化学人教版高中必修二（2019年新编）-第六章 化学反应与能量（过关检测）（原卷版）.docx

1、第六章 化学反应与能量过关检测一、选择题(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列说法不正确的是()A原电池负极被氧化B任何化学反应都能设计成原电池C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变2下列说法正确的是()A化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变量表示，也可用生成物浓度的改变量表示，其值可能相同，也可能不同D化学反应速

2、率的单位通常是gL1s1，也可以是kgL1s13下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率C2SO2O22SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快4某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是()A用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C用锌片、铜片作电极插入番茄中D用铜片、铁片作电极插入酒精中5下列说法不正确的是(

3、)任何化学反应都伴有能量变化根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多AB C D6NO 和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成N2和CO2。对此反应，下列叙述正确的是()A使用催化剂能加快化学反应速率B减小压强能加快化学反应速率C升高温度只能加快放热反应的速率D改变压强对化学反应速率无影响7.0 时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶

4、中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是()N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为21烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化NO2的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化A B C只有 D只有8根据如下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是()A该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B2 mol氮

5、原子结合生成N2(g)时需要放出946 kJ能量C1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632 kJ 能量D上述过程描述的是2 mol N2与2 mol O2反应的能量变化过程9根据反应：2AgCu=Cu22Ag，设计如下图所示原电池，下列说法错误的是()AX可以是银或石墨BY是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向X电极DX极上的电极反应式为Age=Ag10在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g) 2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()Ac(Z)0.5 m

6、olL1Bc(Y2)0.5 molL1Cc(X2)0.2 molL1Dc(Y2)0.6 molL111科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO与O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程12如下图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是()A正极通入H2，发生还原反应B负极通入O2，发生氧化反应C导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D总反应式为2H2O2=2H2O13金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A金属

7、M作电池负极B电解质是熔融的MOC正极的电极反应式为O24e2H2O=4OHD电池总反应式为2MO22H2O=2M(OH)214化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是()甲乙丙丁A图甲：Zn2向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H浓度增大B图乙：正极的电极反应式为Ag2O2eH2O=2Ag2OHC图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小15已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量；由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ

8、的能量。下列判断不正确的是()AI2分子比H2分子稳定B2 mol HI(g)发生分解反应吸收11 kJ热量CHI与NaOH的反应属于放热反应D0.5 mol H2(g)与0.5 mol I2(g)完全反应释放出5.5 kJ热量16用4 g单质锌与5 mL 2 molL1的稀硫酸作用制备氢气时，下列四种情况下生成氢气速率的大小顺序为()锌粒稀硫酸 锌粉稀硫酸锌粉稀硫酸少量CuSO4粉末锌粒稀硫酸少量3 molL1盐酸A BC D二、非选择题(本大题共4个小题，共52分，请按要求作答)17(13分)反应FeH2SO4=FeSO4H2的能量变化趋势如下图所示：(1)该反应为_(填“吸热”或“放热”

9、)反应。 (2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_(填字母)。 A改铁片为铁粉B改稀硫酸为98%的浓硫酸C升高温度D减小压强(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为_，该极上发生的电极反应为_，外电路中电子由_(填“正”或“负”，下同)极向_极移动。 18(12分)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。 请回答下列问题：(1)实验发现，反应后中的温度升高，中的温度降低。由此判断镁条与稀盐酸的反应是_热反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是_热反应。(2)反应的离子方程式是_；反应_(填“

10、”或“”)的能量变化可用图(b)表示。 (3)现有如下两个反应：ANaOHHCl=NaClH2OB2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2以上两个反应能设计成原电池的是_。写出设计成的原电池正极的电极反应式_。19(10分)恒温下，将a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)13 mol，n(NH3)6 mol，a_。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。n(NH3)_。(3)原混合气体与平衡混合气体的总

11、物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平)_。(4)原混合气体中ab_。(5)将1 mol N2和3 mol H2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填字母)。A容器内的总压强不随时间而变化B反应后混合气体的密度不再发生变化C三种气体的浓度相等DNH3的分解速率与生成速率相等E混合气体的平均相对分子质量不再发生变化20(17分)(1)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_，当电路中有0.2 mol电子通过时，负极的质量减少_ g。 当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置_(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极：_。(2)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。锌片上发生的电极反应为_; 银片上发生的电极反应为_。 若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：a产生氢气的体积(标准状况)_。b通过导线的电量_。(已知 NA6.021023 mol1，电子电荷为1.601019 C)