化学人教版高中必修二（2019年新编）-5-2-4 铵盐 氨的制法（精品课件）.pptx

1、2022-2023必修第二册必修第二册第五章化工生产中的重要非金属第二节 氮及其化合物植物缺氮症状：植物缺氮症状：叶片黄化，植株瘦弱叶片黄化，植株瘦弱缺氮小麦麦穗缺氮小麦麦穗发育不良发育不良铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH2)2等。学习学习 目标目标第第4课时课时 铵盐铵盐 氨气的制法氨气的制法 PART01PART02掌握掌握氨气的氨气的实验室制法实验室制法了解铵盐的了解铵盐的性质及应用性质及应用1、物理性质、物理性质铵盐的形成：铵盐的形成：NH3+H+=NH4+铵盐是农业上常用的化肥，绝大多数易溶于水，溶于水时吸热【思考思考】氨水为什么

2、不能成为氮肥的主角？氨水为什么不能成为氮肥的主角？【思考思考】如何实现氨气到铵盐的转化？如何实现氨气到铵盐的转化？学习学习任务一任务一铵盐铵盐有有一位农民伯伯看到自己买的碳酸氢铵氮肥受潮了，就放在太阳底下一位农民伯伯看到自己买的碳酸氢铵氮肥受潮了，就放在太阳底下晒，下午去取时发现少了许多，这是怎么回事呢？晒，下午去取时发现少了许多，这是怎么回事呢？实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论试管中固体逐渐试管中固体逐渐消失，消失，试管口有试管口有白色固白色固体体生成生成氯化铵固体受热分氯化铵固体受热分解，生成的解，生成的NH3和和HCl在试管口反应生在试管口反应生成成NH4Cl试管中固体逐渐消试管

3、中固体逐渐消失；失；试管口有试管口有水珠水珠生成；生成；石灰水石灰水变浑浊变浑浊碳酸氢铵固体受碳酸氢铵固体受热易分解生成热易分解生成H2O和和CO2，NH3加热氯化铵固体的实验加热氯化铵固体的实验加热碳酸氢铵固体的实验加热碳酸氢铵固体的实验2、铵盐的化学性质、铵盐的化学性质NH4Cl =NH3+HClNH4HCO3 =NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3 =2NH3+H2O+CO2 注意：并不是所有的铵盐都能受热分解得到氨气注意：并不是所有的铵盐都能受热分解得到氨气NH4NO3 =N2O+H2O 2NH4NO3 =2N2+4H2O+O2思考：怎样存放铵态氮肥？思考：怎样存放铵态氮肥？密封包

4、装并放在阴凉通风干燥处密封包装并放在阴凉通风干燥处（1）铵盐都不稳定，）铵盐都不稳定，受热易分解受热易分解两者遇冷又马上化合成两者遇冷又马上化合成NH4ClNH4NO3NaOH=NaNO3+NH3H2O 规律：铵盐都与强碱在加热条件下反应放出氨气。规律：铵盐都与强碱在加热条件下反应放出氨气。NH4+OH=NH3+H2O溶液中反应实质：溶液中反应实质：(2)与强碱反应实验5-7：向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。实验现

5、象：湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验结论：反应中有碱性气体产生。结合结合铵盐和氨气的性质铵盐和氨气的性质,思考实验室里如何检验以下两种状态下思考实验室里如何检验以下两种状态下的的NH4+?固体固体:溶液溶液:浓氢浓氢氧化氧化钠并钠并加热加热未知未知溶液溶液湿润湿润的红的红色石色石蕊试蕊试纸纸气体气体说明说明有碱有碱性气性气体氨体氨气产气产生生试纸试纸变蓝变蓝说明原溶液中说明原溶液中含有铵根离子含有铵根离子NH4Cl稀溶液与稀溶液与NaOH稀溶液混合的离子方程式稀溶液混合的离子方程式：NH4+OH-=NH3H2ONH4Cl溶液与溶液与NaOH浓溶液混合加热的离子方程式浓溶液混合加热的离子方程式：NH

