广东省番禺 2021-2022学年高二上学期期末考试化学试卷.pdf

1、 第 1 页 共 8 页 20212021 学年第一学期高二年级教学质量监测学年第一学期高二年级教学质量监测 化学化学 注意事项：1答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上，并用 2B 铅笔填涂准考证号下方的涂点。2选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的答案信息点涂黑。如果改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案写在试卷上无效。3非选择题必须用黑色签字笔作答，必须在答题卡上各题目的答题区域作答。超出答题区域书写的答案无效。在试卷上答题无效。4本试卷共 20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14

2、 O-16 Co-59 第一部分第一部分选择题选择题 一、单项选择题：本题含一、单项选择题：本题含 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 1-10 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 11-16 小题，每小题小题，每小题 4分。注意：每小题只有一个选项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不分。注意：每小题只有一个选项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。清的，均不给分。1化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 C.碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 D.红葡萄酒中

3、添加少量 SO2具有抗氧化的作用 22021 年，我国运动员在东京奥运会上取得辉煌战绩，为国争光。获得的奥运奖牌均由旧手机、家电等提取的金属制成，下列有关说法不正确的是 A变废为宝可以节约资源，实现可持续发展战略 B东京奥运会金牌是利用电镀原理在银上镀上一层黄金 C东京奥运会铜牌为铜锌合金，其熔点低于纯铜 D某电池工作时发生反应 Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，在负极处可获得 Ag 3 1g冰受热转化为 1g水蒸气，下列分析不正确的是 A该过程是熵增的过程 B该过程发生的是物理变化 C1g 冰与 1g 水蒸气所具有的内能不同 DH2与 O2反应生成 1mol H2O(l)与生成 1mol H2

4、O(g)放出的热量相同 第 2 页 共 8 页 4我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。已知：下列说法不正确的是 A催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 B过程吸收能量 C表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241kJmol1 D该反应的中间过程中有双氧水生成 5 在一定温度下发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H0，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是 A 使用催化剂 B 降温 C缩小容器的容积 D 充入氮气 6 能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H+)醋酸 C

5、 反应过程中盐酸的 c(H+)下降更快 D 反应结束时两容器内 n(H2)相等 8 对于反应：4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g)H1200 kJmol1，温度不同(T2T1)，其他条件相同时，下列图像正确的是 A B 21 第 3 页 共 8 页 C D 9 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.中性溶液中：Fe3+、K+、Cl、NO3 B.滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3、SO42 C0.1 molL1 的 KMnO4 溶液中：Na+、K+、NO3、HSO3 D水电离产生的 c(H+)1 1012 mol L1 的溶液中：Na+、NH4+

6、、HCO3、NO3 10用0.1 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1 molL1醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液 pH 随加入的 NaOH溶液体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是 A a 点对应的溶液中：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)B b 点 c(Na+)=c(CH3COO)，V1=20mL C c 点 n(CH3COO)大于 b 点 D 滴定终点时，c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH)11ae 为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A 第一电离能：bc B c 与 e 的原子半径：c

7、e C 气态氢化物的稳定性：ad D d 和 e 都不存在同素异形体 12根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 蒸干并灼烧 AlCl3 溶液 得到白色固体 获得Al2O3 固体 B 分别将 1 mL pH3 的 HA 和 HB 溶 液加水稀释至 100 mL，测溶液 pH pH(HA)pH(HB)酸性：HAHB C 向某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 溶液中存在 Fe2+D 向 A、B 两支试管中各加入 2 mL 10%的H2O2 溶液，向B 试管中加入 2 滴 1 mol L1 FeCl3 溶液 B试管中产生气泡速率快 当其他条件

8、不变 时，催化剂可以改 变化学反应速率 第 4 页 共 8 页 13常温下，已知 KSP(ZnS)=1.61024，KSP(CuS)=1.31036。CuS和 ZnS饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子(S2)浓度的负对数关系如图所示，下列说法不正确的是 A曲线 A 表示的是 CuS，曲线 B表示的是 ZnS Bp 点表示 CuS或 ZnS的不饱和溶液 C向曲线 A 表示的溶液中加入 Na2S溶液，不可能实现 n 点 到 m 点的转换 D向 CuS饱和溶液中加入 CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向 移动，KSP(CuS)减小 14工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH

9、3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量 CH3OH和 CO，测得相同时间内 CO 的转化率随温度变化如右图所示。下列说法不正确的是 Ad 点反应速率 正 逆 B生产时反应温度控制在 8085为宜 C平衡常数 K(75)K(85)，反应速率 bd D往体系中继续通入 CH3OH（g），甲醇转化率减小 1525时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)B将 CH3COONa 溶液从 25升温至 60，溶液中()()33CH COOCH COOH(OH)ccc增大 C常温下，

10、将 1mL 1106 mol/L 盐酸稀释至 1000mL，所得溶液的 pH 约为 9 D物质的量浓度相同的NH4Cl溶液NH4HCO3溶液，c(NH4+)：16某实验小组用 0.1mol/L Na2S2O3溶液和 0.1mol/L H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列说法不正确的是 A实验中 a=8 B实验中 10t12 C对比实验、可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大 D对比实验、可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大 实验序号 温度 Na2S2O3溶液 H

