新人教版 高中化学选择性必修1教材习题答案.pdf

1、教材习题答案 第一章化学反应的热效应第一节反应热练习与应用答 案（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）解析（）（）能与（）反应放出 热量，则其热化学方程式为（）（）（）。（）（）与适量（）反应生成（）和（），放出 热量，即（）（）（）（）。（）（）与适量的（）反应生成（）和（），吸收 热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为（）（）（）（）。答案（）（）（）解析反 应（）（）（）的 焓 变 。答案（）（）（）解析 在 中完全燃烧生成 液态水，放出 的热量，则 在氧气中完全燃烧放出的热量为 ，因此 燃烧热的热化学方程式为（）（）（）。答案 不正确；因为两反应中参加

2、反应的（）的物质的量不同，所以 不同。答案（）氢气本身无毒，极易燃烧，燃烧的产物是水，对环境无污染，由水可制得氢气，原料来源丰富。（）完全燃烧放出的热量是 ；完全燃烧放出的热量是 ；完全燃烧放出的热量是。氢气作为能源的优点：热值高。（）应解决的问题：一是降低制取氢气的成本；二是安全、大量地储存和运输氢气。电解水、利用太阳能分解水，甲烷等烃与水蒸气反应、焦炭与水蒸气反应等都可以制取氢气，其中最适合将来大规模制取氢气的方法是利用太阳能分解水。利用热能、电能制取氢气都是以有限的能源制取新的能源，而太阳能是取之不尽的。第二节反应热的计算练习与应用答案（）（）（）解析 因为 硫粉在 中完全燃烧生成二氧化

3、硫气体，放出 的热量，所以 硫粉在 中完全燃烧生成二氧化硫气体，放出 的热量，则热化学方程式为（）（）（）。答案（）（）（）解析 氢气和氧气反应生成 水蒸气放热 ，该反应的热化学方程式为（）（）（）；水蒸气转化成液态水放热 ，故 水蒸气转化成液态水放出热量 ，故反应（）（）（）的 反 应 热 （）。答案（）（）（）（）（）（）解析（）当 丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为，则 丁烷完全燃烧放出的热量为 ，热 化 学 方 程 式 为（）（）（）（）。（）由 液态 水 汽 化 时需 要 吸 收 热 量，可 得（）（），根据盖斯定律，由 可得（）（）（）（），则 丁烷完全燃烧生成 和水蒸

4、气时放出的热量为 。答案（）（）（）（）解析（）（）（）（）（）（）（）根据盖斯定律，由得到肼与 反应的热化学方程式：（）（）（）（）。答案（）（）（）（）解析已知（）（）（）（）（）（）（）根据盖斯定律，由 得到（）（）（）（）。答 案 （）（）（）（）解析 已知：（）（）（）（）（）（）（）（）（）根据盖斯定律，由得（）（）（）（）（）（）。复习与提高 物质的聚集状态不同，能量不同。当水由气态变为液态时要放出热量，所以生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多。已知：键的键能为 ，键的键能为 ，设 键的键能为，对于反应（）（）（），反应热反应物的总键能生成物的总键能，故 ，解得 ，正确。

5、燃烧生成液态水放出 热量，则 燃烧生成液态水放出 热量，故 正确；燃烧生成液态水放出 热量，故 错误；生成的水应为液态，故 错误；燃烧为放热反应，故 错误。答案 解析 已知（）（）（），依据化学反应的逆反应的 变为相反数，方程式化学计量数变为 倍，变为 倍得（）（）（）。答案（）（）（）（）（）（）解析（）在 标 准 状 况 下，气 体 的 物 质 的 量 为 ，其 摩 尔 质 量 ，故该气体为。（）甲烷燃烧放出 热量，则 甲烷燃烧放出热量为，故 燃烧热的热化学方程式为（）（）（）（）。答案（）（）（）（）（）（）（）解析（）为放热反应，为吸热反应，故题述反应中属于吸热反应。（）的燃烧热是指

6、完全燃烧生成 放出的热量，因此表示 的燃烧热的热化学方程式为。（）由（）（）（）可知，氢气燃烧生成水蒸气放出的热量为 ，氢气的物质的量为 ，燃烧生成水蒸气，放出的热量为 。（）已知：（）（）（）；（）（）（）。根据盖斯定律，由 可得 燃烧的热化学方程式：（）（）（）。答案（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）解析（）（）在（）中完全燃烧生成 和（），放出 热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为（）（）（）（）。（）在氧气中燃烧生成 和液态水，放出 热量，则 在氧气中燃烧生成 和液态水，放出 热量，热化学方程式为（）（）（）（）。答案 （）（）（）（）解析 将已知方程式依次编号

