2-1化学能与热能1.ppt
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- 关 键 词:
- 化学能 热能
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1、1-1 1-1 化学能与热能化学能与热能第一课时第一课时 化学键与化学反应能量变化的关系化学键与化学反应能量变化的关系第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量 一个化学反应的的过程,本质一个化学反应的的过程,本质上就是上就是旧化学键断裂旧化学键断裂和和新化学键形成新化学键形成的过程。的过程。相邻相邻的原子的原子(或离子或离子)间强烈的相互作用力。间强烈的相互作用力。知识回顾知识回顾 1 1、化学键:化学键:2 2、化学反应的本质:化学反应的本质:吸收能量吸收能量放出能量放出能量断开断开1mol H-H键键要要吸收吸收的能量为的能量为436kJ。断开断开1mol Cl-Cl键键要要吸收吸收的能
2、量为的能量为243kJ。形成形成1mol Cl-Cl键键放出放出的能量为的能量为243kJ。例例 如如 在在250C、101KPa的条件下:的条件下:形成形成1mol H-H键键放出放出的能量为的能量为436kJ。形成形成1mol化学键时释放的能量或断裂化学键时释放的能量或断裂1mol化学化学键时吸收的能量。键时吸收的能量。(一)(一)键能:键能:H-H键能键能为为436kJ/mol。一、一、化学键与化学反应能量变化的关系化学键与化学反应能量变化的关系(二)化学(二)化学键与热能间的内在联系:键与热能间的内在联系:1 1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的化学键的断裂和形成是化学反应中能
3、量变化的主要原因。主要原因。旧键的断裂旧键的断裂:新键新键 的生成的生成:吸收吸收能量能量放出放出能量能量思考思考一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢?决定的呢?能能量量反应进程反应进程HClCl-H-H-ClH-Cl断断1molH-H键吸收键吸收436kJ断断1molCl-Cl键吸收键吸收243kJH ClClH形成形成2mol H-Cl键放出键放出2431 kJ即即862 kJ能量能量断开断开1molH-H键和键和1molCl-Cl键键吸收吸收的总能量为的总能量为(436+243)kJ=679kJ形成形成2mol H-Cl化学键化学键放出
4、放出的总能量为的总能量为862kJ1mol H2和和1molCl2反应反应放出能量放出能量(862-679)kJ=183kJ放出能量放出能量183kJ例:例:在在25、101kPa条件下条件下H2+Cl2=2HCl点燃点燃能能量量反应进程反应进程HClCl-H-H-ClH-Cl断断1molH-H键吸收键吸收436kJ断断1molCl-Cl键吸收键吸收243kJH ClClH形成形成2mol H-Cl键放出键放出2431 kJ即即862 kJ能量能量放出能量放出能量183kJ思考思考比较一下反应物与生成物的总能量、总键能各比较一下反应物与生成物的总能量、总键能各有什么关系?有什么关系?断键吸收总
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