化学人教版高中必修一（2019年新编）1-3-2 氧化剂和还原剂课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

1、第3课时 氧化剂和还原剂强弱判断第三节氧化还原反应学习目标1.掌握比较氧化性、还原性强弱的方法。1.氧化剂:具有氧化性，易得电子，高价态物质，存在能降价元素类别物质种类常见的物质氧化剂具有高价态元素的化合物KMnO4、浓H2SO4、FeCl3、K2Cr2O7、HNO3等活泼性较强的非金属单质Cl2、O2等过氧化物H2O2、Na2O2等一、常见的氧化剂、还原剂2.还原剂:具有还原性，失电子，低价态物质，存在能升价元素类别物质种类常见的物质还原剂活泼金属单质Na、Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、S、H2等具有较低价态元素的化合物CO、SO2、FeSO4等某些离子和氢化物Fe2+、Cl-、Br-

2、、I-、NH3、H2S等常见氧化剂的还原产物常见氧化剂的还原产物氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 Cr2O72-Cr3+H2O2H2OCI2CI-浓浓H2SO4 SO2HNO3NO/NO2KMnO4Mn2+Fe3+Fe2+/Fe常见还原剂的氧化产物常见还原剂的氧化产物还原剂还原剂 氧化产物氧化产物 ZnZn2+H2H+COCO2Fe2+Fe3+H2SSI-I2H2O2O2氧化性：氧化剂 氧化产物还原剂 还原产物还原性：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物例：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氧化性：Cl2 Br2还原性：NaBrNaCl1.根据反应方程式判断核心二、氧化性和还原性的强弱比较2.

3、根据元素活动性顺序表判断金属金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag单质的还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+(Fe3+)Hg2+Ag+阴离子的氧化性逐渐增强非金属非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。F2 CI2 Br2 l2 S单质的氧化性逐渐减弱阴离子的还原性逐渐增强F-CI-Br-l-S2-2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O可判断氧化性：KMnO4_MnO2。3.根据反应条件比较2Fe3Cl2 2FeCl3FeS FeS可判断氧化性：氯气_硫。4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较总结一、常见的氧化剂、还原剂二、氧化性与还原性的比较 1.通过反应方程式：两剂大于两产物（核心）2.元素活动性顺序：单质性质越强，对应离子性质越弱 3.反应条件：条件越简单，反应越易进行，性质越强 4.同物质同条件，被不同氧化剂氧化程度越大，氧化剂的氧化性越强（还原剂同理）作业布置1.完善导学案及固学案2.认真复习