7、为、，根据盖斯定律，由可得镁在二氧化碳中燃烧的热化学方程式：（）（）（）（）。答案 解析 由（）（）（）（），（）（）（），根据盖斯定律，反应（）（）（）可由得到，所以 （）。答案（）（）（）（）（）（）解析（）和 的混合气体共 ，设氢气物质的量为 ，丙烷物质的量为（），完全燃烧生成液态水时放热 ，则（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）解得，混合气体中 和 的体积比为 。（）已知：（）（）（）（）（）（）根据盖斯定律，由 得（）（）（）（）。第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率练习与应用 选项中只有 工业合成氨，为有利于人类发展的反应，需要加快反应速率，而、均需要减慢反应速率，以

8、减少资源浪费或环境污染。增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故 正确；活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故 错误；升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故 正确；催化剂可使发生反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故 正确。对于反应，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故（）（），即（）教材习题答案 （），故 错误；（）（），即（）（），故 错误；（）（），即（）（），故 错误；（）（），即（）（），故 正确。由（）、（）、（）的关系式可得（）

9、（）（），化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学方程式为，故 正确。答案（）（）放热 解析（）加入催化剂能降低活化能，的活化能低，故 加入了催化剂。（）因为产物能量低于反应物能量，故反应为放热反应；反应热为产物与反应物能量的差值，故反应热为 答案（）（）做催化剂（）第一步：向硫酸酸化的 溶液中加入 溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。第二步：取第一步中红色溶液少量，加入过量，充分反应后，红色褪去。解析（）根据题给离子方程式知，此过程中，在 催化下，、和 反应生成 和水，化学方程式为。（）此过程中 先反应后生成，故为催化剂。（）第一步向硫酸酸化的 溶液中加入 溶液，溶液几乎无色，再加入

10、少量，溶液变红，证明了亚铁离子被氧化为铁离子；第二步取第一步中红色溶液少量，溶液中存在平衡（），加入过量，和铁离子反应生成亚铁离子，平衡逆向移动，充分反应后，红色褪去。答案编号（）（）（）（）催化剂的比表面积（）（）（）增大（）升高温度，该化学反应的速率增大解析（）实验目的是：探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，应采取控制变量法进行研究，实验、催化剂比表面积不同，其他条件应相同，实验、温度不同，其他条件应相同，不同的条件即为探究该条件对尾气转化速率的影响，则：编号实验目的（）（）（）（）催化剂的比表面积（）为实 验、作参照探究同质量的同种催化剂的比表面积对尾气转化 速 率 的影响

11、续表编号实验目的（）（）（）（）催化剂的比表面积（）探究温度对尾气转化速率的影响（）通过题图可知，平衡时 的浓度为，可得出 的浓度变化量（），据已知信息可知反应方程式为 催化剂，在一个反应中，各物质的浓度的变化量之比等于化学计量数之比，则 的浓度的变化量（），故平衡时 的浓度（）。（）由题图可知，增大催化剂比表面积后，缩短了达到平衡的时间，故增大了反应速率。（）由表格及图像可知，实验、温度不同，其他条件相同，温度升高，缩短了达到平衡的时间，故增大了反应速率。第二节化学平衡练习与应用答案（）（）（）（）（）解析（）（）（）（）在一定温度下达到平衡，反应的平衡常数（）（）（）。（）若各物质的平衡浓

12、度分别为（）、（）、（），则平衡常数（）（）（）。该反应正反应是体积增大的反应，增大容器容积，压强增大，平衡向正反应方向移动，乙烷转化率提高，不符合题意；该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，乙烷转化率提高，不符合题意；分离出部分氢气，使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，乙烷转化率提高，不符合题意；等容下通入稀有气体，体系中反应物、生成物的浓度均不变，平衡不移动，乙烷转化率不变，符合题意。当 的生成速率与 的分解速率相等，该反应达到平衡状态，故 正确；无论反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗 ，同时生成 ，所以不能作为平衡状态的判断依据，故 错误；该反应是一个反应前后气体

13、总物质的量不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故 错误；该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的物质的量始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故 错误。平衡时测得 的浓度为 ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如果平衡不移动，则 的浓度应降低为 ，而实际测得为 ，则说明降低压强平衡向逆反应方向移动。减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动，则，故 错误；由上述分析可知，平衡逆向移动，故 错误；平衡逆向移动，的转化率降低，故 正确；平衡逆向移动，混合气体总的物质的量增大，的物质

