化学人教版高中必修二（2019年新编）-5-1-2 二氧化硫（精品课件）.pptx

1、2022-2023必修第二册必修第二册第五章化工生产中的重要非金属第一节 硫及其化合物 学习 目标PART01PART02会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。通过二氧化硫与水与氧气反应的学习了解可逆反应的特点。实验现象实验现象实验结论实验结论试管内液面上升试管内液面上升SO2易溶于水易溶于水pH试纸变为红色试纸变为红色SO2水溶液显酸性水溶液显酸性二氧化硫二氧化硫【探究【探究1】二氧化硫二氧化硫1.物理性质物理性质颜色颜色气味气味 密度密度溶解性溶解性无色无色有有刺激性刺激性气味气味的有毒气体的有毒气体 比空气比空气的的大大易溶于水

2、易溶于水,在通常情况下在通常情况下,1体积的水体积的水可以溶解约可以溶解约40体积的二氧化硫体积的二氧化硫2.化学性质化学性质问题问题1 1：根据：根据二氧化硫的组成元素可把其分为哪类物质？二氧化硫的组成元素可把其分为哪类物质？问题问题2 2：根据：根据性质二氧化硫可能是哪类物质性质二氧化硫可能是哪类物质非金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物酸性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+CaO=CaSO3 SO2+H2O H2SO3(1)从物质类别角度分析从物质类别角度分析SO2的化学性质的化学性质SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

3、SO2+NaOH=NaHSO3c.与碱性氧化物如与碱性氧化物如:CaO反应反应a.SO2与与H2O 的反应的反应:b.SO2能与碱反应能与碱反应 酸性酸性氧化物的通性氧化物的通性+燃煤烟气中含有燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰的生石灰SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）与与碱性氧化物反应碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，（燃煤污染的治理，钙基固硫钙基固硫）d.d.与与盐溶液反应盐溶液反应SO2+Na2SO3+H2O =2NaHSO32NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O2.BaCl2和和Na

4、OH混合液中分别通混合液中分别通CO2或或SO2是否会产生沉淀是否会产生沉淀?S S S（SO2）S-2 0 +4 +6问题问题3：根据根据SO2中中S的化合价预测的化合价预测SO2的化学性质还有的化学性质还有哪些？哪些？(2)从从元素化合价元素化合价角度分析角度分析SO2的化学性质的化学性质SO2可使氯水、可使氯水、KMnO4溶液褪色，可用于溶液褪色，可用于吸收吸收或或鉴别鉴别SO2 还原还原性性(+4 +6)SO2 +X2 +2 H2O=H2SO4 +2HX(X为为Cl、Br、I)2KMnO45SO22H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2可被可被X2(卤素单质卤素单质)、O2

5、、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多等许多氧化剂氧化。氧化剂氧化。2SO2+O2 2SO3 催化剂催化剂 SO3+H2O=H2SO4强调强调：三氧化硫在常温下呈液态：三氧化硫在常温下呈液态，是，是一种酸一种酸 性氧化物，性氧化物，溶于水时与水剧烈反应，生成硫酸溶于水时与水剧烈反应，生成硫酸 氧化氧化性性(+4 0)SO2+2H2S=3S+2H2O 状态 问题问题4：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么性质具有什么性质？(3)SO2的特殊化学性质的特殊化学性质漂白性漂白性漂白漂白性：性：能使能使品红品红溶液褪色溶液褪色原理：原理：

6、特点：特点：(1)选择性选择性:SO2可以漂白品红溶液、棉、麻等可以漂白品红溶液、棉、麻等,但不能漂白酸碱指示但不能漂白酸碱指示剂剂,如石蕊溶液、酚酞溶液等。如石蕊溶液、酚酞溶液等。(2)可逆性可逆性(不稳定性不稳定性):SO2的漂白是与某些有色物质结合生成不稳的漂白是与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质定的无色物质,加热或者经过一段时间后可恢复原来的颜色。加热或者经过一段时间后可恢复原来的颜色。食物食物“化妆品化妆品”二氧化硫二氧化硫现在用二氧化硫漂白草帽现在用二氧化硫漂白草帽(1)通入品红溶液通入品红溶液品红溶液品红溶液 通入通入SO2 褪色褪色 加热至沸腾加热至沸腾 红色红色 通入通入

