化学人教版高中必修二（2019年新编）-5-2-3 氨气（精品课件）.pptx

1、2022-2023必修第二册必修第二册第五章化工生产中的重要非金属第二节 氮及其化合物氨氨(NH3)：(ammonia)合成氨合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。历史上，获得诺贝尔奖的三位科学家都与合成氨有关，再一次体现了氮的化合物对人类的重要作用。（一）1918 年，德国化学家弗里茨哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。（二）1931 年，卡尔博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。（三）2007 年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德埃特尔，理由是他发现了哈伯博施法合成氨的

2、作用机理。我们经常在城市的广场上看到美丽的喷泉，那么你知道，在实验我们经常在城市的广场上看到美丽的喷泉，那么你知道，在实验室里也可以形成美丽的喷泉吗？这一节课，我们就讲一种可以形室里也可以形成美丽的喷泉吗？这一节课，我们就讲一种可以形成喷泉的物质成喷泉的物质-NH3 学习 目标PART01PART02了解氨气的性质及应用理解喷泉实验的原理氨的性质氨的性质 2013年8月31日，上海宝山区丰翔路1258号翁牌冷藏实业有限公司发生液氨泄漏事故，氨气随风飘移，易形成大面积染毒区和燃烧爆炸区，事故发生后造成15人死亡、5人重伤、20人轻伤。消防员组织一定数量的喷雾水枪向地面和空中喷雾，转移氨气的飘流方

3、向和飘散高度。记者赶到事故发生现场，进入厂区后，一股浓烈的气味扑鼻而来，让人感到呼吸困难，寒气逼人，记者的双眼被熏得泪流不止。新新闻闻1 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3 3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？从这则新闻可知氨气有哪些物理性质？一、氨气1、物理性质颜色状态气味密度溶解性特性_气体_气味_空气_溶于水，1体积水能溶解_体积的氨气易液化无色刺激性小于极易700哪些气体还有刺激性气味？Cl2、SO2、NO2、溶解

4、过程需要注意什么问题？作制冷剂资料资料 制冷剂为液态，在一定的温度下又可以变为气态，即能够在制冷系统的蒸发器内蒸发并从被冷却物体中吸取热量而汽化，然后在冷凝器内将热量传递给周围介质(水或空气)而变为液体的媒介物。制冷剂的种类很多,空调常用的制冷剂有氨、氟利昂等。氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制冷剂。【思考】氨作为制冷剂，利用了它的什么性质?试分析它有什么缺点?氨气易液化变为液体，且液氨变为气体时会吸收大量的热。氨气易液化变为液体，且液氨变为气体时会吸收大量的热。有刺激性气味、可能发生燃烧或爆炸。有刺激性气味、可能发生燃烧或爆炸。实验5-6（喷泉实验）能否利用能否利用NH3 的性质的性质设计

5、美丽的喷泉呢？设计美丽的喷泉呢？现象现象:烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；形成喷泉；烧瓶中的液体颜色呈红色。烧瓶中的液体颜色呈红色。原因原因:结论结论:氨气极易溶于水氨气极易溶于水(1:700)。氨气水溶液呈氨气水溶液呈碱性碱性。【交流与讨论【交流与讨论1】为什么会形成喷泉？喷泉为什么是红色的？】为什么会形成喷泉？喷泉为什么是红色的？氨气极易溶于水，使上方烧瓶内压强迅速减小，形成压强差，在大气压作用下，下方烧杯里的水（含酚酞）被压入烧瓶，形成喷泉。(1)喷泉形成原理气体与水或其他液体接触气体溶解或发生化学反应容器内压强减小外部液体进入形成喷泉提炼归纳提炼归

6、纳减减小小内内压压容器内外产生较大的压强差容器内外产生较大的压强差 增大增大外压外压(3)实验成功的关键实验成功的关键“三要三要”装置气密性装置气密性要好要好;烧瓶和气体烧瓶和气体要干要干;烧瓶内的气体烧瓶内的气体要满要满。喷泉是一种常喷泉是一种常见的自然现象，其产见的自然现象，其产生的原因是存在压强生的原因是存在压强差。常见能形成喷泉差。常见能形成喷泉的物质组合的物质组合4.4.城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理一样吗？城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理一样吗？相似点：都是利用内外压强差相似点：都是利用内外压强差不同点：前者压强小于大气压不同点：前者压强小于大气压

