新人教版 高中化学选择性必修2教材习题答案.pdf

1、教材习题答案 第一章原子结构与性质第一节原子结构练习与应用.能级从第二能层开始出现因此 能层不包含 能级.能级从第三能层开始出现所以不存在 能级 能级从第四能层开始出现所以不存在 能级 能级从第二能层开始出现所以不存在 能级.能级有、三个轨道.有 个电子其电子排布式应为.基态硫原子的最外层电子排布式为 项 轨道的电子发生了跃迁错误 项 轨道上的两个单电子自旋状态不同不符合洪特规则 项 轨道上的电子排布不符合洪特规则.()轨道的半径大于 轨道的半径()如 能级的能量大于 能级()能级都有三个轨道()轨道的形状都是哑铃形()能级的三个轨道相互垂直且能量相同.答案 解析 基态原子的核外电子填充在 个

2、轨道中的元素的电子排布式为 或 基态原子的核外电子填充在 个轨道中的元素的电子排布式为.答案 哑铃形解析 基态钾原子的电子占据的最高能层的符号为 基态钾离子的电子占据的最高能级是 能级 能级有 个原子轨道 轨道是哑铃形的.答案()()().答案()或 ()()()()和、和 解析()元素基态原子的最外层有 个未成对电子次外层有 个电子其次外层为 层最外层电子排布式为或 故 是 或()元素的原子最外层电子排布式为 轨道最多填充两个电子故 元素原子的最外层电子排布式为 元素是()元素原子失去 个 电子和 个 电子后变成 价离子其基态原子的核外电子排布式为即 号元素铁()根据题意首先写出电子排布式:

3、该元素为 号元素()、元素的基态原子都只有一个未成对电子它们相互作用形成的离子的电子层结构相同且最高能级电子对数等于其最高能层的电子层数符合条件的元素是 和、和 第二节原子结构与元素的性质练习与应用.是铋元素的平均相对原子质量 项错误铋元素的 能级有三个未成对电子 项错误铋元素原子的 个价电子有 个在 能级上有 个在 能级上不同能级上的电子的能量不同 项错误.第一电离能:.、的电负性依次增大 项正确第一电离能 项错误 没有正化合价 没有最高正价 项错误原子半径:项错误.电负性 项正确 没有正价 项错误第一电离能 项错误单质的熔点 项错误.元素位于 区 项错误 元素原子最外层也有 个电子 元素位

4、于 区 项错误第四周期的金属元素的金属性从左到右不一定是减弱的比如金属性 项错误.根据题给 的各级电离能数据可知 的最高正价为价 为 族元素但不一定是 元素 项错误、项正确 为短周期 族元素最外层电子排布式为 较稳定故其第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能 项正确.()元素位于 区()()如金属性 第一电离能()电负性大的元素原子吸引电子的能力强故显负价()如:电负性 非金属性 第一电离能()第四周期未成对电子数最多的元素是()如:的电负性为.但为金属.答案 主族元素的核外电子最后填入的能级是 或 而副族元素的核外电子最后填入的能级为 或 主族元素的价电子层为最外层而副族元素的价电子层除最

5、外层外还可能包含次外层的 能级或倒数第三层的 能级解析 主族元素的价电子就是最外层电子而副族元素的价电子除最外层电子、次外层部分电子外有时还包含倒数第三层的部分电子.答案()该元素是 号元素 位于元素周期表中第三周期 族属于 区()该元素是 号元素 位于元素周期表中第五周期族属于 区()该元素是 号元素 位于元素周期表中第四周期族属于 区()该元素是 号元素 位于元素周期表中第四周期族属于 区()该元素是 号元素 位于元素周期表中第四周期族属于 区 .答案.答案()()()()解析 的电子只有一种自旋取向说明 元素原子核外只有一个电子 是氢元素短周期元素中原子核外 能级电子总数等于 能级电子总