14、的量减小，则 的体积分数下降，故 错误。答案 解析 由题图可知，温度为 时先达到平衡，所以，温度 升高，的体积分数减少，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，；化学平衡常数只与温度有关，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，故。答案（）（）（）（）（）（）（）温度升高甲醇的产率减小解析（）（）（）（）（）的平衡常数（）（）（）（）。（）使用催化剂不改变化学平衡，反应物转化率不变，故 错误；加压平衡正向进行，二氧化碳转化率增大，故 正确；增大和 的初始投料比，氢气转化率增大，二氧化碳转化率减小，故 错误。（）分析题图可知升温甲醇的产率降低

15、，升高温度平衡向吸热反应方向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，。答案 解析 设 的浓度变化量为 ，则：（）（）（）（）开始（）：变化（）：平衡（）：故（）（），解得，故一氧化碳在此条件下的平衡转化率。第三节化学反应的方向练习与应用答案 香水瓶打开（鲜花开放），香味四溢；写过字的毛笔放在水盆里浸泡，整盆水变黑；高温下冰块融化；岩石的风化；橡胶塑料的老化；动植物尸体腐败；等等。答案（）熵增大（）熵减小（）熵增大（）熵减小解析（）由固态到液态，熵增大。（）由气态到液态，熵减小。（）溶解过程混乱度增大，熵增大。（）方程式中气体化学计量数之和减小，熵减小。水凝结成冰是由液态变为固态，是熵减小过程

16、，即；同时放出能量，故。冰在室温下自动熔化成水，混乱度增大，因此是一个熵增过程，故 正确；反应是否能够自发进行要根据焓判据和熵判据综合判断，故、错误。第四节化学反应的调控练习与应用 合成氨工业采用循环操作，目的是提高原料的利用率。答案（）（）（）（）（）增大 增大 增大解析 根据化学方程式计算：（）（）催化剂高温、高压（）起始量（）：转化量（）：（）（）平衡量（）：（）（）（）根据以上三段式数据，生成 的物质的量为（）。（）根据以上三段式数据，平衡时 的转化率为（）。（）若把容器的容积缩小一半，则压强增大，所以正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动，则 的转化率也增大。答案（）、

17、（）在此温度下催化剂活性最高（）在常压下 的转化率就已经很高了，若采用高压，平衡能向右移动，但效果并不明显，比起高压设备得不偿失（）增大反应物氧气的浓度，提高 的转化率（）防止污染环境解析（）使 转化率尽量大，应选择的条件是 、。（）在此温度下催化剂活性最高。（）在常压下 的转化率就已经很高了，若采用高压，平衡能向右移动，但效果并不明显，比起高压设备得不偿失。（）氧气为反应物，增大氧气浓度可以提高 的转化率。（）是大气污染物质，能形成酸雨，所以必须进行回收处理，防止污染环境。答案（）低温、高压（）高温、低压解析（）由（）（）可知，该反应为气体体积减小的放热反应，所以加压和采取较低的温度可使平衡

18、向正反应方向移动，有利于 的吸收。（）要使吸收 后的铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收 的能力以供循环使用，只要使平衡向逆反应方向移动即可，逆反应方向为气体体积增大的吸热反应，所以在高温、低压下使平衡逆向移动。答案（）降低温度、增大水蒸气浓度（）（）可吸收，（）减小，使反应正向移动，体积分数增大；纳米 颗粒更小，表面积更大，使反应速率加快解析（）此反应为放热反应，降低温度可以使平衡正向移动；增大水蒸气浓度也可以使平衡正向移动；二者都能增大 转化率同时提高氢气产率。（）在密闭容器中，将 与 混合加热到 发生反应，达到平衡时 的转化率是，参加反应的 物质的量为 ，结合三段式计算得到平衡浓度，

19、反应前后气体物质的量不变，则可以用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数，（）（）（）（）起始量（）变化量（）平衡量（）平衡常数。（）投入 时，体积分数增大的原因是：可吸收，（）减小，使反应正向移动，百分含量增大，体积分数增大；纳米 颗粒更小，表面积更大，使反应速率加快。复习与提高 水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，故 不选；在浓硫酸中发生钝化，不生成氢气，故 不选；反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，故 不选；将块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，故 选。、物质的量浓度之比为 ，不能判断反应是否平衡，错误；可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，即 不可能完全转

