化学人教版高中必修一（2019年新编）3-1-3 铁盐和亚铁盐课件.pptx

1、 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第3课时 铁盐和亚铁盐 身边的化学，发现问题【思考】铁锅炒菜补铁吗？身边的化学，发现问题【提出问题】补/加铁食品中的铁元素是Fe2+或Fe3+？如何检验？食补药补实验探究，分析、解决问题 1.Fe3+和Fe2+的鉴别FeCl2溶液FeCl3溶液观察法 浅绿色 棕黄色实验探究，分析、解决问题 1.Fe3+和Fe2+的鉴别加碱法生成物颜色生成物颜色亚铁盐(FeCl2)中滴加氢氧化钠溶液Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3实验探究，分析、解决问题 1.Fe3+和Fe2+的鉴别加碱法生成物颜色生成物颜色铁盐(F

2、eCl3)中滴加氢氧化钠溶液红褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3 当FeCl3溶液和FeCl2溶液浓度很低时。观察法和加碱法现象不明显，又该如何鉴别？在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。FeCl3溶液 FeCl2溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液FeCl3溶液溶液FeCl2溶液溶液溶液呈红色溶液颜色无明显变化 结论：可利用此KSCN（硫氰化钾）来确定Fe3+的存在和鉴别Fe3+、Fe2+。原理：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(红色，易溶难电离)Fe2+2SCN-=Fe(SCN)2(无色)【知识拓展】因为铁在体内运送以及与血红

3、蛋白结合的都是+2价的形式，所以二价铁更易被人体吸收，所以补铁食品主要以亚铁为主。Fe2+是否可以转化成Fe3+？Fe2+Fe3+氧化剂从化合价角度：Fe2+Fe3+还原性既有氧化性，又有还原性 具有氧化性 Fe2+氧化剂 =Fe3+产物 氧化产物还原产物还原性氧化性氧化性：氧化剂氧化产物加入氧化剂的氧化性强于Fe3+就能反应理论分析验证：Fe2+被氧化成Fe3+提供的药品和仪器：FeSO4溶液，FeCl3溶液，氯水，KSCN溶液，Fe粉，试管，药匙 选择的药品和仪器：FeSO4溶液，氯水，KSCN溶液，试管。实验步骤实验现象结论取2mlFeSO4溶液于试管中，滴入2滴KSCN溶液加入几滴氯水

4、无明显现象溶液变成红色Fe2+转化成Fe3+Fe2+Cl2KSCN红色Fe2+KSCN Cl2红色怎样能排除试管中可能掺杂Fe3+的干扰呢?氧化剂的选择Fe2+Fe3+氧化剂：H2O2、Cl2、KMnO4等2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O书写离子方程式Fe3+是否可以转化成Fe2+？Fe2+Fe3+2+3氧化剂还原剂氧化性Fe3+还原剂 =Fe2+产物 还原产物氧化产物氧化性还原性还原性：还原剂还原产物加入还原剂的还原性强于Fe2+就能反应理论分析验证：Fe3+被还原成Fe2+提供的药品和

5、仪器：FeSO4溶液，FeCl3溶液，氯水，KSCN溶液，Fe粉，试管，药匙 选择的药品和仪器：FeCl3溶液，Fe粉，KSCN溶液，试管，药匙 实验步骤实验现象结论取2mlFeCl3溶液于试管中，加入适量Fe粉向溶液中加入2滴KSCN溶液溶液由棕黄色变成浅绿色Fe3+转化成Fe2+溶液无明显现象还原剂的选择Fe3+Fe2+还原剂：Fe、Cu等书写离子方程式2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+补血试剂与Vc搭配使用效果更好！维生素C的作用：做氧化剂，防止Fe2+被氧化(1)Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中，哪种物质可做氧化剂，哪种可做还原剂，哪种既可做氧化

6、剂又可做还原剂?举例写出相应反应的化学方程式，并加以说明。(2)请你用图示的方法归纳Fe、Fe2+和Fe3+三者之间的相互转化关系，并与同学讨论。Fe可做还原剂；Fe2(SO4)3做氧化剂；FeSO4既可做氧化剂又可做还原剂。认识元素及其化合物性质的视角认识元素及其化合物性质的视角 物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。基于物质类别和元素价态，可以预测物质的性质。例如，对于基于物质类别和元素价态，可以预测物质的性质。例如，对于Fe2O3，从物从物质类别来看，它属于金属氧化物，据此可以预测它可能与酸发生反应；从元素

7、价质类别来看，它属于金属氧化物，据此可以预测它可能与酸发生反应；从元素价态来看，态来看，Fe2O3 中铁元素的化合价是中铁元素的化合价是+3价，为铁元素的高价态，据此可以预测它价，为铁元素的高价态，据此可以预测它具有氧化性，可能与具有还原性的物质发生反应。具有氧化性，可能与具有还原性的物质发生反应。基于物质类别和元素价态，还可以设计物质间转化的途径。例如，要想从单基于物质类别和元素价态，还可以设计物质间转化的途径。例如，要想从单质铁获得质铁获得FeSO4，既可以基于物质类别设计从金属单质与酸反应获得，也可以通，既可以基于物质类别设计从金属单质与酸反应获得，也可以通过金属单质与盐的置换反应获得；

8、还可以基于元素价态设计单质铁与过金属单质与盐的置换反应获得；还可以基于元素价态设计单质铁与+3价铁反应价铁反应得到得到+2价铁。价铁。（3）除上述图示外，我们也可以用价类二维图来表示铁及其化合物的相互转化关系。课后请对铁及其化合物的价类二维图（下图）中的物质转化关系进行总结。+3 +2 0铁元素化合价物质类别单质 氧化物 氢氧化物 盐物质类别（物质类别（x)x)单质单质氧化物氧化物碱碱盐盐元素元素价态价态(y)(y)0 0+2+2+3+3Fe3+3+FeFe2+2+FeFeFeFe3 3O O4 4HCl、S、I2、Cu2+、加弱氧化剂加弱氧化剂Cl2、Br2、加强氧化剂加强氧化剂O2Fe(O

9、H)3Fe(OH)21下列离子方程式中，正确的是()。A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.氯气与氯化亚铁溶液反应:2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.氯化铁溶液与铁反应:Fe3+Fe=2Fe2+D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3+3OH-=Fe(OH)3D 教材P72 2.除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式式和反应的离子方程式:(1)FeCl2溶液中含有少量的溶液中含有少量的FeCl3杂质杂质;(2)FeCl3溶液中含有少量的溶液中含有少量的FeCl2杂质杂质;(3)FeSO4溶液中含有少量的溶液中含有少量的CuSO4杂质。杂质。所用试剂为Fe，反应的离子方程式是:2Fe3+Fe=3Fe2+所用试剂为Cl2，反应的离子方程式是:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-所用试剂为Fe，反应的离子方程式是:Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe3+Fe2+还原剂（Fe、Cu、Vc、KI等）氧化剂Cl2、Br2、O2、KMnO4(H+)、HNO3、H2O2等氧化性还原性