6、数的是 或 的第一电离能低于同周期相邻元素故 是 的第一电离能高于同周期相邻元素 是 根据题意 位于第三周期且价电子排布为 故 是、元素中只有 元素原子核外有一个不成对电子 是.答案 元素周期律的真正基础不是元素的相对原子质量而是原子序数也就是原子的核电荷数(或质子数).答案 元素周期律的科学价值可从如下几个方面分析:()元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具是元素周期律的具体表现形式 我们可以利用元素的性质、元素在元素周期表中的位置、元素的原子结构三者之间的关系来指导我们对化学的学习和研究()对科学研究的指导作用:门捷列夫曾用元素周期律来预言未知元素并获得了证实此后人们在元素周期律和元素周

7、期表的指导下对元素的性质进行了系统的研究对物质结构理论的发展起了一定的推动作用元素周期律和元素周期表为新元素的发现以及预测它们的原子结构和性质提供了线索()元素周期律和元素周期表对工农业生产也具有一定的指导作用 由于在元素周期表中位置靠近的元素性质相近这样就启发了人们在元素周期表中的一定区域寻找具有一定性质的新物质()元素周期律的科学价值还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律复习与提高.相同条件下 的水溶液的酸性随 元素的原子序数的递增而逐渐增强.能级都是 个轨道、项错误同一原子中、电子的能量逐渐增加 项错误.、三种元素中第一电离能 项错误、三种元素中原子半径依次增大第

8、一电离能 项错误、三种元素中原子半径依次增大第一电离能 项错误.电负性:.根据基态原子的电子排布式可知:为硫元素为磷元素为氮元素为氟元素 同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势但磷元素原子 能级为半满稳定结构其第一电离能高于同周期相邻元素所以第一电离能 同主族元素自上而下第一电离能减小故第一电离能即 项正确 同周期元素自左而右原子半径减小同主族元素自上而下原子半径增大所以原子半径:项错误 同周期元素自左而右电负性增大同主族元素自上而下电负性减小故电负性:项错误 硫元素最高正化合价为氮元素和磷元素最高正化合价为氟元素没有正化合价 项错误.的价层电子排布为 符合基态电子排布的是.根据最外层电子排布

9、式可知 可能是 族或某些副族元素(如、等)是硅元素 是氧元素这三种元素可以组成 或 等故选.号元素位于第七周期第 族 和 互为同位素二者化学性质几乎相同故 项正确 项错误 是 区元素 项错误按现有规则排满第八周期应该含有 种元素 号元素的正下方是 号元素 项错误.答案()()()()能级和 能级都是半充满结构解析 第四周期未成对电子数最多的元素是 号元素 其价电子排布为 它位于第 族属于 区它的 能级和 能级都是半充满结构.答案表示方法原子(或离子)结构示意图电子排布式轨道表示式 四 教材习题答案 .答案 的价电子排布为 的价电子排布为 的半充满结构更稳定失去电子更困难.答案 当钾或钠在火焰上

10、灼烧时原子中的电子吸收了能量从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的很快跃迁回能量较低的轨道这时就将多余的能量以光的形式放出 而放出的光的波长在可见光范围内(波长为 )因而能使火焰呈现颜色 但由于钾和钠的原子结构不同电子跃迁时能量的变化不相同故放出不同波长的光火焰呈现出不同颜色.答案()()解析()第二周期的、和 的第一电离能介于 和 之间.答案()()()价电子排布式为()即次外层 轨道是满的最外层轨道上有 个电子解析 宇宙中含量最多的元素是氢元素 是 元素原子的价层电子排布是 能级最多容纳 个电子 故 是 可知 元素原子的 轨道都有电子且自旋方向相同故其价电

11、子排布是 是 元素原子中只有两种形状的电子云说明 元素的原子只有 电子云和 电子云最外层只有一种自旋方向的电子说明最外层只有 个电子因其原子序数大于氧元素故 元素是 若 元素是 元素可以是 或 这样()中的图表就没有对应的元素了故排除 是 有三个电子层价电子数是故 是 元素的最外层只有一个电子其次外层内的所有轨道的电子都成对故 是 第二章分子结构与性质第一节共价键练习与应用.轨道既可以形成 键也可以形成 键 项错误.的键长是 中最短的 项错误 是 键 项错误 的键能是 中最大的 项错误.一般键长越长共价键越不稳定故 项错误.由于共价键有饱和性故不存在 分子.()共价键的成键原子也可以有金属原子

