化学人教版高中必修二（2019年新编）-5-1-1 硫（精品课件.pptx

1、2022-2023必修第二册第五章化工生产中的重要非金属第一节 硫及其化合物为什么火山会有这样颜色的火焰？为什么火山会有这样颜色的火焰？这种颜色的火焰是有什么引起的呢？这种颜色的火焰是有什么引起的呢？“人间炼狱”印尼伊真火山自然界的硫单质 印度尼西亚爪哇岛东部，卡瓦伊真火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫黄，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫黄矿谋生。请根据该视频总结硫元素在自然界的存在形态？单质硫的性质？学习 目标PART01PART02通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性性质并进行证实，理解物质的

2、微观结构与宏观性质之间的关系；质之间的关系；结合实验探究，认识硫的存在和性质，了解硫的用途。结合实验探究，认识硫的存在和性质，了解硫的用途。H2SCaSO42H2OFeS2SO3SO2H2SO3H2SO4CuFeS2NaSO410H2O自然界中硫元素的存在示意图火山喷口附近或地壳的岩层里主要以硫化物和硫酸盐的形式存在硫元素的存在硫元素的存在游离态化合态硫化物形式 黄铁矿：FeS2；黄铜矿：CuFeS2。硫酸盐形式 芒硝：Na2SO410H2O 石膏：CaSO42H2O。存在于某些蛋白质中。画出硫的原子结构示意图，并回答以下问题：画出硫的原子结构示意图，并回答以下问题：（1）硫在元素周期表中的位

3、置如何？硫在元素周期表中的位置如何？（2）硫的常见化合价有哪些？硫的常见化合价有哪些？位置第三周期、第VIA族化合价硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得2个电子，形成2价硫的化合物硫原子比氧原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，含硫化合物中，硫常为+4价或+6价问题思考SO非金属性：比氯、非金属性：比氯、氧氧弱Cl化合价化合价-20+4+6含硫物质含硫物质氢化物氢化物物质类别物质类别单质单质氧化物氧化物酸酸盐盐H2SNa2SSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4硫 的 存 在硫 的 存 在自然界的硫单质火山口附近的硫火山口附近的硫 印尼东爪哇外南梦，印尼东爪哇外南梦，卡

4、瓦伊真火山喷出的气体卡瓦伊真火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形通过火山口内的喷气孔形成硫黄，当地很多青壮年成硫黄，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫黄男子冒险去火山口采硫黄矿谋生。这些硫矿被运到矿谋生。这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中胶、漂白糖等工业步骤中使用。使用。(1)物理性质：色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(二硫化碳)1、硫的性质自然硫硫粉俗称俗称颜色状态颜色状态硬度硬度溶解性溶解性水水酒精酒精CS2硫黄硫黄黄色晶体黄色晶体质脆质脆，易研成易研成粉末粉末难溶难溶微溶微溶易溶易溶【思考】若试管内壁附着有单质硫，

5、如何洗涤除去?可用二硫化碳作为洗可用二硫化碳作为洗涤剂清洗附着在试管涤剂清洗附着在试管壁上的硫壁上的硫硫硫的的物理物理性质性质熔点：113沸点：445密度：2.06 g/cm3-20+4+6S硫单质的化学性质如何体现呢？硫单质的化学性质如何体现呢？氧化性还原性还原性硫的化学性质硫的化学性质从从化合价的角度认识硫单质的化学性质化合价的角度认识硫单质的化学性质注意：因为硫的氧化性较弱，所以硫与金属注意：因为硫的氧化性较弱，所以硫与金属反应通常不能反应到最高价反应通常不能反应到最高价(淡蓝色火焰淡蓝色火焰)注意：硫与氧气在点燃的情况注意：硫与氧气在点燃的情况下生成下生成SO2，不生成，不生成SO3（

6、臭鸡蛋气味）（臭鸡蛋气味）（表现氧化性表现氧化性）（表现还原性表现还原性）（表现氧化性表现氧化性）硫的化学性质硫的化学性质类比类比 Cl2 与与 NaOH 溶液的反应，试着溶液的反应，试着写出写出 S 与与 NaOH 溶液加热时的反应。溶液加热时的反应。歧化反应歧化反应，硫既表现，硫既表现氧化性氧化性，又表现，又表现还原性还原性与金属反应S与FeS与Cu与非金属反应S与H2S与O2S0FeS2氧化性氧化性SO2+4还原性还原性Fe+S FeS2Cu+S Cu2SS+H2 H2SS+O2 SO2点燃硫的化学性质硫的化学性质注意：注意：硫的氧化性硫的氧化性较弱较弱，与变价金属反应时，与变价金属反应

7、时，一般生成一般生成低价态硫化物低价态硫化物。与碱反应与碱反应(洗涤试管内壁附着的洗涤试管内壁附着的S)3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O 硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。硫与银、汞的反应及其应用一般说来，S不能使具有可变化合价的金属显高价，且S与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成，但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞

8、的毒害，所以若汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。硫的用途硫的用途 硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。CS2 热的NaOH溶液可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S。【思考1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?思考2 能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱?思考交流1.据据我国古代第一部药物学专著神农本草经记载：我国古代第一部药物学专著神农本草经记载：“石硫黄石硫黄(即硫黄即硫黄)能化金银

9、钢铁，奇物能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是，所得产物不可能是()A.Au2S B.Ag2SC.CuS D.FeSC(1)(1)硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态。硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态。()()。(2(2）高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应。）高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应。()()(3(3）要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤。）要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤。()()(4(4）硫和铁、铜在加热条件下生成）硫和铁、铜在加热条件下生成FeFe2 2S S3 3.和和C

10、uSCuS。()()(5(5）单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为）单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为 SOSO3 3。()()(6(6）硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂。）硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂。()2.2.判断正误判断正误3.实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。（1）物理方法）物理方法 用用CS2洗涤，利用单质硫的性质为洗涤，利用单质硫的性质为:_（2）化学方法）化学方法 用热的用热的 NaOH 溶液洗涤，该反应原理溶液洗涤，该反应原理为为_，在该反应中，硫单质表现在该反应中，硫单质表现_性和性和_

11、性，氧化剂和还原剂的性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为物质的量之比为_,写出上述反应的离子方程写出上述反应的离子方程式式 _（3）向上述反应的溶液中再加入适量的稀）向上述反应的溶液中再加入适量的稀 H2SO4会产生淡黄色沉淀，写出会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式该反应的离子方程式 _易溶于易溶于CS23S+6NaOH 2NaS+NaSO3+3H2O氧化氧化还原还原2：13S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O4.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_（填序号）。CuS FeS HCl SO2 SO3 FeCl2 CuCl2 Cu2S HgS Ag2S1.硫是一种重要的非金属元素，在不同的物质里表现硫是一种重要的非金属元素，在不同的物质里表现2、0、+4、+6等多种化合价；等多种化合价；2.硫是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于硫是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；3.硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。化学反应。课堂小结课堂小结