化学人教版高中必修一（2019年新编）4-1原子结构与元素周期表课件.pptx

1、 第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期表元素周期表 第一节第一节 原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表原子结构原子结构原子结构模型的演变P.88我就是道尔顿我找实心球我就是实心球有何贵干道尔顿的理论主要有以下三点：原子都是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。世界上第一个原子的理论模型：道尔顿模型：实心球模型汤姆孙原子模型由英国科学家汤姆逊于1904年提出，也称作“葡萄干布丁”模型、“西瓜”模型、“枣糕”模型等等。不管怎么称呼，都是为了直观表明了汤姆孙模型长什么样原子的带正电部分是一个原子那么大的、具有弹性的、冻胶状的球，正电荷均匀地在球中分布；在

2、球内或球面上，由负电子镶嵌着，这些电子在它们的平衡位置上作简谐振动。汤姆孙原子模型：葡萄干面包式汤姆孙克鲁克斯管阴极射线管通过实验证伪1909年，卢瑟福（E.Rutherford）的学生盖革（H.Geiger）和马斯顿（E.Marsden）在-粒子散射实验中发现，大多数粒子穿过金箔后发生的偏转。但有少数粒子偏转角度很大，超过 90以上，甚至达到近 180 。-粒子有1/8000的几率被反弹回来。卢瑟福原子模型：带核的原子模型玻尔原子模型：分层模型电子云模型现代物质结构学说现代物质结构学说 原子在狭小的空间内做高速的运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道人类对原子的认识在不断的深化我们来

3、回顾一下原子的结构我们来回顾一下原子的结构原子原子核核外电子：带一个单位负电荷质子：带一个单位正电荷中子：不带电原子分子原子核夸克中子质量数（A）质子数（Z）+中子数（N）AZX质量数（质量数（A）：将核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值）：将核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值质量数（A)质子数（Z)a化合价x电荷数b原子数 +11+2含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动1、原子核外电子的分层排布+2He+18Ar+10Ne原子核核电荷数该电子层上的电子电子层He、Ne、Ar原子的核外电子分层排布示意图电子层序数（n）1234567

4、符号KLMNOP Q最多能容纳的电子数（2n2）能量大小距核远近小 大原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，用K、L、M、N、O、P、Q表示，电子离核越远，能量也就越高。2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系 一、原子核外电子排布近 远2 8 18 32 50 /思考与谈论P.87探究电子排布规律3、原子核外电子的排布规律各电子层最多容纳的电子数目为2n2 最外层不超过8个电子（K层不超过2）次外层电子数目不超过18个，倒数第三层 电子数目不超过32个 核外电子总是尽先排布在能量最低电子层里，然后由里到外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。8 81818323218188 82 28686R

5、nRn（氡）（氡）8 8181818188 82 25454XeXe（氙）（氙）8 818188 82 23636KrKr（氪）（氪）8 88 82 21818ArAr（氩）（氩）8 82 21010NeNe（氖）（氖）2 22 2HeHe（氦）（氦）P PO ON NM ML LK K各电子层的电子数各电子层的电子数元素元素原子结构示意图原子结构示意图电子层电子数目原子核原子核所带电荷数试着画出试着画出1-18号原子的原子结构示意图号原子的原子结构示意图钾原子（钾原子（K K）的原子结构）的原子结构示意图示意图原子结构示意图：原子结构示意图：钾离子（钾离子（K K+）的原子结构）的原子结构示

6、意图示意图+19+192881+19+19288试着画出下列离子的离子结构示意图试着画出下列离子的离子结构示意图H+Na+Mg2+Al3+S2-Cl-O2-N3-P3-F-Ca2+核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层2、数量规则、数量规则四不超：四不超：（1）每层最多容纳电子数）每层最多容纳电子数为为2n2（2）最外层不超过）最外层不超过8个电子（个电子（K层为最外层时不超层为最外层时不超 过过2个电子）个电子）（3）次外层不超过）次外层不超过18个电子个电子（4

7、）倒数第三层不超过）倒数第三层不超过32个电子个电子注：以上规律是相互联系，不能孤立地理解。注：以上规律是相互联系，不能孤立地理解。【自我小测自我小测】1.思考辨析思考辨析:(1)钾原子的结构示意图是钾原子的结构示意图是 。()(2)Na+和和Na的核外电子排布相同。的核外电子排布相同。()(3)某粒子的核外电子排布为两层某粒子的核外电子排布为两层,则该粒子的则该粒子的质子数一定小于或等于质子数一定小于或等于10。()(4)K层电子数不超过层电子数不超过8个。个。()1 某元素的原子核外有三个电子层，某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是层的电子数是L层电子数的层电子数的 1/2，则该元

