海南省琼海市四校2022-2023学年高三上学期 化学试题.docx

1、海南省琼海市四校2022-2023学年高三上学期大联考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列说法中不正确的是A气体单质中，一定有键，可能有键B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C一般键比键重叠程度大，形成的共价键强DN2分子中有1个键，2个键2下列物质的转化，不能实现直接转化的是ABCD3中华文化源远流长、博大精深，河北省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸盐类材料构成的是文物藏品河北省博物馆中的长信宫灯邯郸博物馆中的文字缸邢台博物馆中的汉错金四神几何纹长颈铜壶保定博物馆中的汉代铜马选项ABCDAABBCCDD4下列说法正确的是A氯气有毒，不能用于药物的合成

2、B纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产C钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀D工业上制硫酸用含硫矿石如在接触室中与氧气反应生成二氧化硫5科学家研究二甲醚(DME)在分子筛(用表示)上的水解反应，其反应进程中能量变化如图所示。下列说法错误的是A根据反应图示可知，在相同的催化剂作用下，化学反应也存在多种反应途径B升高温度，stepwise路径和concerted路径的反应速率都加快，有利于提高反应物的转化率C由于，DME水解反应更易以stepwise路径进行D根据图示可知，DME首先与分子筛结合形成6准确掌握元素及其化合物的性质有助于开发物质新用途。下列说法错误的是A铝合金门窗比纯铝门

3、窗抗形变性能好B钠电池中的电解质溶液使用CCl4更安全CSO2以作为葡萄酒抗氧化剂D使用没食子酸()和铁盐可以制造墨水7下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴酚酞溶液。下列实验现象描述正确的是()Aa电极附近呈红色，b电极附近呈无色B溶液阴离子向a电极移动，阳离子向b电极移动C一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体D电路中有0.2mol电子转移时，b电极上有1.12L气体产生8有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由发生氧化还原反应导致的是A向溶液中加入，溶液变为红色B将乙醇加入酸性重铬酸钾溶液中，溶液从橙色变成墨

4、绿色C向氯化银悬浊液中滴加碘化钠，出现黄色浑浊D黑色溶解在稀硫酸中可以得到蓝色的溶液9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是元素代号XYZMR原子半径/nm1.861.430.990.750.74主要化合价+1+3+7，-1+5，-3-2A离子半径：X+Y3+R2-B气态氢化物稳定性：MH3H2RC化合物X2R2不含有共价键DX、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应二、多选题10某有机化合物X的结构简式为。下列有关有机化合物X的说法正确的是A有机化合物X的分子式为B与浓溴水反应，有机化合物X最多消耗C一定条件下，有机化合物X最多能与反应D有机化合物X最多能与

5、反应11在澄清透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是ANa+、K+、Cl-、BAg+、K+、Cl-CMg2+、Na+、Cl-DFe3+、Na+、Cl-、12偏二甲肼(CH3)2NNH2与N2O4是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下：(CH3)2NNH2(1)+2N2O4(1) = 2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)H10N2O4(1)2NO2(g)H20下列说法不正确的是A反应中，N2O4为氧化剂B反应中，生成1molCO2时，转移16mole-C由反应推断：加压、降温是获得液态N2O4的条件D温度升高，反应的化学反应速率减小、反应的化学反应速率

6、增大13为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A除去苯中少量的苯酚普通漏斗、烧杯、玻璃棒浓溴水B测定84消毒液的pH玻璃棒、表面皿pH试纸C实验室制备乙烯酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管浓硫酸、乙醇、碎瓷片D检验CH3CH2Br中的溴元素试管、胶头滴管、酒精灯NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液AABBCCDD14CH4与CO2反应得到合成气的原理为。向容积为2L的恒容密闭容器中充入与，反应过程中CO的体积分数与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是A该反应焓变：B压强大小关系：CM、N状态下平衡常数：DN点CH4的平衡转

7、化率为37.5%三、原理综合题15NO2和N2O4的相互转化2NO2(g)N2O4(g)是高中乃至大学讨论化学平衡问题的常用体系。请回答：. 将N2O4 (g)转化为N2O4(l)，可用来制备硝酸。（1）已知2NO2(g)N2O4(g) H1 2NO2(g)N2O4(l) H2下列能量变化示意图正确的是_。ABC（2）NO2和N2O4物质的量之比为1:1与O2和H2O恰好完全反应的化学方程式为_。. 对于2NO2(g)N2O4(g)反应体系，标准平衡常数K=，其中P为标准压强(1105 Pa)，P(N2O4)和P(NO2)为各组分平衡分压(平衡分压=总压物质的量分数）。（1）若起始NO2的物质

8、的量设为1mol，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2O4的平衡产率为0.75，则K=_。（2）利用现代手持技术传感器可以探究压强对2NO2 (g) N2O4 (g)化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。B点时NO2的转化率为_。E、H两点对应气体的平均相对分子质量ME _MH（填“或=”）。. 已知反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是通过下面两步完成的：反应：2NO(g)N2O2(g)H10（快） v1正=k1正c2(NO)v1逆

9、=k1逆c(N2O2)反应：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)H20（慢） v2正=k2正c(N2O2)c(O2)v2逆=k2逆c2(NO2)某科研小组测量出反应的部分实验数据如下表所示：c(N2O2)/ mol/Lc(O2)/ mol/L2正/ molL-1s-10.0100.0101.7510-60.0300.0201.0510-5x0.0601.0510-5（1）根据上表中的有关数据计算：x=_。（2）若、两反应的正、逆反应速率常数分别用k1正、k2逆、k2正、k2逆表示，则2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=_（用速率常数表示）；反应达到平衡后升高温度，在新平衡建

10、立前，体系内c(N2O2)的大小变化趋势是逐渐_。四、工业流程题16氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染等行业，CuCl难溶于醇和水，在Cl-浓度较大体系中发生CuCl(s)+Cl-CuCl变化，在潮湿空气中易水解氧化。用硫化铜矿生产CuCl工艺流程如图。(1)“溶解”过程中温度需控制在6070的原因是_，“溶解”时转化成的反应离子方程式为_。(2)“反应”中Cu+的沉淀率与NH4Cl投料关系如图所示，图中A、C两点c(Cu+)的大小关系是：A点_C点(填“”“=”或“”)；B点到C点Cu+沉淀率下降的原因是_。(3)干燥CuCl固体需在真空中进行，原因是_。五、有机推断题17咖啡酸乙酯具

11、有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：已知：R-CHO+(1)E中官能团的名称是_；反应所属反应类型是 _。(2)反应的化学方程式_。(3)F的结构简式 _。(4)芳香族化合物M是H的同分异构体，1 mol M与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 mol CO2，M的结构共有_种。(5)设计由苯甲醇( )和丙二酸( )为原料合成苯丙烯酸( )的路线流程图(其它无机试剂任选)_。六、结构与性质18下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）写出上表中元素原子的外围电子排布式_。元素正三价离子的核外电子排布式_元素负一价离子的结构示意图_。（2）元素与形成的化合物的电子式为：_，其形成的化合物的晶体类型是：_（3）元素、的第一电离能较大的是：_（用元素符号表示）。元素、电负性较大的是：_（用元素符号表示）。（4）、三种元素形成的离子，离子半径最大的是：_。（用离子符号表示）（5）、与水反应最剧烈的物质是_。（填化学式）（6）元素（11）在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：_。试卷第9页，共9页