3-2原子的结构第一课时.ppt

1、 在过氧化氢分解制氧气的实验中在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化过氧化氢氢 破裂为氢破裂为氢 和氧和氧 ,该反应的该反应的文字表达为文字表达为:。可见可见,分子很小分子很小,但在化学反应中可以但在化学反应中可以 ,而而 在化学变化中不可再分在化学变化中不可再分,所以说所以说 是化学变化中的最小的粒子。是化学变化中的最小的粒子。(提示：填提示：填“分子分子”或或“原子原子”)分子分子 原子原子 原子原子 再分再分 原子原子 原子原子 过氧化氢过氧化氢 水水+氧气氧气二氧化锰二氧化锰能力源于运用 知识回顾那原子还能再分吗？那原子还能再分吗？第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题2 原

2、子的结构（称为（称为“葡萄干面包原子模型葡萄干面包原子模型”）（称为行星模型）（称为行星模型）内部平均分布着许内部平均分布着许多粒子的空心球多粒子的空心球中心有核的球体中心有核的球体化学家对微粒的研究发展过程：化学家对微粒的研究发展过程：大部分大部分粒子粒子在穿过金属箔片；在穿过金属箔片；少数的少数的粒子方向明显发生大角度改变粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体。原子不是简单而不可分割的实心球体。原子的结构一、原子的构成一、原子的构成原原 子子核外电子核外电子原子核原子核质质 子子中中 子子（带正电）（带正电）（不带电）（不带电）（带负电）（带负电）（带正电）（带正电）（

3、不带电）（不带电）1、原子的结构、原子的结构原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯171817观察表格观察表格(表表3-1),3-1),思考下列问题思考下列问题1.不同原子之间有哪些区别？不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？原子里质子数不同，原子种类也不同。原子里质子数不同，原子种类也不同。不是所有的原子都有中子。如氢原子不是所有的原子都有中子。如氢原子原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数原子序数原子序

4、数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯171817观察表格观察表格(表表3-1),3-1),思考下列问题思考下列问题3.质子数、中子数在数量上有什么关系？质子数、中子数在数量上有什么关系？4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。质子数质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数1.1.原子是由居于原子中心、带原子是由居于原子中心、带_的原子核和的原子核和核外带核外带_的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由_和和_构成。由于它们所带的电荷构成。由于它们

5、所带的电荷_，电性，电性_，所以整个原子，所以整个原子_(_(填显或不显填显或不显)电性。电性。2.2.能保持物质的化学性质的最小粒子是能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电；原子中带正电荷的粒子是荷的粒子是_ _ _；不显电性的粒子；不显电性的粒子有有 、。正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子原子原子质子和原子核质子和原子核中子中子原子原子分子分子3.3.据报道，据报道，19941994年年1212月科学家发现了一种新元素，月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有它的原子核内有111111个质子，个质子，1

6、61161个中子，则该元个中子，则该元素核外电子数是素核外电子数是_ 。4、原子的质子数为、原子的质子数为11，中子数比质子数多，中子数比质子数多1个，该个，该原子所含粒子总数（质子数、中子数、电子数之原子所含粒子总数（质子数、中子数、电子数之和）为和）为 。5、科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为、科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为中子数为175的超重原子。则该原子的核内中子数与核外的超重原子。则该原子的核内中子数与核外电子数之差是（电子数之差是（）A57 B47 C61 D293 6、填写表中空白、填写表中空白原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数原子序数原子序数氧氧88硫硫1616镁镁1212钠钠1211磷磷1516