8、素的原子是，则该元素的原子是（）nA.LiB.Si C.Al D.K2下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（）nA核外电子是分层运动的核外电子是分层运动的 nB所有电子在同一区域里运动所有电子在同一区域里运动nC能量高的电子在离核近的区域运动能量高的电子在离核近的区域运动 nD能量低的电子在离核远的区域绕核旋转能量低的电子在离核远的区域绕核旋转BA二、元素周期表n1、原子序数、原子序数二、元素周期表原子序数原子序数探究问题探究问题1：什么叫原子序数？原子序：什么叫原子序数？原子序数与元素的原子结构之间有什么内在联数与元素的原子结

9、构之间有什么内在联系？系？探究问题探究问题2：在元素周期表中，元素排：在元素周期表中，元素排列的原则是什么列的原则是什么 1、原子序数、原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数 原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 2、周期表编排原则、周期表编排原则 把把电子层数目相同电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行横行，再把不同横行中再把不同横行中最外层电子数相同最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上的元素，按电子层数递增的顺序由上而

10、下排列成一而下排列成一纵列纵列。二、元素周期表3、结构：、结构：（1）周期）周期 周期周期（横行）（横行）短周期短周期长周期长周期第一周期：第一周期：2种元素种元素第二周期：第二周期：第三周期：第三周期：8种元素种元素8种元素种元素第四周期：第四周期：18种元素种元素第五周期：第五周期：18种元素种元素第六周期：第六周期：32种元素（种元素（镧系：镧系：57-71，共，共15种种）第七周期：第七周期：32种元素（种元素（锕系：89-103，共，共15种）种）小结：小结：七横七周期，三短四长七横七周期，三短四长（2）族）族 族（纵行）主族：主族：A,A,A,A,A,A,A 共七个主族共七个主族副

11、族：副族：B,B ,B,B,B,B,B 共七个副族共七个副族第第族：族：三个纵行三个纵行(8、9、10），位于），位于 B 与与B中间中间 0族：族：稀有气体元素稀有气体元素小结：小结：十八纵行十六族，七主七副一十八纵行十六族，七主七副一VIII一一0（2）16个族个族七个主族七个主族（A）：由长周期和短周期元素组成，由长周期和短周期元素组成，IAVIIA 位于第位于第1、2、13、14、15、16、17纵行纵行 一个第一个第族：族：位于第位于第8、9、10三个纵行三个纵行一个一个0族：族：稀有气体元素族，位于第稀有气体元素族，位于第18纵行纵行主族序数主族序数最外层电子数最高正价数最外层电子

12、数最高正价数 主族序数主族序数主族元素的最高正价数主族元素的最高正价数8最低负价数最低负价数七个副族七个副族（B）：仅由长周期元素组成，仅由长周期元素组成，IBVIIB位于第位于第11、12、3、4、5、6、7纵行纵行二、元素周期表周期表结构周期表结构列数列数123456789101112131415161718类别类别主族主族副族副族VIII族族副族副族主族主族0族族名称名称IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIII族族IBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0族族说明：（1）电子层数电子层数=周期序数；周期序数；（4）由于存在镧系和锕系，且分别位于第六周期和第七周期的第IIIB族

13、，所以第第IIIB族是元素种族是元素种类最多的族类最多的族（2）主族元素族序数主族元素族序数=原子最外层电子数原子最外层电子数（3）主族元素由短周期和长周期元素共同构成）主族元素由短周期和长周期元素共同构成，副族元素完全由长周期元素构成，副族元素完全由长周期元素构成（5）过渡元素：过渡元素：从第IIIB族到第IIB族共10个纵行，包括了第VIII族和全部副族元素，全部为金属元素全部为金属元素，统称为过渡元素。（6）逢三必变，即第3纵行是第IIIB族，第13纵行是第IIIA族（7）族的别称（1）第IA族称为 碱金属元素碱金属元素（2）第IIA族称为碱土金属元素碱土金属元素（3）第IVA族称为碳族

14、元素碳族元素（4）第VA族称为 氮族元素氮族元素（5）第VIA族称为氧族元素氧族元素（6）第VIIA族称为卤族元素卤族元素（7）0族称为稀有气体元素稀有气体元素 探究问题探究问题1：同周期：同周期A、A族元素族元素的原子的原子 序数的差值存在哪些可能？序数的差值存在哪些可能？探究问题探究问题1：同周期：同周期A、A族元素的族元素的原子原子 序数的差值：第序数的差值：第2或第或第3周期差值周期差值1；第；第4或第或第5周期差值周期差值11；第；第6或第或第7周周期差值期差值254、元素周期表中方格的内容：原子序数、元素符号、元素周期表中方格的内容：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量元素名

