福建省泉州市第九中学2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题（学考班） - 副本.pdf

1、 1/6 2021-2022 学学年年下学期下学期泉州九中泉州九中高一高一期中考试期中考试(学考班学考班)化化 学学 试试 题题 第卷第卷 (选择题选择题 40 分分)一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 20 小题小题，每小题每小题 2 分分，共共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.为保护环境、利用资源，垃圾需分类回收处理。下列垃圾的分类及处理方式正确的是 A.残余饭菜属于厨余垃圾，堆肥处理 B.废报纸属于可回收垃圾，填埋处理 C.废塑料属于有害垃圾，直接焚烧处理 D.旧电池属于其他垃圾，随意丢弃处理 2.下列物质属于纯净物的是 A.氯水 B.

2、氮气 C.海水 D.沼气 3.下列物质含有离子键的是 A.MgO B.CO2 C.HBr D.H2O 4.贮存下列物质的容器应贴右图标识的是 A.镁条 B.氧化铜 C.烧碱 D.氯化钠 5.下列物质所含分子数最多的是 A.0.8 mol O2 B.标准状况下 22.4 L H2 C.5.4 g H2O(H2O的摩尔质量为 18gmol-1)D.0.6 NA个 CO(NA为阿伏加德罗常数的值)6.下列属于氧化还原反应的是 A2Na+Cl2=点燃2NaCl BNH3+HNO3=NH4NO3 CSiO2 +2NaOH=Na2SiO3+H2O DNa2CO3 +2HCI=2NaCl+CO2+H2O 7

3、.下列反应的离子方程式正确的是 A.铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+B.氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+Br-=Cl-+Br2 C.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH-=H2O D.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：CO32-+CaCl2=CaCO3+2Cl-2/6 8.下列互为同分异构体的是 A.12C 与13C B.H2O 与 H2O2 C.氧气与臭氧 D.正丁烷与异丁烷 9.完成下列实验，需用到右图所示的实验仪器是 A.分离硫酸钠和硫酸钡混合物 B.除去氯气中混有少量氯化氢气体 C.用氯化铵和熟石灰加热制取氨气 D.配制 100 mL 0.1molL-1氢氧化钠溶液 10.碘

4、元素的一种核素I12553可用于治疗肿瘤。下列关于I12553的说法正确的是 A.电子数为 53 B.质子数为 72 C.中子数为 125 D.质量数为 178 11.右图是某有机物的比例(填充)模型，该有机物的分子式是 A.CH4 B.C6H6 C.C2H4 D.C2H6O 12.下列实验过程的现象描述正确的是 A.往淀粉溶液滴入碘水后显紫色 B.往氢氧化钠溶液滴入酚酞溶液后显蓝色 C.往氯化铁溶液滴入 KSCN 溶液后显血红色 D.往氯化钠溶液滴入硝酸银溶液后出现黄色沉淀 13.下列四组物质，可用丁达尔效应区别的一组是 A.酒精和蔗糖溶液 B.稀盐酸和稀硝酸 C.氯化钡溶液和氢氧化铝胶体

5、D.氢氧化钠溶液和硝酸钠溶液 14.化学与生活生产密切相关。下列物质应用过程没有发生化学变化的是 A.氯气作自来水的杀菌消毒剂 B.活性炭作呼吸面具的吸附剂 3/6 C.还原铁粉作食品的抗氧化剂 D.碳酸氢钠作焙制糕点的膨松剂 15.在水溶液中能大量共存的离子组是 A.H+、Na+、CO32-B.Fe2+、Cl-、OH-C.Ba2+、K+、SO42-D.Mg2+、NH4+、NO3-16.下列属于酯化反应的是 ACH4+Cl2 CH3Cl+HCI BCH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br CC2H5OH+3O2点燃 2 CO 2+3H2O DCH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOC

6、H2CH3+H2O 17.下列属于合金材料的是 A.硬铝 B.陶瓷 C.橡胶 D.棉麻 18.根据右图所示的原电池装置，下列判断正确的是 A.铜片为负极 B.锌片质量不变 C.铜片上有气泡生成 D.锌片发生还原反应 19.一定条件下能发生水解反应的有机物是 A.乙醇 B.乙酸 C.油脂 D.葡萄糖 20.在下列四支试管中发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，生成氢气速率最大的是 试管 等质量铁的形状 温度 硫酸的浓度 A 铁片 20 1molL1 B 铁片 40 1molL1 C 铁片 40 2molL1 D 铁粉 40 2molL1 稀硫酸 4/6 第卷第卷 (非选择题非选择题 60

