浙江省宁波市2022-2023学年高三下学期4月二模 化学.pdf

1、化学试卷 第 1 页 共 9 页 宁波市宁波市 2022 学学年年第二学期选考模拟第二学期选考模拟考试考试 化化 学学 试试 卷卷 考生须知：考生须知：1本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共 9 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。3可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 10

2、8 I 127 Ba 137 选择题选择题部分部分 一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质中，能够导电的化合物是 A石墨烯 B液态氧化钠 C二氧化硅 D盐酸 2高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为 Fe(OH)3胶体，下列说法不正确的是 A高铁酸钾中铁元素的化合价为+6 价 BFe 元素位于周期表 ds 区 C高铁酸

3、钾属于强电解质 D用 K2FeO4对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用 3下列化学用语表示正确的是 A18O2离子结构示意图：B基态铜原子价电子的轨道表示式：CCO23的空间结构：（正四面体形）DH2O2的电子式：H+:O :O :2H+4物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 AAl2O3的熔点高，可用氧化铝坩埚熔化 NaOH 固体 B铁比铜金属性强，可用 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂 D新制氢氧化铜有弱碱性，可用于检验尿液中的葡萄糖 化学试卷 第 2 页 共 9 页 5下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

4、 A金属单质 Na、Mg、Fe 在一定条件下与水反应都生成 H2和相应的碱 B氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉 C铜与浓硝酸反应可产生红棕色的 NO2 D工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅和 CO 6 电极材料LiFePO4制备的反应为6FePO4+3Li2CO3+C6H12O6=高温9CO+6H2O+6LiFePO4，下列说法正确的是 A生成 0.1 mol LiFePO4，转移的电子数为 0.1NA B还原产物为 LiFePO4和 CO C标准状况下，生成 20.16 L CO 时，被还原的 C6H12O6为 0.1 mol D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 16 7下列离子方程式正确的是 A

5、碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O B氯化铝溶液与浓氨水混合：A13+4NH3 H2O=AlO2+4NH+4+2H2O C银氨溶液中加入足量盐酸：Ag(NH3)2+OH+3H+Cl=AgCl+2NH+4+H2O D用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O=电解2OH+H2+Cl2 8下列说法不正确的是 A麦芽糖、蔗糖互为同分异构体，分子式均为 C12H22O11 B硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料 C合成硝酸纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素 D蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，失去生理活性 9一种具有消炎止痛功效的

6、有机物的结构简式如图所示（虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展）。下列说法正确的是 A该物质可以发生消去反应、取代反应和还原反应 B1 mol 该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗 3 mol Br2 C利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类有 3 种 D该物质的同分异构体中不存在含有酯基、醛基的芳香族化合物 10R、X、Y、Z、M 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态 R 原子每个能级上电子数相等，基态 X 原子的价层电子排布为 nsnnpn+1，Y 与 M 同主族，Z 是同周期元素中原子半径最大的元素，Z 核电荷数等于 X、M 原子的最外层电子数之和。下列说法

7、不正确的是 A电负性：YXR B原子半径：ZMY C氢化物的沸点：RY DZ 与 Y 可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为 12 化学试卷 第 3 页 共 9 页 11一种用于发动机 SCR 系统的电解尿素（H2NCONH2）混合装置（X、Y 为石墨电极，隔膜仅阻止气体通过）如图，下列说法不正确的是 A装置工作时，电子由 Y 极流入，X 极流出 BY 极发生还原反应 CX 极的电极反应式为 H2NCONH2+8OH6e=N2+CO23+6H2O D若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗 49 g H2SO4时，此装置中有 0.5 mol H2生成 12Co(NH3)6Cl3是一种

8、重要的化工产品，实验室可利用 CoCl2制取该配合物：2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2 Co(NH3)6Cl3+2H2O。已知Co(NH3)63+的空间结构如图，其中 16 处的小圆圈表示 NH3分子，各相邻的 NH3分子间的距离相等，中心离子 Co3+位于八面体的中心，NH3分子到中心离子的距离相等（图中虚线长度相等），下列说法正确的是 AH2O2为非极性分子 BNH3、H2O 与 Co3+形成配离子的稳定性：NH3H2O C1 mol Co(NH3)6Cl3含有 键的数目为 18NA D若Co(NH3)63+中两个 NH3被 Cl替代，得到的Co(NH3)4Cl2+有

9、2 种结构 13 常温下，Ka(HCOOH)=1.77 104，Ka(CH3COOH)=1.75 105，Kb(NH3 H2O)=1.76 105，下列说法不正确的是 A浓度均为 0.1 mol/L 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者后者 B 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积、pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积：前者后者 C0.2 mol/L CH3COONa 与 0.1 mol/L 盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度：c(Na+)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)c(O

