江苏省连云港市老六所四星高中（海州高中 、赣榆高中 、海头中学 、东海高中新海高中 、灌云高中）2020届高三下学期模拟考试化学试题+答案.docx

1、江苏江苏 2019-2020 学年度高考模拟试卷学年度高考模拟试卷 化学化学 （考试时间：100 分钟 试卷满分：120 分） 注意事项：注意事项： 1本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题 卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C - 12 N - 14 O - 16 S - 32 Na 23 选择题选择题 单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2

2、分，共计分，共计 20 分。每小题分。每小题只有一个选项只有一个选项 符合题符合题 意。意。 1化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A废旧电池应集中处理的首要原因是回收利用其中的金属材料 B新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁,常用 95%的酒精作新冠消毒剂 C油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法 2Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)22H2O=N2H4Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的 是 A中子数为 8 的氧原子： 18 8 O BN2H4的电子式： C镁原子的

3、结构示意图： D水分子的比例模 型： 3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 BFeCl3易发生水解，可用作铜制线路板的蚀刻剂 C石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 D漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中 SO2和 NO 等污染气体 4常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A无色透明的溶液：Na、Cu2、SO42、NO3 B0.1 mol L1 FeSO4溶液：Na、K、Cl、NO3 Cc(Fe3)1 mol L1的溶液：K、NH4+、SO42、SO32 D水电离的 c(H )1 1013mol L1的溶液：K、Ca2、Cl、HCO

4、 3 5下列有关表述正确的是 AHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B向溶有氨气的 CaCl2溶液中通 SO2能看到白色沉淀 C室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 DNa2O、Na2O2组成元素相同，所以与 CO2反应产物也相同 6 实验室 处理含 FeBr3废 催化剂的 溶液，可 得到溴的 苯溶液和 无水 FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是 A装置甲制取 Cl2 B装置乙使 Br转化为 Br2 C装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液 D装置丁将分液后的水层蒸干获得无水 FeCl3 7下列指定反应的离子方程式正确的是 A向氨水中通入过量 SO2：NH

5、3 H2OSO2=NH4+HSO3 BSi与 NaOH溶液反应：Si2OHH2O=SiO32-H2 C向 NH4HCO3溶液中加入过量 NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3H2O DBa(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至 Ba2恰好完全沉淀：2H+SO42+Ba2+2OH BaSO4+2H2O 8下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ANaCl(aq) NaOH NaAlO2 BCuO Cu(OH)2 Cu2O CCa(ClO)2(aq) HClO(aq) Cl2(g) DH2SO4(稀) SO2(g) Na2SO3(aq) 9短周期元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次增大。元素

6、X 是制备一种高效电池的重要材料，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Z 是地壳中含量最丰富的金属元素，W 原子的最 外层电子数是其电子层数的 2 倍下列说法正确的是 A原子半径：r(Y)r(X)r(Z)r(W) BY 与氢形成原子比为 1：1 的化合物只有一种 CY 可与 W 形成空间构型为直线形的共价化合物 YW2 D单质 Z 与 Y、W 对应的最高价氧化物的水化物都能够发生反应 102019 年 11 月Science杂志报道了王浩天教授团队发明的制取 H2O2的绿色方法，原理如图所 示(已知：H2O2=HHO2，Ka 2.4 1012)。下列说法错误的是 AX膜为选择性

7、阳离子交换膜 B催化剂可促进反应中电子的转移 C每生成 1 mol H2O2电极上流过 4 mol e Db 极上的电极反应为 O2H2O2e=HO2OH 不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分。每小题只有分。每小题只有一个或两个一个或两个 选选 项符合题意。若正确答案只包括一个项符合题意。若正确答案只包括一个 选项，多选时，该小题得选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括分；若正确答案包括 两个选项，只选一个且正确的得两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该分，选两个且都正确的得