7、 分分)二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 6 小题小题，共共 60 分分)21.(15分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的 10种元素，按要求作答。(1)硫元素位于元素周期表中第 周期 族；(2)非金属性最强的元素是 ；(3)属于稀有气体元素的是 ；(4)组成物质种类最多的元素是 ；(5)N与 F 的原子半径较大的是 ；(6)CH4与 SiH4热稳定性较弱的是 ；(7)MgO 与 Al2O3中，能与强碱溶液反应的是 ；(8)最外层电子数为 6的原子，其元素符号是 ；(9)H2CO3和 HNO3中，酸性较强的是 ；(10)某阳离子结构示意图为 ，其离子符号是 ；(11)Cl 元

8、素最高价氧化物对应水化物的化学式是 ；(填“HClO4”或“HClO”)；(12)Na 的一种氧化物 Na2O2，其中氧元素的化合价为 ，写出 Na在空气中燃烧生成 Na2O2的化学方程式：。22.(6分)从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。A.甲烷 B.乙烯 C.乙酸 D.油脂 E.淀粉 F.蛋白质(1)最简单的烃是 ；(2)属于多糖的是 ；5/6 (3)动物毛发主要成分是 ；(4)分子式为 C2H4O2的是 ；(5)工业上常用于制造肥皂的是 ；(6)分子呈平面结构且含有碳碳双键的是 。23.(8分)简要回答下列问题。(1)常温下，可用铝制容器储存浓硫酸的原因是 。(2)N

9、O暴露在空气中，出现红棕色的原因是 。(3)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是 。(4)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是 。24.(8分)煤矿筛选煤后废弃的煤矸石主要含有 SiO2、Al2O3、Fe2O3某实验室用煤矸石提取氧化铝，设计实验流程如下：(1)将煤矸石粉碎的目的是 。(2)步骤(I)中溶液 A和沉淀分离的操作名称是 。(3)步骤(I)分离出的滤渣中主要含有 ，它属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物；(4)步骤()中溶液 B 含有的阴离子除 Cl-、OH-外，还有 。(5)步骤()中溶液 C 的溶质含有 NaHCO3，其俗称是 (填“苏打”或“

10、小苏打”)。(6)步骤()中 A(OH)3受热分解的化学方程式为 。25(8 分)为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。供选择的化学试剂及实验方法有：A加热升华 B向溶液中通入足量的 CO2气体 C分别通入品红溶液中，观察现象 D取样，加盐酸酸化的 BaCl2溶液，观察现象 序号 实验目的 试剂及方法(1)鉴别 CO2和 SO2气体 (2)除去食盐中混有的少量碘 (3)检验 Na2SO3溶液中是否含有 Na2SO4 (4)除去 NaHCO3溶液中混有的 Na2CO3 6/6 26.(15分)某化学兴趣小组为制取 SO2并探究其性质按下列装置进行实验。【制取

11、 SO2的反应原理：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，部分夹持仪器已略去】【实验探究】【实验探究】(1)装置(I)中仪器 a 的名称是 。(2)实验进行一段时间后：装置()中观察到紫色石蕊溶液颜色变为 ，原因是 SO2与 H2O 反应生成 (写化学式)。装置()中观察到氯水颜色褪去，是因为 SO2与氯水发生反应。补充完整该反应的化学方程式；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2 ，其中 SO2表现 (填“氧化性”或“还原性”)。(3)装置()应从右图中选用合适的尾气吸收装置是 ,(填“A”或“B”)，烧杯中应盛放的溶液是 。(4)用 3.2 g Cu与足量浓硫酸反应，理论上可生成标准状况下 SO2 的体积为 L。(Cu 的摩尔质量为 64 gmol-1)【实验拓展】【实验拓展】(5)该兴趣小组为进一步探究 SO2的漂白性，依次进行如下实验。【知识应用】(6)硫酸是重要的化工产品。目前工业上主要采用接触法制硫酸，写出其中 SO2与 O2在一定条件下反应生成 SO3的化学方程式：。