20、化为，错误；化学平衡为动态教材习题答案 平衡，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，但不等于零，故 错误；单位时间内消耗 氮气表示的是正反应速率，消耗 氨气表示的是逆反应速率，两个反应方向相反且转化的量之比等于化学计量数之比，符合平衡时反应特点，故 正确。项，由于该反应是在恒容的密闭容器内进行的反应前后气体的体积不相等的反应，所以容器内气体的压强不变，则说明反应达到平衡状态；项，反应过程中 的体积分数是变化的，平衡时不再变化，所以 体积分数不再变化可以说明反应达到平衡状态；项，由于气体的质量不会发生变化，容器容积不变，所以混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态；项，若反应未达到平衡状态，则各

21、物质的物质的量浓度会发生变化，所以各物质的物质的量浓度不变说明反应达到平衡状态。升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，故 错误；加大 的投入量，反应速率加快，平衡正向移动，故 错误；加催化剂，反应速率加快，平衡不移动，故 正确；该反应反应前后气体体积不变，减小压强，反应速率减慢，平衡不移动，故 错误。答案 解析根据速率之比等于化学计量数之比得 （）（）（）（），消耗 的浓度（）（），（）。答案（）（）放热（）解析（）升高温度，浓度增大，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故 错误；通入 后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故 错误；反应前 的物质的量为 ，平

22、衡后 物质的量为，设反应前 物质的量为 ，则：（）（）（）（）起始量（）：变化量（）：平衡量（）：反应前后气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式（）（）（）（）（），解得，故 正确；根据上述数据，可知 的平衡转化率为 ，故 错误。（）根据题图得，温度升高 的转化率降低，即温度升高反应向逆反应方向移动，则正反应是放热反应。（）反应前 的物质的量为 ，物质的量为 ，平衡时 的转化率为，则 转化的物质的量为，则：（）（）（）（）起始量（）：转化量（）：平衡量（）：平衡后 的浓度为 ，的浓度为 ，的浓度为 ，的浓度为 ，代入平衡常数表达式（）（）（）（）。答案（）（）解析（）已知：（

23、）（）（）（）（）（），根据盖斯定律，由得（）（）（）（）（）（）。（）无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故 错误；混合气体颜色保持不变，说明浓度不变，达到平衡状态，故 正确；和 的化学计量数之比为 ，无论是否达到平衡，二者的体积比保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故 错误；生成 ，消耗 ，二者都表示的是正反应速率，不能判断是否达到平衡状态，故 错误。答案（）（）（）（）将 丁内酯移走解析（）在 内（丁内酯）（）（）。（）时 丁内酯的浓度为 ，根据方程式知，内消耗 羟基丁酸的物质的量浓度为 ，时 羟 基 丁 酸 的 转 化 率（初始）。（）反应达到平衡状态时

24、，丁内酯的浓度为 ，则 开始量（）反应量（）平衡量（）化学平衡常数（丁内酯）（羟基丁酸）。（）为提高 羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可以通过减小生成物浓度实现，所以可以通过将 丁内酯移走实现。答案（）（）（）（）（）吸热（）等于（）逆反应方向解析（）可逆反应（）（）（）（）的化学平衡常数表达式 （）（）（）（）；由题表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应方向移动，温度升高平衡向吸热反应方向移动，故该反应为吸热反应。（）因为化学平衡常数仅与温度有关，所以 ，在固定容器的密闭容器中放入 、，达到平衡后，其化学平衡常数。（）时浓度商 ，反应向逆反应方向进行。第三

25、章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡练习与应用答案（）（）（）解析酸性越强电离平衡常数越大，依据较强酸制较弱酸可得酸性强弱为，故电离平衡常数由大到小的顺序为（）（）（）。答案 逆向移动 正向移动 逆向移动解析 加入氯化铵固体，增大了铵根离子的浓度，电离平衡逆向移动；通入氨气，增大了一水合氨的浓度，电离平衡正向移动；加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向移动。加水稀释促进一水合氨的电离，的电离程度增大，正确；加水稀释促进一水合氨的电离，但溶液体积增大，溶液中（）减小，错误；加水稀释促进一水合氨的电离，数目增多，正确；加水稀释促进一水合氨的电离，但是溶液体积增大的更多，则（）减小，

