出这个结论，理由是_。（2）小红经过思考后，再做实验：取适量溶液A，滴加少量稀盐酸，发现无气泡产生，再次认为自己的猜想是正确的。但小明认为小红的实验仍然不能得出这个结论，理由是_。（3）小明认真总结了小红的实验，也取适量的溶液A，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，证明自己猜想正确。【反思拓展】（1）废液处理：实验结束后，小红、小明把废液统一

9、倒入一个废液缸中，发现溶液呈红色，于是逐滴加入稀盐酸至刚好变为无色时，溶液中的溶质除了酚酞外，还含有_（填化学式）。（2）杂质去除：要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，选择的试剂可以是_溶液。氢氧化钙变质的探究1、变质原因与成分分析原因：氢氧化钙和空气中的二氧化碳发生反应。化学方程式为 成分分析：没有变质：Ca(OH)2；部分变质：Ca(OH)2和CaCO3；全部变质：CaCO3.2、检验氢氧化钙变质的方法： 试剂选择 现象结论反应原理思考酸取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸有气泡产生是否可以通过加水溶解后观察是否出现白色沉淀不溶物判断是否变质无气泡产生 3

10、、探究氢氧化钙是否变质的方法实验步骤 现象结论取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 无气泡产生有气泡产生另取少量样品于试管中加水溶解，过滤，向滤液中滴加无色酚酞，向滤渣中滴加稀盐酸或取少量滤液于试管中，通入二氧化碳 无色酚酞变红，产生气泡无色酚酞不变红，产生气泡思考：怎么保存氢氧化钙？题目：兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”（主要成分为CaO），海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂约化学老师一起到实验时进行如下探究【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指_（填字母）A消石灰 B生石灰 C石灰石【猜想与假设】猜想一：石灰干燥剂没有变质；

11、 猜想二：石灰干燥剂部分变质；猜想三：石灰干燥剂完全变质【进行实验】兰兰分别取该石灰干燥剂进行如表实验，并记录实验目的实验步骤实验现象实验结论实验一：验证有无CaCO3_猜想一不成立实验二：_无明显放热现象猜想三成立【异常现象】兰兰整理实验，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热【分析释疑】实验二的结论不准确，请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因：_【更正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立【反思与评价】石灰干燥剂表面的覆盖物，影响了正确结论的得出，兰兰由此联想到生活中有些物质表面的覆盖物，是起保护作用的，试举一例：_【拓展延伸】从确定这包石灰干燥剂成分的角度，请你再提出一个具有探究

12、价值的问题题目：生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是。甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙猜想2：含有氧化钙、碳酸钙 猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙【活

13、动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。【结论与反思】（1）猜想错误（填“1”或“2”或“3”）（2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是，溶液呈红色的原因是。（3）乙同学实验中产生气体的化学方程式是。（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为。【总结与提升】（1）甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作

14、是。（2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为，会加速食品变质。（3）请写出工业上制生石灰的化学方程式。题目：在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量题目：某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行

15、调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。 根据实验数据计算： （1）表中 n的数值 。 （2） 样品中碳酸钙的质量分数 （3） 求盐酸中溶质的质量分数 实验次数加入稀盐酸的质量（g）剩余固体的质量（g）1 20 11 2 20 63 20 2.84 20n题目：硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算：（1）该混合物中硫酸钠的质量分数

16、（计算结果精确到0.1%）；（2） 反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）题目、合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3.现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算：（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为_。（2）若把该50g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。题目：为测定某一批次盐酸的溶质质量分数，取其中一瓶和一定量的锌粒进行了如下实验（不计每步损耗）步骤：称取一定质量锌粒步骤：将I称量所得锌粒转移至烧杯中，加入该盐酸充分反应步骤：将II中反应后的混合物过滤，对剩余锌粒烘干、冷却再称量参加反应的锌粒的质量该盐酸溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）