11、2SO4溶液 H2O 出现沉淀所需的时间 0 5mL 5mL 10mL 12s 0 5mL 10mL 5mL ts 0 5mL 7mL amL 10s 30 5mL 5mL 10mL 4s 第 5 页 共 8 页 第二部分非选择题第二部分非选择题 二、非选择题（本题含二、非选择题（本题含 4 4 小题，共小题，共 5656 分）分）17（14 分）、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能设计成原电池的是_ A.KOH+HCl=KCl+H2O B.Cu+FeCl3=FeCl2+CuCl2 C.Na2O+H2O=2NaOH D

12、.Fe+H2SO4=FeSO4+H2(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关实验现象，下列说法正确的是：_ A.图中温度计的示数高于图的示数 B.图和图中温度计的示数相等，且均高于室温 C.图和图的气泡均产生于锌棒表面 D.图中产生气体的速率比 I 慢、以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol L1的 KOH 溶液，电池反应为：4NH3+302=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为_；（2）以上述氨燃料电池接下图 A、B 两极（C、D、E、F 都是惰性电极）。电源接通后，F极附近呈红色，请回答：甲池中电

13、极C名称为_，乙池中发生的离子反应方程式为 ，丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护（电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液），钢铁应该接在 处（填 G 或 H）。为证明铁被保护，可先取少量电解后的溶液于试管中，向溶液中加入 溶液观察颜色变化。第 6 页 共 8 页 18（14 分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：(1)操作 1 的目的是除去废料中的碳及有机物，通常采用的方法是 ；(2)碱浸过程中，主要反应的离子方程式是_；(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应

14、的离子方程式为_；(4)“净化除杂 1”过程中，先在4050加入H2O2，其作用是_；再升温至8085，加入Na2CO3溶液，调 pH 至4.5，“滤渣 1”主要成分是_；(5)“净化除杂 2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中 c(Mg2+)=1.0 105mol/L，则滤液中 c(Ca2+)为_mol/L已知 Ksp(MgF2)=6.4 109、Ksp(CaF2)=4.0 1011；(6)为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵(NH4)2C2O4溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KM

15、nO4溶液27.00mL，则草酸钴样品的纯度为_（保留 4 位有效数字）。19（14 分）汽车尾气排放出的 CO、NOx等气体是污染空气的有害物质，某化学小组对有关 CO、NO 的综合治理进行以下探究实验。.已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H+180.5 kJ mol1 C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ mol1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ mol1 则 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)的 H_，第 7 页 共 8 页.T 下，向一体积为 1L 的密闭容器中通入一定量的 NO 和 CO，在高效催化剂的作用下发生反应：2NO(g)2

16、CO(g)N2(g)2CO2(g)。测得不同时间 NO(g)和 CO(g)的物质的量浓度变化如下表所示。请回答下列问题：（1）c2合理的数值为_。A.3.00 B.2.95 C.2.90 D.2.85（2）01min 内用 N2的浓度变化表示该反应的平均反应速率(N2)=_mol/(Lmin)。（3）T 下，计算该反应的平衡常数 K=_(mol/L)1。（4）T 下，反应开始时，将含有 NO、CO、N2、CO2各 1.00mol 的气态混合物充入该 1L 容器中，则此时反应往_方向进行（填“正”或“逆”）。（5）下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_。A.(CO)=2(N2)B.CO2的体积分

17、数不再变化 C.容器内的压强不再变化 D.混合气体的密度不再变化（6）T 下，5min 时，若将容器容积缩小为 0.5L，在其他条件不变的情况下，t1时刻达到新的平衡状态。请在图 1 中补充画出 5t1时段 c(NO)变化曲线。(t1时刻的 c(NO)不用标明具体数值)时间/min 0 1 2 3 4 5 c(NO)/molL1 1.00 0.45 c1 0.15 0.10 0.10 c(CO)/molL1 3.60 3.05 c2 2.75 2.70 2.70 第 8 页 共 8 页 20（14 分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。请回答下列问题（1）表中属于 d 区

18、的元素是_(填元素符号)。（2）某元素的价电子排布式为 nsnnpn+1，该元素为_(填元素符号)，该元素与元素形成的最简单化合物的电子式_。（3）基态原子中电子占据最高能级的符号是_，占据该能级电子的电子云轮廓图为_形。基态原子中，核外存在_对自旋相反的电子，共有_种不同运动状态的电子。（4）写出的氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_。（5）元素的电负性：_(填元素符号)。（6）元素(设为字母 Y)和元素 X(质子数为 25)的部分电离能数据（用 I1、I2、I3表示）如表：比较两元素的 I2、I3可知，气态 X2+再失去一个电子比气态 Y2+再失去一个电子难。请解释原因_。元素 X Y 电离能/(kJmol-1)I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957