26、温度不变电离平衡常数不变，所以（）（）（）（）（）（）（）增大，正确。答案（）无自由移动的离子（）（）（）解析（）溶液的导电能力与离子浓度、离子所带的电荷数有关；离子浓度越大，离子所带的电荷数越多，溶液的导电能力越强。冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电。（）在醋酸溶液中，溶液的导电能力越强，离子浓度越大，则氢离子浓度由小到大的顺序为。（）溶液越稀，醋酸的电离程度越大，的电离程度最大的是。（）加水促进醋酸的电离，但醋酸电离的程度远远小于溶液体积增大的程度，所以醋酸根离子浓度减小，错误；加入 固体，和醋酸发生中和反应生成醋酸钠，促进醋酸电离，溶液体积不变，醋酸根离子浓度增大且氢离子浓度减

27、小，正确；加入浓硫酸，抑制醋酸电离，醋酸根离子浓度减小，氢离子浓度增大，错误；加入 固体，和氢离子反应而促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，正确。答案（）错误，溶液的导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷数有关。（）错误，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中 和 的物质的量相等，且均为一元酸，故中和时所消耗的氢氧化钠的物质的量相等。（）错误，是一元弱碱，加水稀释时，电离平衡右移，故稀释一倍后氨水中 浓度大于原来的。（）错误，盐酸是强酸，完全电离，而醋酸是弱酸，部分电离，故当盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍时，盐酸中的 浓度大于醋酸的二倍。（）错误，完全电离出，而 是弱电解质，电离

28、程度很小，故物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的 浓度不同，且前者大。答案（）不发生变化；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，则 不变（）解析（）电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，则 不变。（）因 ，则 （）（），由（）（）（）可知，（）。第二节水的电离和溶液的 pH练习与应用答案、解析 氨水中存在下列平衡：，；在氨水中存在的粒子有：、；氯水中存在下列平衡：，氯水中含有、。答案 解析 氢氧化钠溶液呈碱性，溶液中（）最小，硫酸为二元强酸，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，溶液中（）由小到大的排列顺序是，氢离子浓度越大，越小，则 由小到大的排列顺序是。答案（）（）解析（）（），则（）

29、。（）柠檬水的，则（），因常温下（）（），则（），故答案为。答案 溶液消耗的 更多（答案合理即可）是弱电解质，部分电离，是强电解质，完全电离，体积相同、相同的两溶液中，的物质的量更大解析 是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以 相同的 溶液和 溶液，（）（），等体积的两种溶液中（）（），所以醋酸溶液消耗的氢氧化钠多。（），（），（）（），且都为强电解质，反应后溶液呈中性，故 正确。答案 解析 用广泛 试纸测，根据公式 （），可知（）。醋的 ，则（）；酱油的 ，则（）；酒的 ，则（）；洗涤灵的，则（）；“”消毒液的，则（）；洗发液的 ，则（）；洁厕灵的 ，则（）；洗衣液的 ，则（）；柔软剂的，则（）

30、。答案（）为酸性（）氨水的 为，（）为（）加入氨水的体积是 教材习题答案 解析（）加入氨水的体积为 时，所以溶液呈酸性。（）根据题表数据可知，加入足够多的氨水后溶液的 不再变化，故氨水的 ，（），故（），（）（）。（）分析题表中给出的加入的氨水的体积与溶液 的关系可知，为使该滤液呈中性，加入氨水的体积为 。第三节盐类的水解练习与应用答案 酸 （）解析 明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝和 而使溶液呈酸性，水解离子方程式为 （）。答案 是弱酸根离子，水解使溶液呈碱性，为抑制硫离子水解，常加入几滴 溶液。解析 水解使溶液呈碱性，故为抑制硫离子水解，可加入几滴氢氧化钠溶液。答案二者混合发生相互

31、促进的水解反应反应，逸出使土壤中（）降低，从而降低肥效。解析 草木灰电离出的碳酸根离子与铵态氮肥电离出的铵根离子发生水解反应生成，易逸出从而降低肥效，所以草木灰与铵态氮肥不能混用。答案 解析 结合溶液中水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子的浓度，常温下，由水电离出来的（）。答案（）（）解析 常温下，混合溶液 ，则溶液中存在（）（），任 何 溶 液 中都 存 在 电 荷守 恒，根 据 电 荷 守 恒 得（）（）（）（），所以（）（）。项，硫酸钠是强酸强碱盐，不能水解，溶液显中性，错误；项，在溶液中完全电离，电离出氢离子使溶液呈酸性，错误；项，醋酸是弱酸，电离出氢离子使溶液呈酸性，错误；项，氯化