7、Cl2 加热至沸腾加热至沸腾 不显红色不显红色褪色褪色(2)通入紫色石蕊试液通入紫色石蕊试液紫色石紫色石蕊试液蕊试液 通入通入SO2 通入通入Cl2 很快变红，但不褪色很快变红，但不褪色 立即变红，随后褪色立即变红，随后褪色【对比提升对比提升】二氧化硫与氯水的漂白性比较二氧化硫与氯水的漂白性比较常见漂白剂的漂白原理及特点常见漂白剂的漂白原理及特点类型类型原理原理特点特点举例举例氧化型氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色氧化有色物质，使之失去原有的颜色加热时不能恢复加热时不能恢复原有的颜色原有的颜色Cl2、Ca(ClO)2、ClO

8、2、H2O2、O3等等化合型化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色物质，使之失去原来的颜色加热时能恢复原加热时能恢复原来的颜色来的颜色二氧化硫等二氧化硫等吸附型吸附型有些固体物质疏松、多孔，具有较大有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色失去原来的颜色部分吸附剂可以部分吸附剂可以重复使用重复使用活性炭、胶体等活性炭、胶体等不可逆可逆物理变化能力提升各种漂白剂比较类别类别活性炭活性炭氯水氯水臭氧臭氧Na2O2H2O2SO2品红品红溶液溶液紫色紫色石蕊石蕊漂白漂白性质性质褪

9、色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色加褪色加热复色热复色褪色褪色褪色褪色先红先红后褪后褪变蓝变蓝后褪后褪褪色褪色变红变红不褪不褪吸附性吸附性漂白漂白氧化性氧化性漂白漂白氧化性氧化性漂白漂白氧化性氧化性漂白漂白氧化性氧化性漂白漂白化合性化合性漂白漂白SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）3.可逆反应可逆反应可逆反应可逆反应的特点：的特点：a.在相同的条件下，反应向两个方向进行。在相同的条件下，反应向两个方向进行。b.符号为符号为“”，两边的物质互为反应物和生成物。，两边的物质互为反应物和生成物。c.反应体系中，反应物和生成物共存。反应体系中，反应物和生成物共存。要求要求：条件条件相

10、同、正逆同时进行相同、正逆同时进行特点特点：反应反应物不可能完全转变为产物物不可能完全转变为产物可逆反应可逆反应：1、双向性2、同时性3、共存性（各反应物、生成物共存）1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 （4）SO2使品红溶液褪色（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 （6）SO2使紫色石蕊试液变红色2SO2 +O2 2 SO3 催化剂 还原性还原性氧化性氧化性还原性还原性 漂白性漂白性还原性还原性2、将将SO2依次通过下列实验装置，说出依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验

11、现象。各装置中的实验现象。A B C D A B C D褪色褪色 褪色褪色 红色红色先先浑浊后浑浊后澄清澄清水溶液呈酸性水溶液呈酸性典题精练典题精练3.SO2通入BaCl2溶液，能否产生白色沉淀？为什么？不能，因为弱酸不能制强酸。若想产生白色沉淀，可以如何操作？加入碱性物质如NH3/NH4H2O，可产生BaSO3沉淀；或强氧化性物质如Cl2/酸性KMnO4等，可产生BaSO4沉淀。5.将将SO2气体通入气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是 O2 Cl2 NH

12、3 H2S CO2ABC D4.下列物质能使品红溶液褪色下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是且褪色原理基本相同的是()活性炭活性炭 新制氯水新制氯水二氧化硫二氧化硫 臭氧臭氧 过氧化钠过氧化钠 双氧水双氧水AB CDSO3+H2O =H2SO4(2)可以可以漂白漂白纸浆纸浆、毛、丝、草编制品等、毛、丝、草编制品等(1)制造制造硫酸硫酸：2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂4、二氧化硫的用途二氧化硫的用途(3)杀菌消毒、食品添加剂杀菌消毒、食品添加剂杀菌消毒防腐剂资料卡：资料卡：SO2可以用来杀菌、抗氧化、防腐=分类酸性氧化物价态中间价态特性漂白性高温高温二氧化硫的化学性质=催化剂催化剂=3S+2还原性氧化性KMnO4、FeCl3Cl2、HNO3课堂小结课堂小结用 途杀菌、防腐、漂白、制硫酸g g.molmol-1-1M=m/nM=m/nNaNa6.02X106.02X102323molmol-1-1n=N/Mn=N/M摩尔（摩尔（molmol）n nM M