福建省泉州市第九中学2021-2022学年高一下学期化学期中考试（选考）试题 - 副本.pdf

1、 高一化学试题 第1页（共 11 页）2021-2022学年度下学期泉州九中期中考测试卷（选考）2022.05 高 一 化 学（试卷满分（试卷满分 100 分分，考试时间：考试时间：90 分钟）分钟）温馨提示温馨提示：请将试题答案统一填写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N-14 O 16 S-32 Cu-64 Zn-65 一一、选择题选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括 21 小题，每小题 2 分，共 42 分）12021 年 12 月 8 日，中国科学院与科睿唯安向全球联合发布了2021 研究前沿报告，其中包含了化学与材料科学领域的热点前

2、沿。下列有关材料的说法中正确的是()A.光洁莹润的“德化白瓷”(主要成分 xK2OyAl2O3zSiO2属于金属材料 B.晶体硅是制备光导纤维的原料 C.华为 5G 芯片巴龙 5000 的主要材料是二氧化硅 D.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 2下列化学用语不正确的是()A.丙烷分子的球棍模型：B.甲烷分子的空间填充模型：C.氮气的电子式：D.乙炔的结构简式：CHCH 3下列说法正确的是（）A裂化汽油不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化 C蒸馏石油实验中温度计的水银球应伸入液面下 D裂解石油是工业生产乙烯的主要方法 4N

3、A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1mol 甲烷中所含电子数为 8NA B28g 乙烯所含共用电子对数目为 4NA C标准状况下，11.2L 二氯甲烷所含分子数为 0.5NA D6.9gNO2 溶于足量水生成硝酸转移的电子数为 0.1NA 高一化学试题 第2页（共 11 页）5下列装置或操作能达到实验目的的是 图 1 图 2 图 3 图 4 A图 1 所示装置可从碘的 CCl4溶液中分离出碘 B图 2 所示装置可构成原电池 C图 3 所示装置可通过加热碳酸氢铵的方法制得纯净干燥的氨气 D图 4 所示装置可分馏石油得到汽油等产品 6与下列物质的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是 A

4、木炭 BFeO CMgO DNa2CO3 7金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是 A.23NaNaOHNa CONaCl B.()2333AlAl OAl OHAlCl C.()242MgMgClMg OHMgSO D.()()223FeFeClFe OHFe OH 8下列反应对应的离子方程式正确的是 A84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO+2H+Cl=H2O+Cl2 B实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取 Al(OH)3：3OH+Al3+=Al(OH)3 C用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：Fe3+Cu=Fe+Cu2+D用醋酸溶液

5、去除 CaCO3水垢：2H+CO23=H2O+CO2 9下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是 ACl、H+、Cu2+、NO3 BNa+、Fe2+、H+、NO3 CNH4+、Cl、SO42、OH DK+、Fe3+、I、NO3 高一化学试题 第3页（共 11 页）10除去相关物质中的杂质，所选试剂正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 A CuO Al2O3 NaOH 溶液 B FeCl2 FeCl3 Cl2 C NO2 NO O2 D CH4 C2H4 酸性 KMnO4溶液 11取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在

6、光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法正确的是（）A氯气部分溶于饱和食盐水，使试管内混合气体颜色变浅 B试管壁出现了油状液滴，一定是因为该反应生成了氯化氢 C甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，有四种产物 D8.0g 甲烷与足量氯气发生取代反应时生成的 HCl 分子数 最多为 2NA 12 鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有 30 个碳原子，且碳、氢元素质量比为 6：1，下列说法中不正确的是 A角鲨烯分子式

7、为 C30H60 B角鲨烯可以使溴水或高锰酸钾溶液褪色 C1mol 角鲨烯最多可与 1mol 溴单质加成 D角鲨烯与分子式 C29H58的物质属于同系物 13如下图所示装置，可用以制取和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是 A实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧 B装置可制取 FeSO4溶液并排尽装置内空气 C关闭止水夹可观察到装置中溶液进入装置中 D取下装置的橡皮塞可观察沉淀颜色变化 铁屑、稀 H2SO4 NaOH 溶液 高一化学试题 第4页（共 11 页）14根据实验目的，下列操作、现象及结论都正确的是 15下图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：下列说