12、如()键的强度不一定比 键大如 分子中存在的键能比 个 键能大也比一个 和一个键能加起来要大说明 中的 键比 键强()稀有气体分子中不存在化学键()()()的键能是 /的键能是 /的键能是./()键长是振动着的原子处于平衡位置时的核间距.答案 略.答案 键能和键长都是衡量共价键稳定性的参数、为同一主族元素同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大故、的键长依次增长键能依次减小表明、分子中的共价键的牢固程度依次减弱解析 本题考查学生对共价键的键能和键长的理解程度 键能和键长共同决定共价键的牢固程度即分子的稳定性、的键长依次增长键能依次减小说明、分子中共价键的稳定性依次减弱.答案键键长/键能/在 的分解

13、百分数/.解析 通过上表数据比较可知:键的键长最短键能最大在相同温度下分解百分数最小说明 分子最稳定 键的键长最长键能最小在相同温度下分解百分数最大说明 分子最不稳定 由此可知:分子中共价键的键长越短键能越大共价键越牢固分子也越稳定第二节分子的空间结构练习与应用.中心原子是 杂化的分子不一定是正四面体形如、等 项错误的中心原子是 杂化 项错误的中心原子 是 杂化 项错误.的中心原子是 杂化其他分子的中心原子都是 杂化.中 原子存在孤电子对 项错误中 是 杂化中 是 杂化 项错误的空间结构是 形项错误.的 模型是四面体形空间结构是三角锥形项不符合题意的 模型是正四面体形空间结构是正四面体形 项符

14、合题意的 模型是平面三角形空间结构是 形 项不符合题意的 模型是四面体形空间结构是三角锥形 项不符合题意.的 模型是四面体形空间结构是 形 项符合题意、的 模型是四面体形空间结构是三角锥形、两项不符合题意的 模型是平面三角形空间结构是 形 项不符合题意.、的空间结构是三角锥形、的空间结构是 形与 的空间结构是直线形故答案为.()杂化轨道用于形成 键或用来容纳未参与成键的孤电子对()不一定如 等()中 原子是 杂化()()中心原子是 杂化的其分子的空间结构一定为直线形().答案分子的空间结构典型例子直线形、平面三角形、正四面体形、.答案原子总数粒子中心原子孤电子对数中心原子的杂化轨道类型空间结构

15、直线形 形 形直线形平面三角形三角锥形三角锥形平面三角形正四面体形正四面体形.答案 在乙炔分子中每个碳原子均采取 杂化 个碳原子各以 个 杂化轨道与氢原子形成 个 键同时又各以其另 个 杂化轨道形成 个碳碳 键除此之外每个碳原子通过 个未参与杂化的 轨道(相互垂直)与另一个 原子形成了 个 键 因此乙炔的三键中有 个 键和 个 键第三节分子结构与物质的性质练习与应用.非极性分子中也可能含有极性键 项错误由极性键构成的双原子分子一定是极性分子 项错误.氢键不是共价键 项错误.的空间结构是三角锥形 项错误分子中 原子位于正四面体的体心 项错误是非极性分子 原子处于 个 连线的中央 项错误.是由极性

16、键构成的非极性分子、两项不符合题意、是非极性分子 项不符合题意.氯气溶于 溶液是因为二者发生化学反应.根据题意可知分子是极性分子分子是非极性分子故在水中的溶解度.()、等极性分子中含有非极性键()分子中含有极性键它属于非极性分子()乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键()中三原子在同一条直线时作用力最强()有些分子内氢键形成时 三个原子不在同一条直线上()水分子中共价键强于硫化氢分子内的共价键故水分子的稳定性大于硫化氢分子()可燃冰中水分子间存在氢键但 与 之间不存在氢键()卤素氢化物中 的分子间存在氢键其熔、沸点比 高.答案()水分子中正电中心与负电中心不重合是极性分子二氧化碳分子中正电中心