32、铵为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，正确。等浓度、等体积的强碱 的溶液和弱酸 的溶液恰好完全反应生成强碱弱酸盐，水解导致溶液呈碱性，则（）（），根据电荷守恒得（）（），水解程度较小，则（）（），所以存在（）（）（）（）。答案 解析是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，离子方程式为 ，石膏中的钙离子能与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，抑制 的水解，反应的化学方程式为。答案：溶液溶液的水解程度大于 解析 等物质的量浓度的 和 溶液，的水解程度大于，则碳酸钠溶液中氢氧根离子的浓度大，所以：溶液溶液。答案制取 的总反应为 ，将 缓慢加入大量水中，浓度很低，溶液越稀越有利于水解；加入少量氨水，中和，可使

33、水解平衡右移，故两项操作均有利于得到较多的。答案（）（）与水反应既减少了水的量，生成的 又抑制了的水解解析（）和水剧烈反应，液面上有白雾形成，说明生成的气体遇水蒸气能形成小液滴，等白雾消失后，往溶液中滴加 溶液，有不溶于稀 的白色沉淀析出，说明气体中含有；该气体中还含有能使品红溶液褪色的，所以 与水反应的化学方程式为 。（）氯化铝易水解生成氢氧化铝和，具有挥发性，加热促进氯化铝水解，蒸干时得到的固体是氢氧化铝，灼烧氢氧化铝，得到氧化铝。将 与 混合并加热，和水剧烈反应生成的 抑制铝离子水解，且与水反应减少了水的量，所以能得到氯化铝固体。第四节沉淀溶解平衡练习与应用答案（）（）（）（）（）（）解

34、析（）在水中的沉淀溶解平衡为（）（）（）（），该平衡的溶度积常数表达式为（）（）。沉淀的速率和溶解的速率相等，沉淀溶解达到平衡，故 正确；沉淀溶解达到平衡时，形成饱和溶液，故 正确；达到平衡，溶液中各离子的浓度不再改变，故 正确；难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度不一定相等，故 错误。悬浊液 中存在沉淀的溶解平衡：（）（）（），故 正确；滤液为 的饱和溶液，存在沉淀溶解平衡，即存在，故 错误；向 中滴加 溶液，白色沉淀变为 黄色沉淀，故 正确；向 中滴加 溶液，白色沉淀变为 黄色沉淀，说明 比 更难溶，的 更小，故 正确。答案（）减小 增大 增大（）增大 减小 增大（）减小 增大 减小解析（

35、）（）（）（）滴入稀盐酸，（）增大，使上述平衡逆向移动，（）减小，（）增大，（）增大。（）滴入 溶液，（）增大，使上述平衡逆向移动，（）增大，（）减小，（）增大。（）滴入 溶液，与 反应生成（），使上述平衡正向移动，（）减小，（）增大，（）减小。答案（）在水中存在沉淀溶解平衡：（）（）（），用 洗涤增大了（），抑制了（）溶解，使（）损失减少。答案 不能；可与胃液中的 作用产生可溶性的钡盐而使人中毒。答案（）（）（），（）（）（）（）解析 硫化钠除去废水中的汞离子是因为硫离子和汞离子反 应生成 沉淀；硫化亚铁除汞离子是因为硫化汞比硫化亚铁更难溶，属于沉淀的转化。答案 查阅附录知，时（），（）。（

36、）（）（），已知（），求得（），则（），开始沉淀时的。恰好沉淀完全时，可认为（），（）（）（），求得（），则。调节溶液，通过计算可知，此时 已沉淀完全，而 未开始沉淀，所以可以达到除去 而不损失 的目的。解析 时（）的溶度积 ，饱和溶液中（），（）的溶度积常数（）（），得 到 （），依据水的离子积（）（）求得（），溶液 约为，则（）开始沉淀时溶液的 约为。残留在溶液中的离子浓度小于 时就认为沉淀完全，故 恰好沉淀完全时，溶液中（），（）的溶度积（）（），求得（），则 沉淀完全时溶液的 约为。通过计算可知 时 已沉淀完全，还未开始沉淀，能达到除去 而不损失的目的。复习与提高 加入醋酸钠，醋酸根离

37、子水解，水的电离平衡向右移动，促进了水的电离，故 正确；加入硫酸钠，钠离子和硫酸根离子不影响水的电离，故 错误；加入氯化铵，铵根离子水解，促进了水的电离，但是铵根离子为阳离子，故 错误；加入硫酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故 错误。项，两溶液中醋酸的物质的量 醋酸 ，二者所含醋酸的物质的量相同，的醋酸溶液浓度小，电离程度大，电离出 的物质的量大于 的醋酸溶液，正确；项，温度相同，醋酸电离常数相同，错误；项，醋酸的物质的量相同，中和时所需 的物质的量也相同，错误；项，由 中分析知，两溶液中所含 的物质的量相等，错误。加入氨水会引入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故 错误；加入 易生成