8、法正确的是 可通过雷电作用将 b 转化为 c，这是一种固氮方式 可通过加氧化剂将 e 转化为 f acdf这几个反应中，均发生了 N 元素被氧化的反应 g 只具有氧化性，还可能与碱发生反应 可通过加Cu、C等还原剂，将 f 转化为 d h 可与 f 反应生成 i A B C D 16绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含+4NH废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：选项 目的 操作及现象 结论 A 向盛有浓硝酸的烧杯中加入灼热木炭 溶液上方产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应有 NO2生成 B 检验补铁口服液中是否含有

9、Fe2+加入 KSCN 溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液立即变为红色 含有 Fe2+C 检验 Na2SO3固体是否变质 溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 已变质 D 检验某溶液中是否含有NH4 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 不含 NH4 高一化学试题 第5页（共 11 页）下列说法不正确的是()A固体 1 中主要含有 CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2 BX 可以是空气，但不能过量 C捕获剂所捕获的气体主要是 CO、N2 D处理含+4NH废水时，发生的反应为：+4NH+-2NO=N2+2H2O 17一定温度下，探究铜与稀 HNO3的反

10、应过程如图,下列说法不正确的是()A.过程中生成无色气体的离子方程式是 3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+4H2O B.步骤反应速率比快的原因是 NO2溶于水，使 c(HNO3)增大 C.由实验可知，NO2可能对该反应具有催化作用 D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 18“安心神，坚骨髓，润肌肤”是大宋第一部官修药典开宝本草对铁粉的药用功效的描述。实验室用下图装置模拟制取药用铁粉并检验产物，下列说法不正确的是 A先打开装置甲的分液漏斗活塞，再点燃装置丙的酒精灯 B装置乙、丁中分别装有浓硫酸、无水硫酸铜，检验 H2O 的生成 C装置戊可检验是否有 CO2生成，并可用点燃的

11、酒精灯除去尾气 D反应后取少量装置丙的药品滴加稀硫酸，检验是否有铁粉生成 19向容积为 1.00L 的密闭容器中通入一定量的24和NO2的混合气体，发生反应：24()2NO2()，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 高一化学试题 第6页（共 11 页）A.到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B.容器内 100s 时与 0s 时气体压强之比为 10：7 C.当混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到化学平衡状态 D.前 100s 内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是 0.08mol 1 1 20 尿素()422CO NH+燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生

12、净化的水，又能发电，其装置如图所示，下列说法不正确的是 A.电池工作时，溶液中的 SO42-由右移向左 B 电子从 A 极经导线流向 B 极，再经溶液流到 A 极 C.B 极反应式：22O4e4H=2H O+D.理论上，每消耗 6g 尿素，转移的电子数为 0.6AN 21 Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。（已知：标准状况下 N2O4为液态）下列有关判断正确的是（）A常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应 B若铜片为 44.8g，则生成 0.3molNaNO3 C标准状况下收集的氮氧化

13、物为 20.16L D反应过程中生成的 NaNO2是氧化产物 高一化学试题 第7页（共 11 页）第第卷卷（非选择题（非选择题 共共 58 分）分）二、填空题（本题共有二、填空题（本题共有 5 小题，共小题，共 58 分）分）22（7 分）“百度”获得如下信息：信息 1：普通打火机常用的燃料成分如 C4H10、C3H8。信息 2：二氯甲烷（CH2Cl2）不溶于水，易溶于 CHCl3、CH3OCH3和 CH3CH2OCH2CH3等，是不可燃低沸点溶剂。信息 3：石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。根据信息中带下划线的物质，回答下列问题：（1）与 C4H10互为同系物的是 （填化学式）。（2）石

14、墨和金刚石互为 。（3）是 物质(填“同种”或“不同种)”。（4）写出分子式为 C5H12所有同分异构体的结构简式 。（5）分子式为 C5H11Cl 的有机物有 种。23.(14 分)化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成的过程。根据所学知识回答下列有关化学反应中能量的变化的问题。(1)H2与 Cl2、Br2均能发生反应，H2与气态 Br2发生反应生成 HBr 过程中的能量变化示意图如下。H2与 Br2发生反应生成 HBr 的热化学方程式为 。H2和 Br2反应的能量变化图可用_ (填“A”或“B”)表示。高一化学试题 第8页（共 11 页）(2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计