8、满分，但只要选错一个，该 小题就得小题就得 0 分。分。 11下列说法正确的是 A常温下，反应 NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)能自发发生反应，则该反应的H0 B常温下, 等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液中，水的电离程度相同 C常温下，0.1molL1CH3COONa 溶液加水稀释后，溶液中 3 3 CH COOH CH COO c c 的值增大 D常温下，向 BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量 BaCl2固体，溶液中 2- 3 2- 4 c CO c SO 减小 12铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法正确的 是

9、 A 分子中有 3 个手性碳原子 B 能与甲醛发生缩聚反应 C 分子中所有的碳原子可能处于同一平面 D1 mol 铁杉脂素与 NaOH 溶液反应最多消耗 4mol NaOH 13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A SO2缓慢通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 B 将充满 NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深 2NO2(g) N2O4(g)为放 热反应 C 将稀硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2Fe3+ D 向 2 支均盛有 2 mL 相同浓度 Na3Ag(S2O3

10、)2溶液的试管中，分 别滴入 2 滴相同浓度的 KCl、KI 溶液，前者无明显现象，后者 有黄色沉淀 Ksp(AgI) c(NH3H2O) +c(OH-) B.向澄清石灰水中通入 Cl2至 Ca(OH)2恰好完全反应：c(OH )= c(H)2c(HClO)2c(ClO) C.向0.1mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液： c(Na+) c(SO32-) c(NH4+) D.CO2通入 KOH 溶液，当由水电离的 c(H+) =10-7mol/L，一定 存在：c(K+) = c(CO32-) + c(HCO3-) +c(H2CO3) 15在、容积不等的恒容密闭容器中，均充入

11、0.1 mol CO 和 0.2 mol H2，在催化剂的作用 下发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中 CH3OH 的体积分 数随温度的变化如图所示 ：下列说法正确的是 A该反应的正反应为吸热反应 B三个容器容积： C在 P 点，CO 转化率为 75% D在 P 点，向容器中再充入 CO、H2及 CH3OH 各 0.025 mol， 此时 v(CO)正v(CO)逆 非选择题非选择题（80 分）分） 16 （12 分）用含砷氧化铜矿含 CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等制取 Cu2(OH)2SO4的工 艺流程如下： (1) 步骤氨浸时

12、， 控制温度为 5055 ， pH 约为 9.5， 含铜化合物转化为Cu(NH3)4SO4溶液。 CuO 被浸取的离子方程式为 _。 浸取温度不宜超过 55 ，其原因是_。 Cu2与 NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数() 与溶液中游离的 c(NH3)的对数值的关系如图所示。若用 1 L 浸取液 (由等物质的量 NH3和 NH4+组成)将 amolCu2(OH)2CO3全部浸出为 Cu(NH3)42(CO32-转变为 HCO3-，不考虑其他反应，溶液体积变化 忽略不计)，原浸取液中起始时 c(NH3)应满足的条件是 _。 (2) 除 AsO2-时，FeSO4需过量，一方面使 AsO

13、2-沉淀完全，另一目的是 _。 (3) 蒸氨时发生反应的化学方程式为 _。 (4) 为了实现生产过程中物质循环利用， 可采取的措施为_。 17(15 分) 化合物 F(盐酸地拉普利)是一种治疗高血压的药物，其合成路线流程图如下： (1) D 中的官能团有酰胺键、_和_(填名称)。 (2) EF 的反应类型为_。 (3) B 的分子式为 C15H21O2N，写出 B 的结构简式：_ _。 (4) A的 一 种 同 分 异 构 体M同 时 满 足 下 列 条 件 ， 写 出M的 结 构 简 式 ： _。 M 是一种芳香族化合物，能与 NaOH 溶液发生反应； M 分子中有 4 种不同化学环境的氢。

14、 (5) 已知：RX NaCNRCN H2 催化剂，RCH2NH2。 写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线 流程图示例见本题题干)。 18 （12 分) Na2S2O35H2O 俗称海波，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。 （1）Na2S2O3还原性较强，在碱性溶液中易被 Cl2氧化成 SO42，常用作脱氯剂，该反应的离子方 程式是 _。 （2）测定海波在产品中的质量分数：依据反应 2S2O32+I2S4O62+2I，可用 I2的标准溶液测定 产品的纯度。称取 5.500g 产品，配制成 100mL 溶液。取 10.00mL 该溶液，以淀粉溶液为指示剂， 用浓