38、氢氧化镁沉淀，且引入 杂质，故 错误；加入碳酸钠，会引入 杂质，故 错误；加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液 的作用，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故 正确。项，在 时，水的电离被促进，水的离子积为，此时纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，均为，的纯水呈中性，错误；项，酸溶液无限稀释，其 会无限接近于，但不能超过，错误；项，常温下，某溶液中由水电离出的（），水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性 ，若为碱性，正确；项，将等 的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数，加水稀释促进醋酸的电离，醋酸溶液的 变化小，所以稀释后：盐酸醋酸溶液，错误。中存在 ，加

39、入氯化铵，（）增大，抑制 的电离，则溶液 减小，中加入氯化铵，发生反应，（）减小，则溶液 减小，故 正确；强酸、强碱溶液稀释至 倍，变化，则稀释至 倍时的 ，的 ，而弱酸、弱碱稀释至 倍，变化小于，则的，的，即分别加水稀释至 倍四种溶液的 为，故 正确；等体积的、两溶液混合，氨水过量，溶液呈碱性，溶液中（）（）（）（），故 错误；若 混合后溶液，盐酸过量，则 ，解得 ，故 正确。答案 减小 不变 减小解析 饱和溶液中加少量稀盐酸，（）增大，导致（）（）（）平衡逆向移动，则 的溶解度减小，（）减小，温度不变，则 不变。答案（）减小（）（）解析（）由于（），向氨水中加入少量（）固体，导致溶液中 浓

40、度增大，抑制氨水电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨分子浓度增大，所以此时溶液中（）（）减小。（）硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，离子方程式为，硫酸铵是强酸弱碱盐，水解而使其溶液呈酸性，水解的离子方程式为 。（）溶液呈中性，则溶液中（）（），溶液中存在电荷守恒（）（）（）（），所以（）（）。答案小于将 溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度解析 三氯化锑水解，使溶液呈酸性，溶液，配制 溶液时应注意抑制其水解，可将 溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度。答案 解析 当溶液中 完全沉淀时，即（），由（）可知，（），此时溶液中（）（）。答案 （）醋酸溶液的 大于 或醋酸稀释至 倍时，的变化值小于 （

41、）增大解析 根据 溶液的体积，第 次数据显然误差较大，舍 去；另 外 三 次 所 用 溶 液 的 平 均 体 积 为，则醋酸中 的物质的量浓度为 。（）孤立的看，实验二中每次测量值，浓度均明显小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为 、及 的醋酸溶液，变化值小于，所以 是弱电解质。教材习题答案 （）以 、醋酸溶液为例，设 的 醋 酸 溶 液 体 积 为 ，将 其 稀 释 至 ，体积变为 ，两溶液中 的物质的量分别为、，可见溶液变稀，电离出的 的物质的量增大，说明 的电离程度增大。第四章化学反应与电能第一节原电池练习与应用答案 解析 形成原电池时，活泼金属作负极，、相连时，为负极，

42、则活动性，、相连时，是正极，则 为负极，活动性，所以三种金属的活动性顺序为。的活泼性大于，所以 作负极，故 错误；作负极，作正极，电极总反应为，故 正确；负极应为 溶液，正极为 溶液，故、错误。锌元素化合价升高，被氧化，为负极，锰元素化合价降低，被还原，为正极，故 正确；在电池工作时起到提高导电性的作用，故 错误；为负极，为正极，电子由 经外电路流向，故 错误；由化合价变化可知，电极发生氧化反应，电极发生还原反应，故 错误。活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为，故 正确；是难溶物，其电极反应式为，故 错误；原电池放电时，阴离子向负极迁移，则 由正极向负极迁移，故 正确；镁是活泼金

43、属，与水反应（），故 正确。燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，该燃料电池的电解质溶液呈酸性，所以负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为，故选。答案（）锌（）（）碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性高。解析（）根 据 化 学 方 程 式 （）（），反应中 被氧化，为电池负极，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应：（）。（）与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为被消耗的负极改