10、H)D0.2 mol/L HCOONa 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)化学试卷 第 4 页 共 9 页 14一定条件下，CH3CH=CH2与 HCl 发生加成反应有、两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法中不正确的是 A反应、焓变不同，与产物稳定性有关，与反应的中间状态无关 B反应、均经过两步反应完成，对应的分步反应过程中均放出能量 C其他条件不变，适当提高反应温度，可以提高产物中 CH3CH2CH2Cl(g)的比例 D相同条件下，CH3CHClCH3(g)的生成速率大于 CH3CH2CH2Cl(

11、g)15向工业废水中加入硫化物可以获得 CuS、FeS 纳米粒子已知 Ksp(FeS)=6.3 1018，Ksp(CuS)=1.3 1036，下列说法正确的是 AFeS 固体不能用于去除工业废水中的 Cu2+B向 FeSO4和 CuSO4混合溶液中加入 Na2S 溶液，当两种沉淀共存时，c(Cu2+)c(Fe2+)1018 C向 CuS 饱和溶液中加入 CuCl2固体，CuS 的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在c(Cu2+)=sp(CuS)(S2)D已知 H2S 溶液中 Ka1 Ka2=1 1021，可判断 CuS 易溶于稀盐酸 16下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论

12、 A 室温下，向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液 溶液变澄清 酸性：Ka2(H2CO3)Ka(苯酚)B 向做过银镜反应的试管中加入足量氨水 银镜逐渐消失 银能与氨形成溶于水的配离子 C CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液混合共热，将产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 CH3CH2Br 发生消去反应 D 向某溶液中加入稀硫酸 产生淡黄色沉淀，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体 该溶液中含有 S2O23 化学试卷 第 5 页 共 9 页 非选择题非选择题部分部分 二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 5 小题，共小题，共 52 分分)17（10 分）卤素单质及其化合物

13、在科研和工农业生产中有着广泛的应用。请回答：（1）BCl3和 NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有 种。（2）卤化物 CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体 X 和红棕色液体 Y。X为 （写化学式）。解释 X 的熔点比 Y 高的原因 。（3）一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为 ，在晶体中与 Cu 距离最近且相等的 Cu 有 个，若该晶体密度为 g/cm3，化合物式量为 M，则该晶体中 Cu 原子与 Br原子的最小核间距为 pm（写出表达式，阿伏加德罗常数为 NA）。18（10 分）无机盐 X 由五种元素组成，某学习小组按

14、如下流程进行实验：已知：上述气体体积均在标准状况下测得。气体 B 为纯净物，有刺激性气味，标准状况下密度为 2.86 g/L。请回答：（1）X 的组成元素是 ，X 的化学式是 。（2）写出 C D 转化过程的离子方程式 。（3）深蓝色溶液 E 与气体 B 反应可生成 X 沉淀，写出该反应的离子方程式 。（4）若盐 X 与足量盐酸的反应改在密闭容器中进行，得到固体 A、气体 B 和溶液 M(M 中不含固体 A 的组成元素)。设计实验检验溶液 M 中的 Cl 。19（10 分）锰及其化合物在催化剂及金属材料方面有重要的应用。我国主要以菱锰矿(主要成分为 MCO3，M 为 Mn、Mg 或 Ca)为原

15、料，通过热解法生产二氧化锰等锰基催化剂。化学试卷 第 6 页 共 9 页 （1）提取3MnCO的转化关系如下：菱锰矿焙烧MnO、MgCO3、CaCO3 浓氨水NH3、CO2Mn(NH3)6CO3MnCO3 已知 MCO3(s)=MO(s)+CO2(g)G=HTS，G-T 关系如下图。“焙烧”过程 H 最大的是 。ACaCO3 BMgCO3 CMnCO3 “焙烧”温度应控制在 。（2）T 时，碳酸锰热解制二氧化锰的热化学方程式：2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)H 若该反应的速率方程表示为：v(正)=k(正)c(O2)和 v(逆)=k(逆)c2(CO2)k(正)和 k

16、(逆)分别为正、逆反应速率常数，在一定温度下为常数，该反应的平衡常数 K=（用k(正)、k(逆)表示）。焙烧时在入口持续通入空气，并不断用真空抽气泵在装置尾端抽气的目的是 。（3）由原料气(H2、CH4)与煤粉在锰基催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下(在 25、101 kPa 时)，CH4、C2H4在高温条件还会分解生成碳与氢气：C(s)+2H2(g)CH4(g)H1=74.85 kJ/mol 2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)H2=+340.93 kJ/mol C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)H3=+35.50 kJ/mol 上