17、与负电中心重合是非极性分子()化合物在常温下的存在状态取决于它们的熔、沸点高低和 组成和结构相似相对分子质量越大范德华力越大熔、沸点越高()乙醇分子中的烃基较小其中的 与水分子的相近因而乙醇能与水互溶而 戊醇中的烃基较大其中的 与水分子的 的相似因素小得多了因而它在水中的溶解度较小()与 的组成和结构相似但 分子与水分子间可形成氢键不能.答案 两张图表明结构相似的气态氢化物的沸点一般随相对分子质量增大而升高这是由于相对分子质量越大范德华力越大 但氟化氢、水和氨的沸点反常得高是因为在它们的分子之间存在较强的相互作用力即氢键.答案对羟基苯甲酸的沸点高 因为对羟基苯甲酸中存在分子间氢键而邻羟基苯甲酸

18、中存在分子内氢键不存在分子间氢键复习与提高.氯气的相对分子质量较大范德华力较大故易液化 项不符合题意氨气能和水形成分子间氢键与氨气极易溶于水有关 项符合题意 键能随着原子序数的增加而减小故 在水中越来越容易电离出 项不符合题意水高温下难以分解是因为 键能大 项不符合题意.个丙烯()分子中存在 个 键和 个碳碳 键还有 个 键则共有 个 键 个 键故 正确甲基中的 为 杂化中的 为 杂化则丙烯分子中有 个 原子为 杂化故 正确 为平面结构甲基中的 与双键碳原子直接相连则三个碳原子在同一平面内故 项正确由于甲基的存在丙烯分子中所有原子不可能共平面 项错误.氢氰酸分子中的原子都达到稳定结构氢原子是

19、电子稳定结构碳原子和氮原子都是 电子稳定结构其结构式为为直线形分子碳原子为 杂化.中两个碳原子之间形成非极性共价键碳原子与氢原子间形成极性共价键.、都是非极性分子.是非极性分子 项错误、的稳定性依次减弱 项错误 是 形分子 项错误.是直线形的非极性分子 项错误的空间结构是三角锥形 项错误的空间结构是平面三角形 项错误.答案()()平面三角形 解析()根据价层电子对互斥模型判断 是平面三角形结构中心原子是 杂化.答案 空间结构是正四面体形空间结构是三角锥形 空间结构是 形.答案 在乙烷分子中碳原子的 轨道和三个 轨道形成四个均等的 杂化轨道轨道之间的夹角为 这四个杂化轨道与三个氢原子的 轨道、另

20、一个碳原子的一个杂化轨道“头碰头”形成四个 键教材习题答案 在乙烯分子中碳原子的 轨道和两个 轨道形成三个均等的杂化轨道这三个杂化轨道与两个氢原子的 轨道、另一个碳原子的一个 杂化轨道“头碰头”形成三个 键轨道之间的夹角为 还有一个 轨道与另一个碳原子中的 轨道“肩并肩”形成一个 键所以乙烯分子中的所有原子在一个平面内且键角为 在乙炔分子中碳原子的 轨道和一个 轨道形成两个均等的 杂化轨道轨道之间的夹角为 这两个杂化轨道与一个氢原子的 轨道、另一个碳原子的一个 杂化轨道“头碰头”形成两个 键还有两个 轨道与另一个碳原子的两个 轨道“肩并肩”形成两个 键所以乙炔分子中的所有原子在一条直线上当乙炔

