化学人教版高中必修一（2019年新编）第2章 --实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液.docx

1、实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液知识准备一、基础知识1一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_的、_的混合物，叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做_，被溶解的物质叫做溶质。2物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的_，符号为_。100mL 10mol/L NaCl溶液表示在1L_中，含有的溶质是_。二、基本技能1容量瓶是专门用于_时，使用的一种_，且是比较精确的仪器。使用时不能受热，不能用于溶解药品，也不能作为液体的_使用。容量瓶配有一对一的玻璃塞，不可互换。瓶体上标有_，瓶颈上标有_。容量瓶的常用规格有_、_、_、_四种。2容量瓶的使用方法(1)检验容量瓶是否漏液的方法是_。(2)向

2、容量瓶中加液体时要用_。(3)容量瓶中溶液的定容方法是_。(4)将定容后的容量瓶的液体混合均匀的方法是_。3托盘天平的使用在配制一定物质的量浓度的溶液时，应使用分析天平或电子天平（用于精确称量的仪器），但在中学阶段可用托盘天平代替。使用托盘天平时的注意事项：先调零，使天平平衡；称量时，_；样品不能直接放在托盘上，应_；砝码要从大到小依次放，称量完毕后要将_。实验报告实验报告姓名：_ 班级：_合作者：_ 实验时间：_年_月_日【实验名称】配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】1通过配制100mL 100mol/L NaCl溶液，初步学习一定物质的量浓度的溶液的配制。2在配制100mL 10mol

3、/L NaCl溶液的过程中，学习容量瓶的使用方法，了解称量、溶解、定容等实验操作方法。【实验用品】1试剂：2药品：【实验过程】实验内容操作过程实验现象及注意事项1计算所需氯化钠的质量。2根据计算结果，称量所需氯化钠。将托盘天平_，在托盘天平上各放_进行称量。样品放在托盘天平的_，砝码放在_。3溶解氯化钠。在烧杯中加入_，将_并不断搅拌。溶液呈_色。4将上述溶液转移入容量瓶。将烧杯中的液体注入容量瓶，并_轻轻摇动容量瓶，使液体混合均匀。向容量瓶中转移液体时的方法是_。5给容量瓶中的液体定容。将蒸馏水注入容量瓶，至_，改用_至_刻度线相切。给容量瓶中的液体定容时两眼要注意_。6使溶液混合均匀。盖好

4、瓶塞并用食指按住，另一只手托住瓶底并_。将配好的溶液转移入_。【结论与解释】_【反思与评价】1在溶解溶质时，有放热或吸热的现象，要使液体恢复到室温才能转移入容量瓶中，为什么？2将液体注入容量瓶后，要用蒸馏水洗涤烧杯两到三次，这样操作的原因是什么？应用拓展一、应用巩固1实验室中需要配制2molL-1的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是 ( )A950mL，96.0g B500mL，80.0gC1000mL，80.0g D1000 mL，76.0g2下列溶液中，物质的量浓度为1molL-1的是 ( )A将20gNaOH溶解在500mL水中B将224L H

5、Cl气体溶于水配成1L溶液C将1L 10molL-1浓盐酸加入9L水中D将10g NaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL3某学生要配制500mL 0.1molL-1的NaCl溶液，但实际配制出NaCl溶液的物质的量浓度为0.09molL-1，原因可能是 ( )称量时砝码生锈容量瓶中原来存有少量蒸馏水 溶解用的烧杯未经多次洗涤胶头滴管加水后定容时仰视刻度A B C D4某同学用Na2CO3配制010molL-1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有 ( )A B C D5实验需要01mol/L Na2CO3溶液950mL，请回答下列问题：(1)

6、实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外还需要的玻璃仪器有_。(2)根据计算得知，所需Na2CO3的质量为_g。(3)容量瓶上需标有_（填序号）。温度浓度容量压强刻度线(4)下列操作对所配溶液的浓度有何影响：偏大的有_；无影响的有_。（填字母序号）A称量用了生锈的砝码BNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中C容量瓶未干燥即用来配制溶液D往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E定容时仰视刻度线F定容后反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线二、拓展提升6下列对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述中，正确的是 ( )A溶液中含有1 mol Na2SO4B将142g Na2SO4固

7、体溶于1L水可得到1mol/L的Na2SO4溶液C将142g Na2SO410H2O固体溶于少量水后，再将其稀释成1000mLD从1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积，Na+的浓度都是2mol/L7某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为 ( )所含离子Cl-H+M浓度/（molL-1）2121ANa+ BFe3+ C DMg2+8下列配制的溶液中，浓度偏高的是 ( )A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C配制1L 01molL-1NaOH溶液称量40g NaOH时，砝码错放在左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线9两份体积相同的某植

8、物营养液，其配方分别如下：KClK2SO4ZnSO403molL-102molL-101molL-101molL-103molL-1下列对这两份营养液成分的分析中，正确的是 ( )AK+的物质的量相同 BCl-的物质的量相同C完全相同 D的物质的量不同10实验室配制01molL-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取52g无水BaCl2晶体；第二阶段：溶解配制01molL-1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A将游码拨至02g处；B将游码拨至“0”处；C在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D取走药品，将砝码放回砝码盒内；E往

9、左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F在右盘上放置Sg砝码。(1)其正确的操作顺序是（填字母序号）B( )( )A( )( )( )。(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_。(3)第二阶段操作，应先将52g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_、_。然后将溶液转入_中，再经_、_、_后即可得到01molL-1BaCl2溶液。参考答案知识准备一、1均一 稳定 溶剂2物质的量 CB 溶液 10mol二、1配制一定物质的量浓度的溶液 液体体积的度量仪器 存储器 使用时要求的温度和容积 刻度线 100mL 250mL 500mL 1000mL2(1)往容量瓶中加入一定量的水，盖

10、好并按住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否有水漏出；如果不漏水，再将瓶塞旋转180后盖好，倒立，再检查是否有水漏出(2)玻璃棒引流(3)将蒸馏水注入容量瓶，当液面距离瓶颈刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，直至液面与刻度线相切(4)用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒数次3样品放在左盘，砝码放在右盘 在托盘上各放一张质量相同的纸，再将药品放在纸上 砝码由大到小放回砝码盒，游码复原反思与评价1因为容量瓶的刻度所指示的体积是在指定温度下的数据，只有在该温度下使用才能保证所配制溶液浓度的准确。2确保溶质完全转移到容量瓶中。应用拓展1C 2D 3C 4C5(1)1000mL容量瓶、滴管(2)106(3)(4)AB C6D 7D 8D 9A10 (1)C F E D B(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡(3)烧杯 玻璃棒 250mL容量瓶 洗涤 定容 摇匀