17、述反应在体积为 1 L 的密闭容器中进行，达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线如下图甲所示。化学试卷 第 7 页 共 9 页 下列说法正确的是 。A1530 K 之前乙炔产率随温度升高而增大的原因：升温使反应、平衡正向移动 B1530 K 之后会有更多的甲烷与乙烯裂解生成碳导致乙炔产率增加不大 C 1530 K 时测得气体的总物质的量为 1.000 mol，则反应的平衡常数为 0.8652 D相同条件下，改用更高效的催化剂，可使单位时间内的乙炔产率增大 请在上图乙中绘制平衡时乙烯的体积分数和反应温度的变化趋势，并标明1530 K 时的气体体积分数。20（10 分）乳酸亚铁CH3CH(O

18、H)COO2Fe 3H2O，M=288.0 g/mol是一种常见的食品铁强化剂，溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以矿渣 X(主要成分是 Fe2O3，含少量Al2O3、SiO2杂质)制备乳酸亚铁并进行产品 Fe2+含量测定，制备流程如下(部分环节已略去)：矿渣X 稀硫酸，酸浸过滤滤液 氨水调节pH3.54.0组分A 过滤、洗涤，滤渣酸溶 过量固体B还原 过量NH4HCO3过滤、洗涤固体C乳酸溶液乳酸亚铁粗产品 重结晶乳酸亚铁 已知：一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示，Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O Fe3+2HPO24=Fe(HPO4)2(无色配离子）请回

19、答：（1）步骤 IV，转化时使用右图装置，仪器 A 的名称是 。（2）下列有关说法不正确的是 。A步骤 II，加入氨水调节 pH 后，组分 A 中主要含铁成分为 Fe2+、Fe(OH)3 B步骤 III，固体 B 为铁 C固体 C 为 FeCO3和 Fe D重结晶后可选择乙醇洗涤晶体 E为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式 金属氢氧化物 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH Fe(OH)2 7.6 9.6 Fe(OH)3 2.2 3.4 Al(OH)3 4.1 5.4 化学试卷 第 8 页 共 9 页 （3）实验室常用已知浓度的重铬酸钾标准溶液滴定 Fe2+。从下列选项中选择合理的仪

20、器和操作，补全如下步骤“”上填写一件最关键仪器，“（）”内填写一种操作，均用字母表示。蒸馏水洗涤 润洗（）装液（）（）用 （量取一定体积的 Fe2+）加指示剂，准备开始滴定。仪器：a烧杯；b酸式滴定管；c碱式滴定管；d锥形瓶 操作：e.调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 f.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液 g.打开活塞快速放液 h.控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出 i.将洗涤液从滴定管上口倒出 滴定曲线如下图所示（曲线 a 未加磷酸，曲线 b 加磷酸）。滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是：溶液酸化抑制 Fe2+水解、（写出两个理由）。（4）研究小组为了测定乳酸亚铁产品中的 Fe

21、2+含量，称取 5.600 g 乳酸亚铁产品溶于蒸馏水，定容至 250 mL，进行如下实验。【实验一】铈量法测定 Fe2+含量。取 25.00 mL 试液，用 0.1000 mol/L 的 Ce(SO4)2 标准溶液滴定至终点。滴定反应为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+，4 次滴定消耗 Ce(SO4)2溶液的体积如下，实验次数 1 2 3 4 消耗 Ce(SO4)2溶液的体积/mL 18.75 20.05 18.70 18.65 则该产品中 Fe2+含量为%(保留四位有效数字)。【实验二】高锰酸钾法测定 Fe2+含量。取 25.00 mL 试液，加入适量硫酸，用 0.0200 mol/L

22、的高锰酸钾标准溶液滴定至终点。4 次滴定测得的 Fe2+含量如下，实验次数 1 2 3 4 Fe2+含量（%）19.61 20.17 21.26 19.46 比较实验一、二测得的产品中 Fe2+含量，认为铈量法适合于乳酸亚铁中 Fe2+含量的测定，原因是 。化学试卷 第 9 页 共 9 页 21（12 分）Oliceridin 是一种新型镇痛药物，合成路线如下：已知：RCl+XRX+Cl(X=OH，CN，CH3O)请回答：（1）化合物 A 的官能团名称是 。（2）化合物 B 的结构简式 。（3）下列说法正确的是 。ACD 的反应类型为加成反应 B化合物 E 中存在 1 个手性碳原子 C化合物 G 的分子式为 C22H26N2O2S D化合物 H 有碱性，易溶于水（4）写出 FG 的化学方程式 。（5）设计以乙炔为原料，合成 的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。（6）写出 3 种同时符合下列条件的化合物 A 的同分异构体的结构简式 。分子中含有两个环；1HNMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中共有 3 种不同化学环境的氢原子，无OO键。