21、加氢生成乙烯时碳原子的杂化方式会由 变为继续加氢生成乙烷时碳原子的杂化方式变为.答案 乙烯分子中的碳原子采取 杂化杂化后的 个 杂化轨道呈平面三角形而剩下的未参与杂化的 轨道垂直于这 个 杂化轨道构成的平面 个碳原子各以 个杂化轨道与氢原子形成碳氢 键而 个碳原子之间又各以 个 杂化轨道形成碳碳 键 另外每个碳原子还有一个未参与杂化的 轨道两个 轨道“肩并肩”重叠形成 键 键是不能旋转的所以乙烯分子中的双键是不能旋转的四个氢原子在同一平面上解析 碳原子的几种成键特点:()形成四个单键碳原子采取 杂化与周围直接相连的原子形成 键并构成四面体结构()形成一个双键和两个单键碳原子采取 杂化与周围直接

22、相连的原子形成三个 键和一个 键该碳原子与周围直接相连的原子形成平面三角形结构()形成一个单键和一个三键碳原子采取 杂化与周围直接相连的原子形成两个 键和两个 键该碳原子与周围直接相连的原子处于同一条直线上.答案()水分子间的氢键水分子间的范德华力 大 中存在孤电子对间的斥力、孤电子对与 键电子对之间的斥力、键电子对之间的斥力中只存在孤电子对与 键电子对之间的斥力、键电子对之间的斥力故 的键角小于 的键角()极性非极性极性水是极性分子是极性分子且能和水分子形成氢键是非极性分子解析()孤电子对间的斥力孤电子对与 键电子对之间的斥力 键电子对之间的斥力 中存在孤电子对间的斥力、孤电子对与 键电子对

23、之间的斥力、键电子对之间的斥力中只存在孤电子对与 键电子对之间的斥力、键电子对之间的斥力故 的键角小于 的键角.答案()()含氧酸酸根离子空间结构中心原子的杂化轨道类型正四面体形三角锥形平面三角形 形解析 核外电子总数等于其周期数的元素是氢元素故 是氢元素 的最外层电子数是其内层电子数的 倍故 是氧元素 与 同族且均为短周期元素 是硫元素 的原子序数小于 且价电子层中有 个未成对电子故 是氮元素()题中元素可以形成、等酸其对应酸根离子的空间结构与中心原子杂化轨道类型如下:酸根离子空间结构中心原子的杂化轨道类型正四面体形三角锥形平面三角形 形.答案分子中的中心原子氧原子的杂化轨道类型为与 分子中

24、的中心原子氧原子的杂化轨道类型相同在 和 分子中氧原子都存在两对孤电子对这两对孤电子对占据氧原子周围的空间对成键电子对有排斥作用导致两种分子均为 形结构但 与 的电负性差值不如 与 的电负性差值大 键的极性比 键的极性大所以 分子为典型的极性分子而 分子的极性很小第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识练习与应用.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 射线衍射实验.晶体的自范性是指在适宜的条件下晶体能够自发地呈现多面体外形的性质.石英玻璃是非晶体水晶是晶体 项错误区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行 射线衍射测定 项错误粉末状固体可能是晶体 项错误.位于晶胞内部的粒子完全属于该晶

25、胞 项错误并不是所有的晶胞都是平行六面体 项错误不同晶体中的晶胞的大小和形状不一定相同 项错误.()固态物质内部微粒是周期性有序排列的才是晶体()具有规则几何外形但内部微粒不是有序排列的固体不是晶体()()无定形 不是晶体()晶胞是晶体中最小的重复单位但不一定是最小的平行六面体().答案 晶体与玻璃体的本质差别在于构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列.答案 解析 中含有的铁原子数为 中含有的铁原子数为 .答案()()解析()根据晶胞的结构可知以晶胞顶点上的钛离子为例与之最近的钛离子分布在与该顶点相邻的顶点上这样的离子有 个()利用均摊法可知在每个晶胞中钛离子个数为 氧离子个数为