7、 后者后者压强大于大气压压强大于大气压 二二.氨气化学性质氨气化学性质1、与水反应、与水反应NH3+H2ONH3H2O（一水合氨）（一水合氨）NH3H2ONH4+OH-氨的水溶液氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝 (1)氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？氨水的成分氨水的成分：分子分子：NH3H2O、NH3、H2O 离子离子：NH4+、OH-、H+(极少量极少量)在进行氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，以在进行氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，以NH3为溶质。为溶质。氨水的密度小于水

8、的密度，氨水的浓度越大，密度越小。氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度越大，密度越小。(2)氨水与液态氨有何区别？氨水与液态氨有何区别？液氨液氨氨水氨水物质种类物质种类粒子种类粒子种类混合物混合物NH3NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、OH-、H+NH3H2O：是一种弱碱。是一种弱碱。不稳定，易分解。不稳定，易分解。与某些盐溶液生成沉淀，如与某些盐溶液生成沉淀，如AlCl3、MgCl2、FeCl3等。等。NH3H2O=NH3+H2O试剂特点：试剂特点：易挥发，不稳定，易分解。易挥发，不稳定，易分解。保存方法：保存方法：密封保存，置于阴凉处。密封保存，置于阴凉处。沾有浓盐酸的玻棒沾有浓盐酸的

9、玻棒沾有浓氨水的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NHNH3 3+HCl+HClNHNH4 4ClClNH4Cl（2）、氨气与酸的反应：2.与酸反应与酸反应NH3HClNH4Cl 白烟白烟（产生白烟，（产生白烟，检验检验NH3）NH3HNO3NH4NO3白烟白烟与与挥发性挥发性的酸反应有的酸反应有白烟白烟2NH3H2SO4(NH4)2SO4无白烟无白烟能否用浓硫酸干燥氨气？能否用浓硫酸干燥氨气？将三个反应改写为离子方程式：将三个反应改写为离子方程式：从氧化还原反应看，从氧化还原反应看，NH3中的中的N元素具有什么性质？元素具有什么性质？NH3中中N元素为元素为3价，价，还原性还

10、原性可被氧化剂氧化可被氧化剂氧化(工业制硝酸的基础工业制硝酸的基础)催化氧化催化氧化：4NH3+3O2=2N2+6H2O点燃点燃氨气在纯氧中燃烧：氨气在纯氧中燃烧：与氯气反应：与氯气反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl与与CuO反应：反应：2NH3+3CuO=N2+3H2O+Cu（氨气少量）（氨气少量）（氨气足量）（氨气足量）此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏 从氮元素的化合价考虑，氨还有哪些性质？从氮元素的化合价考虑，氨还有哪些性质？（3 3）NHNH3 3具有还原性具有还原性 -3-3氨气的性质氨气的性质有白烟产生

11、有白烟产生还原性还原性NH3+HCl=NH4Cl4NH3+5O2 4NO+6H2O催化剂催化剂NH3+H2O NH3H2O检验氨气的方法检验氨气的方法1湿润湿润的石蕊试纸的石蕊试纸=变蓝变蓝2湿润湿润的酚酞试纸的酚酞试纸变红变红3蘸有蘸有浓盐酸浓盐酸的玻璃棒靠近，产生的玻璃棒靠近，产生白烟白烟提炼归纳提炼归纳(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热()(2)氨水能导电，所以氨水是电解质()(3)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH4+()(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生()(5)氨中氮元素的化合价为3价，在反应中只能升高而具有还原性()1.1.判断正误判断正误

12、2.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3H2O，是氨水中含量最多的微粒解析氨氨水是混合物，氨水的密度随浓度的增大而减小，氨水中水的含量最水是混合物，氨水的密度随浓度的增大而减小，氨水中水的含量最多。多。典题精练典题精练B 3.下列下列反应中说明氨气具有反应中说明氨气具有还原性还原性和和碱性碱性的是的是()D NH3HCl=NH4ClBB 8NH33Cl2=6NH4ClN2C4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂催化剂A 2NH33CuO=3CuN23H2O4.若将22.4 L氨气(标准状况)溶于水，得到500 mL氨水。(1)氨溶于水反应的化学方程式为 。氨水呈碱性的原因是 。(2)该氨水中的含氮粒子有 ，它们的物质的量浓度之和为 。(3)写出氨水与下列物质反应的离子方程式：稀硫酸：；氯化铁溶液：。NH3H2O部分电离产生OH2 molL1用途用途 制肥料制硝酸制纯碱制炸药做制冷剂NH3