(完整版)2019年全国卷三高考化学真题.doc

1、2019 年全国卷三高考化学真题7化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A 高纯硅可用于制作光感电池B铝合金大量用于高铁建设C活性炭具有除异味和杀菌作用D碘酒可用于皮肤外用消毒8下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A 甲苯 B乙烷 C丙炔 D1,3- 丁二烯9X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10，X 与 Z 同族， Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，且 Y 原子半径大于 Z。下列叙述正确的是A 熔点： X 的氧化物比 Y 的氧化物高B热稳定性： X 的氢化物大于 Z 的氢化物CX 与 Z 可形成离子化合物 ZXDY 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸

2、10离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是A 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B水中的 NO3 、2-SO 、Cl4通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低+OH-D阴离子树脂填充段存在反应 H H2O11设 NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2 的H3PO4溶液，下列说法正确的是+数目为 0.02N A 每升溶液中的 HA+)= c(Bc(HH PO )+2c(2 42HPO )+3c(43PO )+ c(OH4- )1C加水稀释使电离度增大，溶液 pH减小D加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强12下列实验不能达到目的的是选项 目的 实验A 制取较

3、高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 MnO 2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn（3D-Zn ）可以高效沉积 ZnO的特点，设 计 了采 用强碱 性电解质 的 3D-Zn NiOOH 二次电 池，结 构 如下 图所示 。电池反 应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)放电充电ZnO(s)+2Ni(OH) 2(s)。下列说法错误的是A 三维多孔海绵状 Zn具有较高的表面积，所沉积的 Z

4、nO分散度高B充电时阳极反应为 Ni(OH) 2(s)+OH- (aq)-e - NiOOH(s)+H 2O(l)C放电时负极反应为 Zn(s)+2OH- (aq)-2e - ZnO(s)+H 2O(l)D放电过程中 OH- 通过隔膜从负极区移向正极区26（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含 Fe、Al 、Mg、Zn、Ni 、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子 c0(Mn+)=0.1 mol L- 1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al 3+ Mg 2+ Zn2+ N

5、i2+开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.92（1）“滤渣1”含有S和_；写出 “溶浸 ”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_ 。（2）“氧化 ”中添加适量的 MnO 2的作用是 _ 。（3）“调pH”除铁和铝，溶液的 pH范围应调节为 _6之间。 2+和Ni 2+，“滤渣 3”的主要成分是 _。（4）“除杂1”的目的是除去 Zn2+ 2+（5） “除杂 2”的目的是生成 MgF 2沉淀除去 Mg 。若溶液酸度过高， Mg沉淀不完全，原因是_ 。（6）写出 “沉锰 ”的离子方程式 _

6、。（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 LiNi xCoyMnzO2，其中 Ni 、Co、Mn的化合价分别为 +2、+3、+4。当x=y=13时，z=_。27（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸熔点/ 157159 -72-74 1351383相对密度 /（gcm ） 1.44 1.10 1.35相对分子质量 138 102 180实验过程：在 100 mL 锥形瓶中加入水杨酸 6.9 g及醋酸酐 10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶

7、内温度在 70 左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。在不断搅拌下将反应后的混合物倒入 100 mL冷水中，析出固体，过滤。所得结晶粗品加入 50 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体 5.4 g。回答下列问题：（1）该合成反应中应采用 _加热。（填标号）3A热水浴B酒精灯 C煤气灯 D电炉（2）下列玻璃仪器中，中需使用的有_（填标号），不需使用的 _（填名称）。（3）中需使用冷水，目的是 _ 。（4）中饱和碳酸氢钠的作用是 _ ，以便过滤除去难溶杂质。（5）采用的纯化方法为 _。（6）本实验的产率是 _%。28（ 15 分）近

8、年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：（1）Deacon 发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) c(O2)分别等于 1 1、4 1、 7 1 时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数 K（300）_ K（400 ）（填 “大于 ”或 “小于 ”）。设HCl 初始浓度为c0，根据进料浓度比 c(HCl) c(O2)=1 1 的数据计算 K（400）=_（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反