26、钙离子个数为 所以氧、钙、钛的粒子个数比是 .答案 解析从晶胞中碘分子的倾斜方向可以看出有两种不同的取向第二节分子晶体与共价晶体练习与应用.碘晶体升华时破坏的是分子间作用力 项错误.冰融化时破坏的是分子间作用力 没有发生断裂项错误分子晶体的熔、沸点高低与分子间作用力有关与分子内化学键键能无关 项错误分子晶体中分子间作用力与物质的稳定性无关分子内共价键的强弱与物质的稳定性有关 项错误.共价晶体的硬度大、熔点高故选.稀有气体形成的晶体中不含化学键 项错误分子晶体的熔点一般比共价晶体低 项错误晶体是共价晶体项错误.答案 分子晶体的构成微粒是分子分子间通过分子间作用力结合成晶体共价晶体的构成微粒是原子

27、原子间通过共价键结合成晶体.答案“冰属于共价晶体”的说法错在只认识到冰中的水分子中含有 而没有认识到冰是由水分子构成的水分子间存在的作用力是氢键和范德华力不是化学键.答案 金刚石、石英、金刚砂()是共价晶体干冰、冰、可燃冰、硫黄、碘、白磷()、苯甲酸、稀有气体的晶体、氧气的晶体、氮气的晶体是分子晶体.答案 冰内部存在着氢键由于氢键具有方向性和饱和性故干冰中 的配位数大于冰中水分子的配位数解析 如图所示若将 个 晶胞堆积在一起在平面 上有 个面心上的 分子与 点的 分子紧邻在平面 上有 个面心上的 分子与 点的 分子紧邻在平面 上有 个面心上的 分子与 点的 分子紧邻即 个 分子周围有 个紧邻的

28、 分子冰中每个水分子最多与 个水分子相连接冰内部存在着氢键由于氢键具有方向性和饱和性故干冰中 的配位数大于冰中水分子的配位数.答案 略第三节金属晶体与离子晶体练习与应用.金属晶体由自由电子与金属阳离子共同构成这些微粒间均存在着相互作用.金属能导电与金属晶体的构成有关金属晶体中的自由电子可以在整块晶体中运动在外加电场的作用下可以发生定向移动从而形成电流.共价晶体中只存在共价键 项错误有些离子晶体中含有共价键 项正确 项错误金属晶体中有阳离子但是没有阴离子 项错误.、中不含共价键中含有离子键和非极性共价键 中含有离子键和极性共价键.、形成的晶体是分子晶体形成的晶体是共价晶体、晶体是离子晶体.答案

29、电子气理论认为金属键是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”被所有原子所共用从而把所有的金属原子维系在一起 当金属受到外力作用时晶体中的各原子层就会发生相对滑动但不会改变原来的排列方式金属键并没有被破坏所以金属有延展性金属晶体里的自由电子在外加电场作用下发生定向移动形成电流因此金属具有导电性当金属某部分受热时自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞这样能量从温度高的区域传递到温度低的区域因此金属具有导热性.答案 四类晶体都存在过渡型如 晶体中离子键的百分数为 晶体中离子键的百分数为 它们都是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 有一些晶体晶体内可能同时存在着多种不同的作用力具有多种晶体

30、的结构和性质这类晶体称为混合型晶体 石墨晶体就是一种典型的混合型晶体.答案 离子晶体(构成粒子为阴、阳离子):氯化铯、氯酸钾、高锰酸钾共价晶体(构成粒子为原子):石英、金刚砂分子晶体(构成粒子为分子):水、苯酚()金属晶体(构成粒子为金属阳离子和自由电子):铁.答案 食盐属于离子晶体石英属于共价晶体晶体内部成键情况不同前者是离子键后者是共价键作用力的大小有差距因此摩氏硬度相差极大.答案 解析 该晶胞结构中含有 个 原子 个 原子故其化学式为 为 价.答案“热袋”里的液体是过饱和醋酸钠溶液 因为过饱和溶液的浓度太高所以并不稳定 当搓捻金属小圆片时所产生的轻微振动便足以使溶质结晶变成较稳定的固体这