44、装在电池的内部；碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性高。答案 氢氧燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。生物燃料一般是指通过生物资源生产的燃料，主要有乙醇和生物柴油两种，可以替代广泛使用的汽油和柴油，是一种可再生能源。生物燃料电池，是一种新兴的高效的生物质能利用方式，它利用细菌分解生物质产生生物电能，具有无污染、转化效率高、适用范围广等优点。氢氧燃料电池应用前景广阔，目前制氢成本、运输氢气成本较高以及加氢站等基础设施不完善都对氢氧燃料电池汽车发展构成制约。生物燃料电池作为一种可再生的清洁能源技术正在迅速兴起，并已逐步显现出它独有的社会价值和市场潜力。随

45、着研究的不断深入以及生物电化学的不断进步，生物燃料电池必将得到推广和应用。与生物燃料电池相比，氢氧燃料电池目前存在着成本偏高，利用率低的缺点，所以生物燃料电池有着广阔的应用前景。与现有的其他利用有机物产能的技术相比，生物燃料电池具有操作上和功能上的优势。第二节电解池练习与应用答案（）电解（）电解解析（）电解熔融，阳极上 放电：；阴极上 放电：；总反应：电解。（）电解稀 溶液，阳极上 放电，电极反应为；阴极上 放电，电极反应为；总反应为 电解。答案电解精炼铜与电镀铜，电解质溶液都是含铜离子的盐溶液，并且阴极都只有 析出，电极反应为；电解精炼铜时，阳极主要电极反应为，阴极电极反应为。答案 正 负

46、不变解析 电解原理的应用，在镀件上镀镍，镀层金属作阳极，所以 应连接电源正极作阳极，镀件作阴极，铁制品连接电源负极作阴极，电解时的电极反应，阳极：，阴极：，因此硫酸镍溶液中溶质的浓度不会变化。电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，故、正确；与外接电源负极相连的为阴极，阴极上得电子发生还原反应，故 错误；溶液中的阴离子移向阳极，故 正确。电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，错；电解时阴极铜离子放电，发生的反应为，对；粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，错；金属的活动性顺序为，因此、不会放电，以单质形式沉积下来，对。板作阳极，为活性电极，失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极

47、反应为，故 正确；由 可知，处理过程中消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液 增大，故 错误；阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根离子，有（）沉淀生成，故 正确；，则转移电子 需要 ，再根据处理过程中发生反应的化学方程式，得，故被还原的 的物质的量为 ，故 正确。答案 阳极反应：阴极反应：总反应：通电解析 铅酸蓄电池充电时，阳极上 失电子生成，电极反应式为，阴极发生还原反应，电极反应式为，总反应为 通电。答案 阳极上析出的气体在标准状况下的体积为 解析 电解饱和食盐水时，在阳极失电子生成氯气，其电极反应式为；根据电解总反应 电解，则标准状况下阳极上析出的气体的体积与阴极上析出

48、的氢气的体积相同，也为 。答案（）电路中通过的电子的物质的量为 （）解析（）（），根据 可知，电路中通过的电子的物质的量为（）。（）（）（）（），则 的摩尔质量为 ，即金属 的相对原子质量为。第三节金属的腐蚀与防护练习与应用答案 化学腐蚀是指金属与其表面接触的一些物质直接反应而引起的腐蚀。不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。金属腐蚀会使机器设备、仪器、仪表的精度和灵敏度降低，会使桥梁、建筑物的金属构架强度降低而坍塌，会使地下金属管道发生泄漏、轮船船体损坏等。答案（）电化学腐蚀（）（）解析（）铁锅中含有、，、和电解质溶液构成

49、原电池，易失电子作负极，所以铁锅的锈蚀属于电化学腐蚀。（）该原电池中，易失电子作负极、作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，负极反应式为 、正极反应式为 ，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，离子方程式为（），氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，化学方程式为（）（）。答案锅炉中的锌、锅炉和水构成了原电池，锌作负极，锅炉作正极被保护，故能减缓锅炉的腐蚀。解析 锅炉中的锌、锅炉和水构成了原电池，其中锌作负极被腐蚀，锅炉作正极被保护，故能减缓锅炉的腐蚀，只需要定期更换锌片即可。项，生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学

50、腐蚀有关；项，银质物品长期放置后表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关；项，铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易被腐蚀生锈，和电化学腐蚀有关；项，黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌比铜活泼，形成原电池时作负极，被保护，和电化学腐蚀有关。中发生化学腐蚀，中锌作原电池正极，被保护，中锌作负极，发生电化学腐蚀，中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，所以锌片最易被腐蚀的是。装置中 作阳极，阳极上 失电子发生氧化反应生成亚铁离子，加速被腐蚀，故 错误；装置中 作阴极，所以 被保护，故 正确；装置中 失电子作负极、作正极，加速被腐蚀，故 错误；构