15、度为 0.05000molL1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。 判断滴定终点的现象是_。 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的 Na2S2O35H2O 的质量分数会 _（填偏高、偏低或不变） 计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程） 。 19 （15 分）PbCrO4是一种黄色颜料，制备 PbCrO4的一种实验步骤如下图： 已知：Cr(OH)3（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水 Pb(NO3) 2、Pb(CH3COO) 2均易溶于水，PbCrO4的 Ksp为 2.8 1013， Pb(OH) 2开始沉淀时 pH 为 7.2，完全沉淀时 pH 为 8.7。 六

16、价铬在溶液中物种分布分数与 pH 关系如右图所示。 PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含 PbCrO4晶种时更易生成 （1）实验时需要配置 100mL3molL1CrCl3溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是 _。 （2）制 NaCrO2（aq）时，控制 NaOH 溶液加入量的操作方法是 _。 （3）氧化时 H2O2滴加速度不宜过快，其原因是 _；氧化时发生反应的离子方程式为 _ _。 （4）煮沸的目的是_。 （5）请设计用冷却液制备 PbCrO4的实验操作： _ _ _ _ _ 实验 中须使用的试剂有：6molL1的醋酸，0.5molL1Pb（NO3）2溶液，pH

17、 试纸。 20 (14 分) 有效去除废水中的 H2SiF6、F ，改善水质是环境部门的重要研究课题。 (1) AlF3是有机合成中常用催化剂， 利用废水中的 H2SiF6可转变制得， 相关的热化学方程式如下： 3H2SiF6(aq)2Al(OH)3(s)=Al2(SiF6)3(aq)6H2O(l)；Ha kJ mol 1 Al2(SiF6)3(aq)6H2O(l)=2AlF3(aq)3SiO2(s)12HF(aq)；Hb kJ mol 1 3HF(aq)Al(OH)3(s)=AlF3(aq)3H2O(l)；Hc kJ mol 1 则反应H2SiF6(aq)2Al(OH)3(s)=2AlF3(

18、aq)SiO2(s)4H2O(l)的H _kJ mol 1。 (2) 废水的酸碱度及废水中的 Fe3 对 F浓度的测定都会产生一定的影响。 测定时，通常控制废水的 pH 在 56 之间。pH 过小所测 F 浓度偏低，其原因是 _。 Fe3 与柠檬酸根(C 6F5O7 3-)、F反应可表示为 Fe3nC 6H5O 3 7 Fe(C6H5O7)n(3n-3)-、Fe3+nF- FeFn(3-n)。向含有 Fe3+的含氟废水中加入柠檬酸钠(C6H5O7Na3)可消除 Fe3+对 F-测定的干扰，其 原因是_。 (3) 利用聚苯胺可吸附去除水中 F 。用惰性电极电解苯胺( )和盐酸的混合液可在 阳极获

19、得聚苯胺薄膜，变化过程如下： 写出阳极生成二聚体的电极反应方程式：_。 (4) 利用 MgCO3、Ca(OH)2和 CaCO3等可沉淀去除废水中 F 。 以 MgCl2溶液、尿素CO(NH2)2为原料可制得 MgCO3，写出该反应的化学方程式： _。 取三份相同的含 F 的酸性废水，分别加入足量的 MgCO 3、Ca(OH)2和 CaCO3。相同时间后溶 液的 pH 及 F 残留量如图 1 所示。实际废水处理过程中常选用 MgCO3的理由是： _。 改变碳酸镁添加量，处理后废水中 F 含量及溶液 pH 的变化如图 2 所示。添加量超过 2.4 g L 1 后，F 含量略有升高的原因是 _。 K