15、称、相对原子质量 课堂练习：1.1.已知某主族元素的原子结构示意图如已知某主族元素的原子结构示意图如 下，下，判断其位于第几周期？第几族？判断其位于第几周期？第几族？+552 8 18 18 8 1+352 8 18 7第四周期第第四周期第VIIAVIIA族族第六周期第第六周期第IAIA族族2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（的（）A.相对原子质量和核外电子数相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数C.相对原子质量的最外层电子数相对原子质量的最外层电子数D.电子层数的次外层电子数电子层数的次外层电子数Bn3、A、B、C

16、为短周期元素，它们的位置为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知关系如图所示，已知B、C两元素原子序两元素原子序数之和是数之和是A元素的原子序数的元素的原子序数的4倍。倍。n（1）写出）写出A、B、C的元素符号：的元素符号：A_、B_、C_。n（2）A的原子结构示意图为的原子结构示意图为_，B在周在周期表中的位置期表中的位置_，C的离子结构示意图为的离子结构示意图为_，n（3）A的氢化物分子式为的氢化物分子式为_。答案答案：（：（1）O P Cl（2）第三周期第三周期 第第A族族 （3）H2O ABC+82 6三、核素n问题：元素的概念？问题：元素的概念？元素是具有相同质子数（元素是具有相同

17、质子数（核电荷数）的一类原子的总称核电荷数）的一类原子的总称1、定义：、定义：把具有一定数目质子和一定数目把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。中子的一种原子叫做核素。2、同位素：、同位素：、H11、H21H31例如：例如：质子数相同而中子数不同的同质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位一元素的不同原子互称为同位素（即同一元素的不同核素互素（即同一元素的不同核素互称为同位素）称为同位素）“同位同位”是指核素的质子数相同，在元素是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置周期表中占有相同的位置元素元素核素核素同位素同位素同素异形体同素异形体概念概念范围范围特性特

18、性决定决定因素因素实例实例用途用途、具有相同核电荷数具有相同核电荷数（质子数）的同一（质子数）的同一类原子的总称类原子的总称具有一定数目质子具有一定数目质子和一定数目中子的和一定数目中子的一种原子叫做核素一种原子叫做核素质子数相同而中子数质子数相同而中子数不同的同一元素的不不同的同一元素的不同原子互称为同位素同原子互称为同位素同种元素形成同种元素形成的不同单质的不同单质宏观概念，是多个宏观概念，是多个具有相同质子数的具有相同质子数的原子的总称原子的总称微观概念，指元微观概念，指元素的具体的某种素的具体的某种原子原子微观概念，指同一微观概念，指同一元素的不同原子之元素的不同原子之间的关系间的关系

19、单质单质只讲种类，只讲种类，不讲个数不讲个数化学反应中的化学反应中的最小微粒最小微粒物理性质不同，化物理性质不同，化学性质几乎完全相学性质几乎完全相同同一般地，化学性一般地，化学性质相似，物理性质相似，物理性质不同质不同质子数质子数质子数、中子数质子数、中子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构组成元素、结构O168O188和都属于氧元素都属于氧元素、H11、H21H31是不同的核素是不同的核素、H11、H21H31互为同位素互为同位素O2和和O3，金刚石和，金刚石和石墨，红磷和白磷，石墨，红磷和白磷，互为同素异形体互为同素异形体同位素的应用：考古时利用同位素的应用：考古时利用 测定一些

20、文物的年代，测定一些文物的年代，用于用于 制造氢弹，利用放射性同位素释放的射线育种制造氢弹，利用放射性同位素释放的射线育种C146、H11H31n3、元素的相对原子质量：就是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值补充：补充：1、不含中子的元素是、不含中子的元素是H；2、不含电子的离子是、不含电子的离子是H+；3、最轻的金属单质和非金属单质分别是、最轻的金属单质和非金属单质分别是Li和和H 4、其单质在常温下呈液态的非金属元素是、其单质在常温下呈液态的非金属元素是Br；5、地壳中含量最高的非金属元素和金属元素分别、地壳中含量最高的非金属元素和金属元素分别 是是O和和Al三、核素n3、