9、应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 c(HCl) c(O2)过低、过高的不利影响分别是 _。（2） Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl 2(s)=CuCl(s)+12Cl2(g) H1=83 kJ mol-1CuCl(s)+12O2(g)=CuO(s)+12-1Cl2(g) H2=-20 kJ mol4-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g) H3=-121 kJ mol-1则 4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的 H=_ kJ mol。（3）在一定温度的条件下，进一步提高 HCl 的转化率的方法是 _

10、。（写出 2 种）（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上， 科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：负极区发生的反应有 _（写反应方程式）。电路中转移 1 mol 电子，需消耗氧气_L （标准状况）。35化学 选修 3：物质结构与性质（ 15 分）磷酸亚铁锂（ LiFePO 4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：（1）在周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是 _，该元素基态原子核外 M 层电子的自旋

11、状态 _（填 “相同 ”或“相反 ”）。（2）FeCl3 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl3 的结构式为 _，其中 Fe 的配位数为 _。（3）苯胺（ ）的晶体类型是 _。苯胺与甲苯（ ）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（ -5.9）、沸点（ 184.4）分别高于甲苯的熔点（ -95.0）、沸点（ 110.6），原因是_。（4）NH4H2PO4 中，电负性最高的元素是 _；P 的_杂化轨道与 O 的 2p 轨道形成 _键。（5）NH 4H2PO4 和 LiFePO4 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷

12、酸根离子如下图所示：5这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 _（用 n 代表 P 原子数）。36 化学 选修5：有机化学基础（15 分）氧化白藜芦醇 W 具有抗病毒等作用。下面是利用 Heck 反应合成 W 的一种方法：回答下列问题：（1） A 的化学名称为 _。（2） 中的官能团名称是 _。（3）反应的类型为 _，W 的分子式为 _。（4）不同条件对反应产率的影响见下表：实验 碱 溶剂 催化剂 产率 /%1 KOH DMF Pd(OAc) 2 22.32 K2CO3 DMF Pd(OAc) 2 10.53 Et3N DMF Pd(OAc) 2 12.44 六氢吡啶 DMF Pd(OAc) 2

13、 31.25 六氢吡啶 DMA Pd(OAc) 2 38.66 六氢吡啶 NMP Pd(OAc) 2 24.5上述实验探究了_和_对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究_等对反应产率的影响。（5） X 为 D 的同分异构体，写出满足如下条件的 X 的结构简式 _。含有苯环；有三种不同化学环境的氢，个数比为 6 2 1； 1 mol 的 X 与足量金属 Na 反应可生成 2 g H2。（6）利用 Heck 反应， 由苯和溴乙烷为原料制备写出合成路线_。（无机试剂任选）6答案7C 8D 9B 10A 11B 12A 13D26（ 14 分）（1）SiO2（不溶性硅酸盐） MnO 2+MnS+2H

14、 2SO4=2MnSO 4+S+2H2O 2+氧化为 Fe3+（2）将Fe（3）4.7（4）NiS和ZnS（5）F- 与H+结合形成弱电解质 HF，MgF2 Mg2+2F- 平衡向右移动（6）Mn2+2HCO =MnCO 3+CO2+H2O3（7） 1327（ 14分）（1）A（2）BD 分液漏斗、容量瓶（3）充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）（4）生成可溶的乙酰水杨酸钠（5）重结晶（6）6028（ 15分）（1）大于2 2(0.42) (0.42)4(1 0.84) (1 0.21)c0O2和Cl2分离能耗较高、 HCl 转化率较低（2）116（3）增加反应体系压强、及时除去产物 3+e- =Fe2+，4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H 2O 5.6（4）Fe35化学 选修 3：物质结构与性质（ 15 分）（1）Mg 相反（2） 4（3）分子晶体 苯胺分子之间存在氢键73（4）O sp(n+2)-（5）(PnO3n+1)36化学 选修 5：有机化学基础 （15 分）（1）间苯二酚（ 1，3-苯二酚）（2）羧基、碳碳双键（3）取代反应 C14H12O4（4）不同碱 不同溶剂 不同催化剂（或温度等）（5）8