20、sp(MgF2)7 .4 10 11，K spMg(OH)25.6 10 12 21（12 分）镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。 (1)Ni2基态核外电子排布式为_。 (2)胶状镍可催化 CH2=CHCN 加氢生成 CH3CH2CN。CH2=CHCN 分子中 键与 键的数目比 n()n()=_；CH3CH2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型为_。 (3)Ni(N2H4)2(N3)2是一种富氮含能材料。配体 N2H4能与水混溶，除因 为它们都是极性分子外，还因为_；Ni(N2H4)22 中含四个配位键，不考虑空间构型，Ni(N2H4)22的结构可用示意图表示 为_。 (4)一种新型的功能材料

21、的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为_。 2019-2020 学年度江苏高考学年度江苏高考化学化学模拟试卷模拟试卷 答案 选择题选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C D B B C A A C C 11 12 13 14 15 C A BD AC CD 非选择题非选择题 16.（12 分，每空 2 分） (1) CuO+2NH3+2N H4+ Cu(NH3)42+H2O； 浸取温度不宜超过 55，若是反应温度过高，会加速 NH3的挥发； c(NH3)(5a+1)mol/L； (2)生成的 Fe(OH)3或 Fe(OH)3-Fe(OH)2絮状沉淀吸附 FeAsO4等含砷微

22、粒； (3) 2Cu(NH3)4SO4Cu2(OH)2SO46NH3(NH4)2SO4； (4)用步骤蒸出的NH3与步骤的滤液配制步骤所需的NH3-(NH4)2SO4浸取液可以在生产过 程中物质循环利用。 17. (15 分) (1) 氨基、酯基(2 分) (2) 取代反应(2 分) (3) (3 分) (4) (3 分) (5) (5 分) 18. (12 分，前 3 空每空 2 分，计算 6 分） (1)S2O32 +4Cl 2+10OH 2SO 4 2+8Cl+5H 2O (2) 当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化 偏低 从表格中可以看出，第二次滴定误差较大，不

23、应计算在平均值里面，消耗 I2标准溶液的平均 值为 20.00mL。由 2S2O32 +I 2S4O6 2+2I，可知 5.5g 样品中 n（Na 2S2O35H2O ）n（S2O3 2） 2n （I2） 2 0.02L 0.05mol/L0.02mol， 则 m （Na2S2O35H2O） 0.02mol 248g/mol4.96g， 则 Na2S2O35H2O 在产品中的质量分数为 100%90.18%，故答案为：90.18%。 19. (15 分，前 5 空每空 2 分，第 6 空 5 分) (1)100 mL 容量瓶和胶头滴管 (2)不断搅拌下逐滴加入 NaOH 溶液，至产生的绿色沉淀

24、恰好溶解 (3)减小 H2O2自身分解损失 2CrO2- 3H2O2 2OH =2CrO 4H2O (4)除去过量的 H2O2 (5)在不断搅拌下，向冷却液中加入 6 mol L 1 的醋酸至弱酸性，用 pH 试纸测定略小于 7， 将溶液加热至沸腾，先加入一滴 0.5 mol L 1 Pb(NO 3)2溶液搅拌片刻产生少量沉淀，然后继续滴加 至有大量沉淀， 静置向上层清液中滴入 Pb(NO3)2溶液， 若无沉淀生成， 停止滴加 Pb(NO3)2溶液， 静置、过滤、洗涤、干燥沉淀得 PbCrO4 20.（14 分，每空 2 分) (1) ab4c 3 (2) pH 过小，H 与 F转化为弱酸 HF Fe3 与柠檬酸根(C 6H5O 3 7)的结合能力强于其与 F 的结合能力 (3) (4) MgCl2CO(NH2)22H2O=MgCO32NH4Cl 相同条件下，使用 MgCO3处理后的废水中 F 残留量最低，溶液接近中性 碳酸镁的加入量增大后，导致溶液 pH 增大，使部分 MgF2转化成 Mg(OH)2 21.（12 分，每空 2 分） (1) 1s22s22p63s23p63d8 (2) 2：1 sp3和 sp (3)N2H4与 H2O 之间可以形成氢键 7 (4)Ni2MnGa