6、4+OH-NH3+H2O注意：注意：NH4+与与OH-离子在溶液中不能大量共存离子在溶液中不能大量共存NH4+的检验的检验NH4+浓NaOH(aq)湿润的_色石蕊试纸变_色红蓝NH4+浓NaOH(aq)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生1.1.【巧判断】【巧判断】向向某溶液中加入稀某溶液中加入稀NaOHNaOH溶液溶液,湿润的红色石蕊试纸不变蓝湿润的红色石蕊试纸不变蓝,则原溶则原溶液中一定液中一定无无 。()提示提示:。某溶液中加入稀。某溶液中加入稀NaOHNaOH溶液溶液,可能生成可能生成NHNH3 3H H2 2O,O,没有加热没有加热,也不会放也不会放出氨气。出氨气。NHNH4

7、4ClCl受热分解受热分解,所以可用加热的方法分离所以可用加热的方法分离NHNH4 4ClCl和和NaClNaCl。()提示提示:。NHNH4 4ClCl受热分解生成受热分解生成NHNH3 3和和HClHCl脱离固体脱离固体,到达温度低的部位两者再反到达温度低的部位两者再反应生成应生成NHNH4 4Cl,Cl,达到分离达到分离NHNH4 4ClCl和和NaClNaCl的目的。的目的。典题精练典题精练NHNH4 4HCOHCO3 3溶液与足量溶液与足量NaOHNaOH共热时，发生反应的离子方程式共热时，发生反应的离子方程式为为 NHNH4 4+OH+OH-NH NH3 3+H+H2 2O O。(

8、)()分析：错误。分析：错误。NHNH4 4HCOHCO3 3与足量与足量NaOHNaOH溶液共热时，溶液共热时，NHNH4 4+、HCOHCO3 3-均与均与OHOH-发生反发生反应，正确的离子方程式为应，正确的离子方程式为NHNH4 4+HCO+HCO3 3-+2OH+2OH-NHNH3 3+2H+2H2 2O+COO+CO3 32-2-。=2能鉴别能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液四种溶液(可以加可以加热热)的一种试剂是的一种试剂是()ABaCl2溶液溶液BBa(NO3)2溶液溶液CBa(OH)2溶液溶液 DAgNO3溶液溶液3 3.一种盐一种盐X X与

9、氢氧化钠共热与氢氧化钠共热,可放出无色气体可放出无色气体Y,YY,Y经过一系列氧化后再溶于水可经过一系列氧化后再溶于水可得得Z Z溶液溶液,Y,Y和和Z Z溶液反应又生成溶液反应又生成X,X,则则X X可能是下列中的可能是下列中的()A.(NHA.(NH4 4)2 2SOSO4 4 B.NHB.NH4 4NONO3 3C.NHC.NH4 4ClClD.NHD.NH4 4HCOHCO3 3【解析】【解析】能与能与NaOHNaOH反应生成的气体一定是反应生成的气体一定是NHNH3 3,NH,NH3 3经过连续的氧化最终生成经过连续的氧化最终生成NONO2 2,NO,NO2 2溶于水即生成溶于水即生

10、成HNOHNO3 3,所以该物质是所以该物质是NHNH4 4NONO3 3。【方法规律】【方法规律】含氮物质连续氧化含氮物质连续氧化(1)N(1)N2 2NONONONO2 2 HNO HNO3 3(2)NH(2)NH3 3NONONONO2 2 HNO HNO3 3B BC C氯化铵的氯化铵的妙用妙用防火布防火布将将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。原来原来

11、，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。这这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化当这

12、两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。以求达到防火的目的。学习任务二氨气的实验室制学习任务二氨气的实验室制法法 右图实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察右图实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置：实验装置：请写出反应的化学方程式。请写出反应的化

