2022年辽宁高考真题化学试题.docx

1、2022年辽宁高考真题化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是A冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料2下列符号表征或说法正确的是A电离：B位于元素周期表p区C空间结构：平面三角形D电子式： 3设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A中含有的中子数为B分子中含有的键数目为C标准状况下，气体中数目为D的溶液中数目为0.01NA4下列关于苯乙炔()的说法正确的是A不能使酸性溶液褪色B分子中最多有5个原子共直线C能发生加

2、成反应和取代反应D可溶于水5短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是AX能与多种元素形成共价键B简单氢化物沸点：C第一电离能：D电负性：6镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是A褪色原因为被还原B液体分层后，上层呈紫红色C镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D溶液恢复棕色的原因为被氧化7理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是A所有原子均满足8电子结构BN原子的杂化方式有2种C空间结构为四面体形D

3、常温下不稳定8下列类比或推理合理的是已知方法结论A沸点：类比沸点：B酸性：类比酸性：C金属性：推理氧化性：D：推理溶解度：AABBCCDD9如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是A左侧电极反应：B实验结束时，b中溶液红色恰好褪去C若c中收集气体，则样品中乙酸浓度为D把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果10利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是A总反应为加成反应B和互为同系物C是反应的催化剂D化合物

4、X为11、均可自耦电离：、。下列反应与CH3CH2OH+HBr原理不同的是ABCD12某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：时间段/产物Z的平均生成速率/020.20040.15060.10下列说法错误的是A时，Z的浓度大于B时，加入，此时C时，Y的体积分数约为33.3%D时，X的物质的量为13下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象C判断反应后是否沉淀完全将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液D

5、检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水AABBCCDD14某储能电池原理如图。下列说法正确的是A放电时负极反应：B放电时透过多孔活性炭电极向中迁移C放电时每转移电子，理论上吸收D充电过程中，溶液浓度增大15甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是A甘氨酸具有两性B曲线c代表C的平衡常数D二、工业流程题16某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制各和，工艺流程如下：已知：焙烧时过量的分解为，转变为；金属活动性：；相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：开始沉淀完全沉淀6.58.31.62.88.110.1回答下列

6、问题：(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为_。a.进一步粉碎矿石b.鼓入适当过量的空气c.降低焙烧温度(2)在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为_。(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：充分浸出和；_。(4)滤渣的主要成分为_(填化学式)。(5)生成气体A的离子方程式为_。(6)加入金属Bi的目的是_。(7)将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为_。三、原理综合题17工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应

7、为：。回答下列问题：(1)合成氨反应在常温下_(填“能”或“不能”)自发。(2)_温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，_温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用。针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。(3)方案一：双温-双控-双催化剂。使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。下列说法正确的是_。a氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率b在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率c“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率d“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率(4)方案

8、二：复合催化剂。下列说法正确的是_。a时，复合催化剂比单一催化剂效率更高b同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率c温度越高，复合催化剂活性一定越高(5)某合成氨速率方程为：，根据表中数据，_；实验1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_。a有利于平衡正向移动b防止催化剂中毒c提高正反应速率(6)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为，则M元素为_(填元素符号)；在该化合物中，M离子的价电子排布式为_。四、实验题18作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法

9、制备原理及装置如下：已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：(1)A中反应的离子方程式为_。(2)装置B应为_(填序号)。(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞_，控温。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞_，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。(4)装置F的作用为_。(5)反应过程中，控温的原因为_。(6)氢醌法制备总反应的化学方程式为_。(7)取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为_。五、有机推断题19某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的分子式为_。(2)在溶液中，苯酚与反应的化学方程式为_。(3)中对应碳原子杂化方式由_变为_，的作用为_。(4)中步骤实现了由_到_的转化(填官能团名称)。(5)I的结构简式为_。(6)化合物I的同分异构体满足以下条件的有_种(不考虑立体异构)；i含苯环且苯环上只有一个取代基ii红外光谱无醚键吸收峰其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为621的结构简式为_(任写一种)。试卷第11页，共11页