21、相对原子质量、相对原子质量各种核素的相对原子质量与其所占百分比的各种核素的相对原子质量与其所占百分比的乘积之和乘积之和天然存在的同位素，相互间保持一定的天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量，就是按照该元素比率。元素的相对原子质量，就是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出的平均值各种核素所占的一定百分比计算出的平均值6、其单质在空气中含量最大的元素是、其单质在空气中含量最大的元素是N；7、组成物质种类最多的元素和单质硬度最大、组成物质种类最多的元素和单质硬度最大 的元素都是的元素都是C8、最活泼的非金属元素和金属元素分别是、最活泼的非金属元素和金属元素分别是F和和Cs

22、9、焰色反应呈黄色和紫色的元素分别是钠元素、焰色反应呈黄色和紫色的元素分别是钠元素 和钾元素和钾元素（四）原子结构与元素的性质（四）原子结构与元素的性质一、碱金属元素一、碱金属元素 1、结构特点、结构特点元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径碱金属元素锂 0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265+32 1+11281+192881+372 8 18 8 1+552 8 1818 8 1Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 依次增大依次增大依次增多依次增多知识回顾n问题问题 原子结构与元素性质

23、的关系是怎样的？原子结构与元素性质的关系是怎样的？原子的最外层电子数决定元素的化学性质：原子的最外层电子数决定元素的化学性质：一般说来，原子最外层电子数少于一般说来，原子最外层电子数少于4个的在化个的在化学反应中容易失去电子，原子最外层电子学反应中容易失去电子，原子最外层电子 多多于于4个的在化学反应中容易得到电子个的在化学反应中容易得到电子原子结构与元素的性质n1、碱金属、碱金属思考与讨论思考与讨论问题一、在周期表中，从上到下碱金属元问题一、在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？么特点？在周期表中，从上到下碱金属元素原子的

24、在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数逐渐增大、原子半径逐渐增大核电荷数逐渐增大、原子半径逐渐增大原子结构与元素的性质n1、碱金属、碱金属思考与讨论思考与讨论问题二、观察碱金属元素的原子结构示意图问题二、观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能够推出碱金属元素的化学性质具有哪一点能够推出碱金属元素的化学性质具有相似性？相似性？核外电子排布的特点：核外电子排布的特点：一、从上往下，电子层数逐渐增大一、从上往下，电子层数逐渐增大二、最外层电子数相同二、最外层电子数相同最外层电子数相同，推出碱金属元素的化学最外层电子数相

25、同，推出碱金属元素的化学性质具有相似性性质具有相似性n1、碱金属、碱金属(1)碱金属的原子结构特点碱金属的原子结构特点相同点：原子核外最外层电子都是相同点：原子核外最外层电子都是1递变性：从上到下随原子序数递增，碱金属元素的原子核外递变性：从上到下随原子序数递增，碱金属元素的原子核外电子层数递增，原子半径递增电子层数递增，原子半径递增原子结构与元素的性质n1、碱金属、碱金属(2)碱金属的化学性质碱金属的化学性质碱金属化学性质的比较探究探究2、化学性质、化学性质（1）与氧气反应：）与氧气反应：4Li+O22Li2O、2Na+O2Na2O2 规律：Li与与O2反应，常温或加热均生成反应，常温或加热

26、均生成Li2O；Na与与O2反应，常温生成反应，常温生成Na2O，加热生成，加热生成Na2O2；K与O2反应，常温生成K2O2，加热生成KO2(超氧化钾)Rb、Cs燃烧时生成更复杂的氧化物（2）与）与Cl2反应：生成氯化物反应：生成氯化物（3）与）与H2O反应：通式：反应：通式：2R+2H2O=2ROH+H2 现象：浮、熔、游、响、红现象：浮、熔、游、响、红（4）与非氧化性酸反应：通式：）与非氧化性酸反应：通式：2R+2H+=2R+H2（5）与盐反应：先与水反应，再与盐反应）与盐反应：先与水反应，再与盐反应小结：元素金属性强弱的比较小结：元素金属性强弱的比较（1）同主族元素，从上到下，失电子能

27、力依次增强，还原性依）同主族元素，从上到下，失电子能力依次增强，还原性依次增强，金属性依次增强次增强，金属性依次增强（2）金属与水或酸反应置换出氢气的难易程度，越容易者，金）金属与水或酸反应置换出氢气的难易程度，越容易者，金属性越强属性越强（3）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强性越强 3、物理性质、物理性质碱金属单质颜色和状态密度熔点沸点LiNaKRbCs银白色，银白色，柔软柔软 略带金属光泽，略带金属光泽，柔软柔软 从上往下依次增大，但但K比比Na小小 从上往下从上往下依次降低依次降低 从上往下从上往下依次降低依次降低