13、学方程式。(2)制取的氨气是否纯净？如何净化制取的氨气是否纯净？如何净化?(3)如何收集氨气？如何收集氨气？2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3不能用无水不能用无水CaCl2，会反应产，会反应产生生CaCl28NH3。浓硫酸、。浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂也不能干等酸性干燥剂也不能干燥燥NH3。向下排空气法，导管深入试管底部以排净试管中的空气。(5)如何处理实验中多余的氨如何处理实验中多余的氨?(4)如何检验试管中已收集满氨如何检验试管中已收集满氨?将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。(6)能否采用其他铵盐与强碱反应制取

14、氨气能否采用其他铵盐与强碱反应制取氨气?NH4NO3受热分解，会爆炸，不安全(NH4)2SO4与反应时生成块状CaSO4，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3/NH4HCO3受热分解产生CO2，使收集到的NH3不纯NaOH/KOH易吸水结块，且对玻璃腐蚀性较强(7)如何检查装置不漏气如何检查装置不漏气?将导气管末端插入水中，用手握紧试管，若导气管口处有气泡冒将导气管末端插入水中，用手握紧试管，若导气管口处有气泡冒出，松开手冷却至室温，在导管内形成一段稳定的水柱，证明该装置不出，松开手冷却至室温，在导管内形成一段稳定的水柱，证明该装置不漏气。漏气。(8)用于气体发生装置的试管口

15、为什么稍向下倾斜用于气体发生装置的试管口为什么稍向下倾斜?避免试管中水蒸气冷凝后形成水珠，倒流至试管底部使试管受热不均而炸裂。(9)此处棉花的作用是什么此处棉花的作用是什么?若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作用；若为蘸有水或若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。（3）装置：）装置：（5）收集：）收集：（6）验满：）验满：（7）尾气吸收：）尾气吸收：（1）试剂：）试剂：（2）原理：）原理：固固+固固加热型加热型向下排空气法向下排空气法湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒或蘸浓

16、盐酸的玻璃棒(与氧气的制取装置相同与氧气的制取装置相同)酸溶液或水（防倒吸装置处理）酸溶液或水（防倒吸装置处理）氯化铵晶体、消石灰固体氯化铵晶体、消石灰固体2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3（4）干燥：）干燥：碱石灰（固体氧化钙、固体氢氧化钠）碱石灰（固体氧化钙、固体氢氧化钠）氨气的实验室制法氨气的实验室制法1.注意：无水注意：无水CaCl2不能干燥不能干燥NH3（形成（形成CaCl2 8NH3)快速制取氨气的方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3H2O=NH3+H2O 浓氨水浓氨水浓氨水固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH浓度的增大

17、有利于NH3的放出浓氨水固体CaONH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2CaO的作用：吸水后放热促进NH3的放出；增加溶液中OH的浓度，减小NH3的溶解度CaO或或NaOH浓氨水浓氨水1.氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合反应。(1)下面的发生装置图中，方法应选用装置 (填“A”或“B”，下同)，方法应选用装置 。AB(2)在制取氨气后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是 (填字母)。A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠C.五氧化二磷 D.稀硫酸B(3)如图是收集氨气的几种装置，其中可 行 的 是 ，集 气

18、的 原 理 是_ 。D利用氨气的密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气2、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题：(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程:_(2)在干燥管B和D里应选用的干燥剂都是_。A碱石灰 B无水CuSO4 C五氧化二磷 D无水CaCl2A 2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O (3)在C的玻璃管中观察到的现象是_。(4)E装置中盛装浓硫酸的目的是_。粉末由黑色变为红色 吸收剩余的氨气(5)待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为a L，则被还原的氧化铜的物质的量为_mol；若测得干燥管D增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含a、b字母的代数式表示)_。(6)上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会(填“增大”、“减小”或“无影响”)_，理由是_。3a22.49a11.2 b减小 D装置吸收的水中包含了从A中带出的水分【课堂小结】【课堂小结】