31、个过程是放热的第四节配合物与超分子练习与应用.中不存在孤电子对不能做配位体.铜离子和氨水先生成氢氧化铜沉淀氢氧化铜再和氨水反应生成配离子()所以反应前后 的浓度改教材习题答案 变 项错误硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀继续加氨水时氢氧化铜沉淀和氨水继续反应生成配离子()而使溶液变澄清 项正确在()中提供空轨道给出孤对电子 项错误向反应后溶液中加入乙醇有深蓝色沉淀()生成 项错误.答案 .答案 正四面体 配位键.答案 通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物 如()中分子中氮原子的孤电子对进入 的空轨道与

32、分子中的氮 原 子 形 成 配 位 键 配 离 子 ()可 表 示为.答案 和 结合形成血红色的配离子.答案物质配离子中心离子配位体配位数配位原子()()()()()()()()().答案 氢离子最外层没有电子具有空轨道水分子中氧原子上有孤电子对所以氢离子提供一个空轨道与氧原子的孤电子对形成配位键 与 结合形成 解析配位键的形成条件:一个原子或离子具有接受孤电子对的空轨道另一个分子或离子具有未参与成键的孤电子对.答案 向稀盐酸和 的混合溶液中加入固体 溶解如果溶液变为亮黄色说明在高浓度 的条件下可生成(其他答案合理即可)复习与提高.单质的晶体可以是分子晶体(如、等)、共价晶体(如金刚石、晶体硅

33、、晶体硼等)、金属晶体(如、等)因此单质的晶体中可存在共价键(共价晶体)分子间作用力(分子晶体)金属离子和自由电子间的作用(金属晶体).晶体中每个 周围紧邻且距离相等的 共有 个.二氧化硅属于共价晶体镁属于金属晶体碘、蔗糖、冰属于分子晶体.金刚石属于共价晶体、属于离子晶体、为分子晶体.离子晶体必须含有离子键即必为化合物共价晶体不仅有单质(如金刚石、晶体硅、晶体硼等)还有化合物如碳化硅()、石英()等金属在常温下一般是晶体但 常温下呈液态分子晶体在常温下多数以气态形式存在但仍有部分分子晶体以固态形式存在(如单质硫、单质碘等).中为 和 形成的化合物为 为分子晶体 中为 和 形成的化合物为 为离子

34、晶体 中为 和 形成的化合物为 为共价晶体 中为 和 形成的化合物为 为共价晶体.与 两种元素的核电荷数之和为 元素原子的核外电子数比 少 个则 为氧 为硅从而可以推知选.只有碘和干冰都为分子晶体而其他选项中各组晶体类型不同故熔化时克服的粒子间作用类型不同.答案 根据相似相溶规律可推出硫是分子晶体.答案 干冰熔化或升华时只破坏分子间作用力并不破坏分子内的共价键.答案 在冰晶体中存在氢键由于氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的 个相邻水分子相互吸引 这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高留有相当大的空隙 当冰刚刚融化为液态水时热运动使冰的结构部分解体水分子间的空隙减小密度

35、增大当超过 时由于热运动加剧分子间距离加大密度又渐渐减小因此水的密度在 时最大 水的这一特殊性使水结成冰时密度减小冰浮在液态水的表面上便于水中生物在寒冷的冬天生存.答案钠的卤化物均为离子晶体熔点较高硅的卤化物均为分子晶体熔点较低.答案 分子间存在氢键分子间氢键使物质的熔点升高.答案()()()能和乙醇分子形成氢键()正四面体解析 第四周期元素的基态原子的内层轨道全部排满电子且最外层电子数为 的元素是 则 是锌元素 元素的基态原子的 轨道上有 个电子符合条件的是 元素元素的最外层电子数是其内层的 倍 是氧元素()该晶胞中含有 个、个 该化合物的化学式是()中 为 杂化()能和乙醇分子形成氢键 不能和乙醇分子形成氢键()中 为 杂化故离子为正四面体结构.答案()()()()()解析 的基态原子价层电子排布为 故 的价层电子排布为 是碳元素 的基态原子 能级有 个单电子 为氮元素的 轨道有 个电子故 为 是金元素()的基态原子的电子排布式为()中存在碳氮三键故 键与 键的数目之比是 ()根据题意发生的反应为()().答案 共价键 分子 分子晶体