28、注：注：1、钾、钠保存在煤油中，锂保存在石蜡中、钾、钠保存在煤油中，锂保存在石蜡中 2、钾、钠着火用沙土盖灭、钾、钠着火用沙土盖灭 3、钾、钠用完可放回原试剂瓶、钾、钠用完可放回原试剂瓶 4、焰色反应中，钠显黄色，钾透过蓝色钴玻璃、焰色反应中，钠显黄色，钾透过蓝色钴玻璃 显紫色显紫色 二、卤族元素二、卤族元素 1、结构特点、结构特点元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径卤族元素氟F氯Cl溴Br碘I9 17 35 53+92 7+172 8 7+352 8 18 7+532 8 1818 77 2 3 4 5 从上往下依次增大 2、物理性质卤素单质颜色和状态密度熔沸点

29、F2淡黄绿色气体淡黄绿色气体Cl2黄绿色气体黄绿色气体Br2深红棕色液体深红棕色液体I2紫黑色固体紫黑色固体逐渐增大逐渐升高3、化学性质、化学性质（1）与金属反应：）与金属反应：2R+nX2=2RXn（X：F、Cl、Br、I）（2）与）与H2的反应：的反应：F2+H2=2HFCl2+H2=2HCl光照或点燃Br2+H22HBr I2+H22HI在暗处剧烈化合并发生爆炸，生成的在暗处剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定很稳定光照或点燃发生反应，生成的光照或点燃发生反应，生成的HCl较稳定较稳定加热至一定温度才反应，生成的加热至一定温度才反应，生成的HBr不如不如HCl稳定稳定不断加热才能缓慢反应

30、，不断加热才能缓慢反应，HI不稳定；在同一条件下同时分解为不稳定；在同一条件下同时分解为H2和和I2，为可逆反应，为可逆反应稳定性：稳定性：HFHClHBrHI（3）与）与H2O反应：反应：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）氟特殊：氟特殊：2H2O+2F2=4HF+O2（4）与碱溶液反应：）与碱溶液反应：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O（X：Cl、Br、I）氟先与水反应生成氟先与水反应生成HF，HF再与碱反应再与碱反应（5）与）与SO2反应：反应：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4（X：Cl、Br、I）（6）卤素单质的置换反应：）卤素单质的置换反应：Cl2+2N

31、aBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2KI=2KBr+I2 Br2+2I-=2Br-+I2小结：元素非金属性强弱的比较小结：元素非金属性强弱的比较（1）单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性；）单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性；越易化合，氢化物越稳定，非金属性越强越易化合，氢化物越稳定，非金属性越强（2）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，酸性越强，非）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强金属性越强 4、卤化银的相关性质：卤化银的相关性质：物质物质颜色颜色溶解性溶解性

32、 感光性感光性 用途用途AgFAgClAgBrAgI白色白色白色白色浅黄色浅黄色黄色黄色易溶易溶难溶，难溶，且从上且从上往下溶往下溶解度依解度依次减小次减小难分解，不难分解，不具备感光性具备感光性见光易分见光易分解，且感解，且感光性从上光性从上往下依次往下依次增强增强AgBr和和AgI常用常用作感光材作感光材料；料；AgI用于人工用于人工降雨降雨5、卤族元素的一些特性、卤族元素的一些特性（1）F2无正价，无正价，HF能腐蚀玻璃，保存在塑料瓶或铅皿中能腐蚀玻璃，保存在塑料瓶或铅皿中（2）Br2是唯一的液态非金属单质，极易挥发，有毒；是唯一的液态非金属单质，极易挥发，有毒；实验室通常将其密封保存在

33、阴冷处，且试剂瓶内实验室通常将其密封保存在阴冷处，且试剂瓶内 常加适量水进行水封，常加适量水进行水封，Br2有很强的腐蚀性，所以有很强的腐蚀性，所以 不能用橡皮塞。不能用橡皮塞。（3）I2易升华，遇淀粉变蓝；易升华，遇淀粉变蓝；食盐中加入的是食盐中加入的是KIO3；I2氧化性较弱，与变价金属反应时，生成较低价态的化合物氧化性较弱，与变价金属反应时，生成较低价态的化合物（4）酸性强弱：）酸性强弱：HFHClHBrHBrO4HIO4三、小结三、小结1、元素、元素的的性质与原子的最外层电子数有关性质与原子的最外层电子数有关2、同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，、同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减 弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