15、成原电池。燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂反应所产生的化学能直接转化为电能。现将氢气和氯气的反应设计成酸性(盐酸为电解质溶液)燃料电池，则正极应通入的气体为 (填化学式)。实际应用中，设计了一款通过 NO 传感器监测汽车尾气中 NO 的含量的燃料电池，其工作原理如图所示。已知：O2-可在固体电解质中自由移动。a.NiO 电极上发生的是_ (填“氧化”或“还原”)反应。b.外电路中，电子是从_ (填“NiO”或“Pt”)电极流出。c.Pt 电极上的电极反应式为_ 。（3）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10C

16、O2+8H2O 实验内容及记录：实 验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6 molL1 H2C2O4溶液 H2O 0.2 molL1 KMnO4溶液 6 molL1 H+1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 V 1.0 2.0 6.4 探究实验中，提供 6 molL1 H+的酸是 （填化学式）。实验 3 中，V 。根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。利用实验 1 中数据计算，用 KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率：v(KMnO4)molL1min1。高一化学试题 第9页（共

17、11 页）24（13 分）FeOOH 为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以 Fe2O3废料（含少量 SiO2、FeO 等）为原料制备 FeOOH，流程如下图所示：回答下列问题：（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 、（任填两种）。（2）“废渣”的主要成分为 （填化学式）。（3）“酸浸”不宜将稀 H2SO4换成稀 HNO3的原因是 。（4）“试剂 X”宜选择的是 （选填序号）。A双氧水 B铁粉 C氯水（5）向“滤液 2”中加入乙醇即可析出 FeSO47H2O 晶体，乙醇的作用是 。从“滤液 2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、过滤、洗涤。（6）由 FeSO47H

18、2O 转化为 FeOOH 的离子方程式是 。（7）“滤液 4”中，溶质的主要成分为 （填化学式）。25（12 分）1，2-二溴乙烷在农业、医药上有多种用途，也可用作汽油抗震液中铅的消除剂。用 30mL 浓硫酸、15mL95%乙醇和 12.00g 液溴制备 1，2-二溴乙烷的原理和装置如下(加热及夹持装置略)。第一步用乙醇制乙烯：(已知加热时，浓硫酸可使乙醇炭化)；第二步将乙烯通入液溴：(已知反应放热)。回答下列问题：(1)装置 A 用于制备乙烯，仪器 a 的名称为_。(2)装置 B 是安全瓶，可监测实验进行时 D 中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置 B 的玻璃管中可废料 酸浸 FeOOH 滤液

19、1 滤液 2 稀 H2SO4 试剂 X NaOH 溶液、空气 乙醇 废渣 滤液 3 滤液 4 FeSO47H2O 高一化学试题 第10页（共 11 页）能出现的现象是_ _。(3)装置 D 中烧杯内水的作用是_。写出 D 装置中发生反应的化学方程式_ _，反应类型为_ _。(4)装置 C 中盛装的是 NaOH 溶液，装置 C 作用是 _ _ _。(5)反应结束后，将粗产物依次用 10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，经过分液分离。再加入无水氧化钙干燥，静置一段时间后经过过滤分离氯化钙，最终选用以下实验仪器_(填编号)经_(填实验操作名称)得到产品。(6)乙炔、丙烯(CH2=CHCH3)与乙烯具有相似的

20、化学性质。乙炔与足量 Br2的加成产物为_ _(写结构简式，下同)。在一定条件下丙烯与 H2O 的加成产物可能为_ _。26（12 分）氨气选择性催化还原消除氮氧化物（NOx），以其高效、环保、低成本等优势成为目前最具潜力的脱硝技术。某研究小组利用如下装置模拟脱硝反应：图 1 图 2 图 3 制 NH3（1）下列各组试剂不适用于实验室制 NH3的是 （选填序号）。ANH4Cl 固体 B浓氨水和生石灰 CNH4Cl 固体和 Ca(OH)2固体 K1 K2 K3 NO2 NH3 催化剂 a 高一化学试题 第11页（共 11 页）（2）利用图 1 装置和(1)中所提供的试剂制备 NH3的化学方程式为 ，为制得干燥的 NH3，U 形管盛放的试剂是 。利用图 2 制 NO2（3）仪器 a 的名称为 。（4）用 Cu 与浓 HNO3制备 NO2的离子方程式为 。利用图 3 模拟 NH3催化还原 NO2（5）为了避免装置中空气对实验的影响，先打开 K3和 、关闭 （选填“K1”或“K2”），通入气体。若观察到 （填实验现象）则说明空气已排尽。（6）指出本实验装置中存在的一个不足之处：。