化学人教版高中必修一（2019年新编）-1.3氧化还原反应基础练习.docx

1、1.3氧化还原反应（基础练习）一、单选题1下列文献记载内容不涉及氧化还原反应的是A本草纲目中“令人以灰(草木灰)淋汁，取碱浣衣”B梦溪笔谈中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”C抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”D周易参同契中“胡粉(碱式碳酸铅)投火中，色坏还为铅”2垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是A“溶解”过程中，加入H2O2的作用是氧化Cu而使Cu溶解B加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质C操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃

2、棒D该实验中制备的ZnO不导电，所以ZnO是非电解质3金属加工后的废切削液中含2%-3%的NaNO2，它是环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2+2H2O下列对第二步反应说法正确的是NH4NO2是氧化剂NH4NO2是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂ABCD4ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。工业制ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO42ClO2 + 2NaHSO4。

3、下列有关该反应的说法正确的是ASO2是氧化剂BNaClO3被氧化CSO2发生了还原反应DNaClO3得到电子5化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是A过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na18OH +O2B过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2+8H2OC浓硫酸吸收 H2S：H218S+H2SO4(浓)=18S+SO2+2H2OD氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2O6在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A稀硫酸与锌反应B二氧化硫与氧气

4、反应C浓硫酸与铜反应D三氧化硫与水反应7分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是A烧碱和纯碱均属于碱BNa2CO3溶液与淀粉溶液不可以利用丁达尔效应区分CNaHSO4能电离出H+，所以NaHSO4属于酸D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的反应是氧化还原反应8用新型纳米材料MFe2Ox(3xCO32C“反应”中，可用硫酸进行酸化D“反应”消耗59.5gMnO42时，反应中转移0.5mole-13下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）Ag+Cl-=AgClBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OCO32-+2H+=CO2+H2OFe+Cu2+=Fe2

5、+CuABCD没有142020年7月31日我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗系统的建设与化学有着密切的联系。下列说法不正确的是A北斗卫星天线的核心材料是比头发丝还细的金属丝，其主要成分是高纯度金等B北斗卫星运载火箭采用了四氧化二氮(N2O4)、偏二甲肼(CH3)2NNH2、液氢、液氧作为推进剂，它们的分子中都含共价键C北斗卫星运载火箭发射时产生的红色烟雾主要是因为N2O4被氧化生成了NO2气体D铷原子钟被誉为导航卫星的“心脏”，其元素铷处于第IA族15对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，

6、关于该反应下列说法正确的是ACuSO4既不作氧化剂，也不作还原剂B11 mol P被氧化时，该反应中有30 mol电子发生转移C还原性：CuSO4 H3PO4D该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是10：3二、填空题16以下为中学化学中常见的物质：金属FeFeCl3溶液CuNO32溶液二氧化硫稀硫酸氨气AgNO3固体CaCO3固体Ba(OH)2固体。根据要求回答下列问题：(1)以上物质中属于电解质的是_；属于非电解质的是_。( 填标号，下同)(2)以上物质中能导电的是_。(3)将混合，配制成溶质物质的量浓度均为1molL-1的混合溶液100mL，加入一定量的，充分反应后。若无剩余，且有铜生成。

7、则反应后的溶液中一定含有的溶质是_( 填化学式)。若所得固体为纯净物，则此固体为_( 填化学式)，发生反应的化学方程式为_。(4)向沸水中逐滴滴加1molL-1的FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，用一束光照射，有光亮的通路，则该分散系中分散质粒子直径的范围是_nm。17现有Na2CO3溶液NaOH固体CO2石墨熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：(1)属于电解质的是_(填序号，下同)；能导电的是_。(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：是化合反应，也是氧化还原反应_。是复分解反应，且有沉淀生成_。18某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，

8、这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。(1)该反应中的氧化剂是_，氧化产物为_。(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。19.以下为中学化学常见的物质：NaOH溶液铜丝蔗糖晶体无水乙醇稀硫酸SO3氨水液态H2S硫酸钡晶体熔融NaCl干冰HCl气体KHSO3溶液(1)上述状态下可导电的是_(填序号，下同)；(2)上述状态下的电解质不能导电的是_。(3)上述状态下属于非电解质的是_。(4)写出物质的电离方程式_。(5)和发生反应的离子方程式为_。.按要求填空：(6)Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，它的制备方法为_

9、；制备的化学方程式为_。(7)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72还原为Cr3+，该过程的离子方程式为_。(8)已知A2On2可将B2-氧化为B单质，A2On2则被还原为A3+，又知n个A2On2与3n个B2-恰好完全反应，则A2On2中的n值为_。20医学上常将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：_H+_MnO4+_H2C2O4_CO2+_Mn2+_（1）配平以上离子方程式，并在中填上所需的微粒或数字。（2）该反应中的还原剂是_。（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为_mol。（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血

10、液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_。溶解沉淀时_（能或不能）用稀盐酸，原因是_。若消耗了1.010-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙_g。三、实验题21亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。NaNO2既有氧化性又有还原性，回答下列问题：(1)将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中即可制得NaNO2，反应的化学方程式为_。(2)现用下图所示仪器(

11、夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应生成气体的成分。已知：NO2和 NO的沸点分别是21和-152。盛装70%硫酸的仪器名称是_，如图组装好实验仪器，在加入药品前应先_。打开弹簧夹K1，关闭K2，通入N2一段时间后，关闭K1.打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸，A中产生红棕色气体，确认产生的气体中还有NO的依据是_。反应结束后还需要继续通入N2的目的是_。(3)人体正堂的血红蛋白含有Fe2+，若误食NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe()转化为Fe()，形成高铁血红蛋白而中毒。为证明酸性条件下NaNO2具有氧化性，实验操作为_ (可选用的试剂；1mol/L稀硫酸、1 mol/L稀硝酸、淀

12、粉碘化钾试纸、0.1mol/L高锰酸钾溶液等)。(4)称取m g NaNO2试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，c mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，当锥形瓶中的溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色即为滴定终点。重复上述操作2次，滴定至终点时平均消耗V mL标准溶液。滴定过程中发生反应的离子方程式为_，产品的纯度为_(用含c、m、V的代数式表示)。参考答案：1A2D3D4D5D6C7D8C9D10B11D12D13D14C15D16 FeNO32 Ag 2AgNO3+Fe=FeNO32+2Ag 110017 CCO2高温2CO BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO318(1) KMnO

13、4 Cl2(2)5:219(1)(2)(3)(4)KHSO3=K+HSO3(5)H+NH3H2O=NH4+H2O(6) 向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(7)Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O(8)720 6 2 5 10 2 8 H2O H2C2O4 0.08 CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4 不能 KMnO4会氧化Cl- 0.0121(1)NONO22NaOH = 2NaNO2H2O(2) 分液漏斗 检查装置气密性 打开K2，向D中通入氧气，D中气体变成红棕色 把装置中残留的有毒气体全部排入E中被吸收(3)取少量NaNO2于试管中加水溶解，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸检验，观察颜色变化(4) 5NO2+2MnO4+6H+=5NO3+2Mn2+3H2O 569cV2103m100%或17.25cVm%